下列有关化学与生活的说法错误的是

A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂       

B．明矾、氯化铁均可作净水剂

C．牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒   

D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH₃CH₂CH₂CH₂OH                CH₃CH₂CH₂CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

①将6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸；②将所得溶液小心转移至B中；③在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热；④当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液；⑤滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分；⑥将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.16g。

回答下列问题：

(1)实验装置中，_______(填图中的字母)处应与自来水龙头连接。

(2)该实验除了必要的仪器和试剂外还不可缺少的用品是________________。

(3)上述装置图中，C2仪器的名称是__________________，E仪器的名称是______________。

(4)进行实验前必须进行的操作是____________。

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛应从_________(填正确答案标号)。

a. 下口放出       b. 上口倒出

(6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行和减少正丁醛的进一步氧化，该氧化反应的方程式是__________________________。

(7)本实验中，正丁醛的产率为_____________%。

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

B．Y、Z、W、X的原子半径依次减小

C．Y、W、X的气态氢化物的稳定性依次减弱D．YO₂与HX 水溶液常温下可发生化学反应

向含有a molFeBr₂的溶液中通入x molCl₂。下列各项通入Cl₂，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．当x=0.4a，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B．当x=0.6a，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C．当x=a，2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

D．当x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu²⁺和Cu：Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：

（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是                。

A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰　　　　　　　

B．在N₂和H₂的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　

C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸

（2）为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                。

（3）当观察到                      （填现象），即表明A中的反应已经完成。

（4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有              。

   可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是                                 。

（5）请写出A中生成Cu₂O的化学方程式                                       。

（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是            。

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀H₂SO₄反应 B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

C．灼热的炭与CO₂反应    D．甲烷在O₂中的燃烧反应

下列涉及有机物的性质的说法错误的是

A．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应 

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃⁻＋I⁻＋6H^＋=I₂＋3H₂O

B. 用两个铜电极电解CuSO₄ 溶液：2Cu²⁺ +2H₂O 2Cu↓ + O₂↑ +4H⁺

C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝ H₂O＋BaSO₄↓

D. 向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na₂O₂：4Na₂O₂＋4Fe^2＋＋6H₂O＝4Fe(OH)₃＋8Na^＋＋O₂↑

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2﹣+2Fe²⁺+4H⁺

②Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

A．氧化性Cr₂O₇^2﹣＞Fe³⁺＞SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇

下列说法正确的是（  ）

A.水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐

B.乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色

C.铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂

D.SO₂、H₂O₂、O₃都可用作食品的漂白剂

下列说法正确的是（　　）

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V_醋酸＜V_NaOH

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag⁺）•c（X^﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）

下列离子方程式正确的是

A．少量通入溶液中：

B．与在酸性溶液中的反应：

C．氢氧化铜与盐酸反应：

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

碳及其化合物有广泛应用。

（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为        ，可能发生副反应有       。

（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为           。如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=              。

（3）向75 mL 4 mol•L^-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO₂气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：                           。

②该吸收溶液中离子浓度大小排序为                         。

③常温下，a mol•L^-1KHCO₃溶液的pH=8，HCO₃^-的水解常数约等于          。（用含a式表示）。

（4）已知：① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)         △H₁= —571.6kJ•mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)        △H₂ = —566.0kJ•mol^-1

           ③ CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₃ = —90.8kJ•mol^-1

计算甲醇蒸气的燃烧热＝               。

（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

①向某容器中充入1.0 molH₂和1.0 molCO₂(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO₂的物质的量与时间关系如下列所示：

相对实验I，实验II可能改变的条件可能是        ，该温度下，平衡常数=       。

②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是             。（填序号）

将稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO ₃的物质的量浓度是2mol﹒L ^—1，取10mL此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO ₄溶液，则上述稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为（设反应中HNO ₃被还原成NO）

卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，下列说法正确的是

A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是二氯甲烷和四氯化碳

B．多氯代烷常为有机溶剂，工业上分离这些多氯代物的方法是萃取

C．三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一种麻醉剂，有4种同分异构体（不考虑立体异构）

D．聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业上以乙烯为原料经过加成、消去和聚合反应可生成聚氯乙烯

标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是  （   ）

A. 测定一定质量的和混合物中的含量

B. 确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C. 测定一定质量的晶体中结晶水数目

D. 比较Fe³⁺和Cu²⁺对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c＞c（NH₄Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（HA^﹣）+2c（A^2﹣）

下列家庭小实验不合理的是

A. 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料

B. 用淀粉和水检验食盐中的碘元素

C. 用食用碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污

D. 用食醋区别小苏打和食盐

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

⑴ 将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积100L的反应室，一定条件下发生反应：CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①     已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率

为：                       ；

② 图中的压强P₁_       _P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），100℃时的

平衡常数为：_  _                     ；

③ 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_        _(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵ 在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) ……Ⅱ。

① 若容器容积不变，下列措施可提高甲醇产率的是：               _；

A．升高温度                         B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大        D．加入更高效的催化剂

② 为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请帮他完成该表。

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为：          、            、            。