化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是(　　)

A．化合物与电解质属于重叠关系

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．溶液与胶体属于并列关系

D．离子化合物和电解质属于交叉关系

已知某物质X能发生如下转化：，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(　 　)

A．若X为N₂或NH₃，则A为硝酸            

B．若X为S或H₂S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为          

    A．6.25 mol/L       B．12.5 mol/L       C．7 mol/L          D．7.5 mol/L

生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是（   ）

A．将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐

B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C．泡沫灭火器中将Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:

(1) 氨分子的电子式是__________。

(2) NH₃是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:

CO₂(g)+ 2NH₃(g)=NH₂COONH₄(s)   △H₁=- 159.5kJ/mol

NH₂COONH₄(s) = CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)    △H₂=+28.5kJ/mol

则2NH₃(g)+ CO₂₍g)=CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)  △H=_______kJ/mol

(3) 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH₃·H₂O和NH₄⁺的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线①代表的是__________[填c(NH₃·H₂O)或c(NH₄⁺)]该温度下NH₃·H₂O 电离平衡常数为___________(用a 的代数式表示)。

(4) 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C₆H₁₂O₆表示).写出电极b上的电极反应式__________________。

(5) 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂发生N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:

该条件下达平衡时H₂的转化率α(H₂)=______，平衡常数K=_________(用V表示)

某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)₂ 悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是

A．几种物质均存在       B．有甲酸乙酯和甲酸

C．有甲酸乙酯和甲醇     D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：

A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多

B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强

C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强

D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应

电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的

H₂O₂与Fe²⁺发生反应生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是

A．电源的A极为负极          

B．与电源B极相连电极的电极反应式为H₂O－e^- ＝H⁺＋·OH

C．Fenton反应为：H₂O₂＋Fe²⁺＝Fe(OH)²⁺＋·OH

D．每消耗2.24LO₂（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol

下列说法正确的是(　　)

A．向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO₃分解成了NO₂

B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是                  

    A．用图1所示装置制取少量的氨气

    B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

    C．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1

    D．用图4所示装置除去NO₂中的NO

为除去括号内杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

A. Na₂CO₃溶液(NaHCO₃),选用适量的NaOH溶液

B. NaHCO₃溶液(Na₂CO₃),应通入过量的CO₂气体

C. Na₂O₂粉末(Na₂O),将混合物在氧气中加热

D. Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄),加入适量Ba(OH)₂溶液,过滤

聚乙二醇(PEG)是一种非离子性惰性溶剂和绿色有机合成的重要催化剂，下图是合成PEG等的简单流程，其中E是一种聚碳酸酯高分子化合物

已知①RCH₂ClRCH₂CN  

请根据以上信息回答下列问题：

（1）反应②所需的试剂和反应条件             ；反应⑥的反应类型是            。

（2）物质F的名称为              。

（3）物质E的结构简式为                              ；反应⑦的另一种产物为水，则G的结构简式为                        。

（4）反应③的化学方程式为                                             。

（5）M与D的组成元素相同，且M中各原子数目为D中各原子数目的2倍，写出符合下列条件的M的结构简式                  (只写一种)。

  a.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

b.能在稀硫酸中发生水解反应

（6）写出以乙烯为原料合成的路线图，其它无机试剂任选               。

现在大量盆栽鲜花都施用了S­诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S­诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(　　)

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基   B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基       D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（    ）

A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

B．实验室用图2所示装置制取少量氨气

C．实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路

下列说法正确的是

A．光纤有广泛的用途．制造光纤的主要材料是单质硅

B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药

C．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜

D．水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙

某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

①     铜与稀硝酸反应的离子方程式为          ；若生成标准状况下0.56 L NO气体，反应中被还原的HNO₃的质量为          g（小数点后保留两位有效数字）。

②     依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是          。

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

Ⅲ. 向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

Ⅳ. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

Ⅴ. 打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

……

①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到          ，说明装置的气密性良好。

②步骤Ⅲ操作的目的是          。

③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是          ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是          。

利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．

下列说法正确的是（　　）

A．H₂O₂中只含有极性共价键，不含离子键

B．2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H₂O₂中加入Fe₂（SO₄）₃后，B中颜色变浅

D．H₂O₂分解反应中Fe₂（SO₄）₃作催化剂，可以使反应的△H减小

下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是

A．NaCl           B．MgF₂           C．CaF₂            D．K₂O

下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO₄•5H₂O

B．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

下列类比关系正确的是

A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应:2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，则与次氧酸反应也生成CO₂(HC10  Ka=2.98×10^-8 H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

B.Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃，则与氢碘酸反应也可生成FeI₃

C.FeCl₃加热蒸干、灼烧得Fe₂O₃，则FeCl₂加热蒸干、灼烧得FeO

D.Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应