今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（   ）

A．原子半径：W<X              B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W    D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。

(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

①试剂A是________，“母液”中除了含有Na^＋、CO、OH^－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是____________________________。

②检验试剂级Na₂CO₃中Cl^－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)。

a．HCl、BaCl₂、AgNO₃

b．AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂

c．HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

d．AgNO₃、HCl、BaCl₂

(2)“侯氏制碱法”的原理：

NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O===NaHCO₃↓＋NH₄Cl

如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃所用到的主要装置。

请回答下列问题：

①各仪器口的连接顺序为a接________，________接________，________接b，实验时先向NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通入足量的CO₂，其原因是________(填字母)。

a．使CO₂更易被吸收

b．NH₃比CO₂更易制取

c．CO₂的密度比NH₃大

②将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_______________。

③该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________(H₂SiO₃是一种不溶于水的白色胶状物)。

SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(      )

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^-  

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃>Fe^3＋ >稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 

D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1∶1

有一包白色粉末状混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某几种，现进行如下实验：

① 将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

② 取少量上述溶液两份：

第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀；

第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。

根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定有               。

（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为                 。

（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为                 。

（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K⁺的焰色反应                。

规律提炼题组：关于物质的量的计算

(1)在标准状况下3.2g CO与CO₂的混合气体，体积为2.24L。则：

混合气体的平均摩尔质量是________ CO₂和CO的体积之比是________ CO₂和CO的质量之比是_______混合气体中所含氧原子的物质的量是_______

(2)若10 g密度为ρ g·cm^－3的Ca(NO₃)₂溶液中含有4 g Ca²⁺，则溶液中NO的物质的量浓度为           

(3)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol^－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L^－1)为                     

(4)在反应3BrF₃＋5H₂O===9HF＋Br₂＋HBrO₃＋O₂↑中，若有2molH₂O参加反应，有     mol水作还原剂，被水还原的溴元素            mol。

(5)把V L含MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为      

(6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，则该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是    mol·L^－1，镁的质量为      g ，NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是   ，得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是    mL。

(7)在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为________。

（学法题）物质的量浓度的计算方法有哪些                        

物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为  ▲   ，反应④的类型为  ▲  。

（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为 ▲  。

（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。

（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C₁₄H₁₅NO₃），写出其结构简式   ▲   。

（5）已知：，

以、和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

▲

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是【　　】
    A．海带提碘　　　B．候德榜法制碱  　C．氯碱工业　　     D．海水提溴

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T₂下，在0～t₁时间内，v（Y）＝mol·L^－1·min^－1

C. M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

下列有机物相关描述不正确的（   ）

A．油脂水解可得到氨基酸和甘油

B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增

C．甘氨酸H₂N-CH₂COOH、丙氨酸CH₃CH（NH₂）COOH、谷氨酸HOOCCH₂CH₂CH（NH₂）COOH

   一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×3³种

D．分子式为C₅H₁₀O₂的所有酯类的同分异构体共有9种

 设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 32g O₂和O₃的混合气体含有的分子总数小于N_A

B. 1mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

C. 0.1mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1N_A个HCl分子

D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N_A个

某溶液中含有大量NH₄⁺、Na⁺、HCO₃ˉ、CO₃²ˉ、CH₃COO^-，加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（     ）

A．Na⁺              B．CO₃²ˉ       C．CH₃COO^-          D．NH₄⁺

下列物质的分类正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

下列说法正确的是(    )

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-物质的量浓度的乘积是一个常数

C．25^oC时Ksp(AgCl)=l．810^-10，Ksp(AgI)=1．0×10^-16，因此AgCl可以转化为AgI

D．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

据下图的转化关系及现象回答下列问题。

（1）固体X的名称___________；A的化学式____________。

（2）写出反应①②③④的化学方程式

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________；

④_________________________________。

向等物质的量浓度的Ba(OH)₂ 与BaCl₂ 的混合溶液中加入NaHCO₃ 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（    ）

A．HCO₃^-+OH^- =CO₃^2-+H₂O          B．Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

C．Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

D．2Ba²⁺+3OH^-+3HCO₃^-=2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

下列说法正确的是：

A．共价化合物中可能含有离子键

B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

C．离子化合物中只含有离子键

D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N。燃烧9.0g的N只产生CO₂和H₂O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1︰1︰1︰3。

（1）通过计算确定N的分子式。

（2）写出由N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式。

．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，

Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐

溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确

的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是                 (     )

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量发生变化

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是    (  )

A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行