港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（       ）

A.防腐涂料可以防水、隔离O₂，降低吸氧腐蚀速率

B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子

C. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O₂- 4e^- + 2H₂O =4 OH^-

下列实验方案不合理或叙述错误的是

①加热乙酸和乙醇的混合液制备乙酸乙酯  ②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，然后分液除去甲苯  ③向乙醛和1－己烯中分别加入溴水，通过观察颜色变化区别二者  ④让乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾浓溶液以净化乙烷  ⑤用启普发生器制备乙炔

A.全部                                  B.①③⑤

C.①③                                  D.②③④

V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al^3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为

A. mol·L^－1       B． mol·L^{－1      C.} mol·L^－1   D． mol·L^－

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A、200mL 2.5mol/L MgCl₂溶液              B、1000mL 4mol/L NaCl溶液

C、400mL 5mol/L KClO₃溶液                D、250mL 2mol/L AlCl₃溶液

0.5mol Na₂SO₄中所含的Na⁺离子数为（    ）

A．3.01×10²³           B．6.02×10²³              C．0.5         D．1

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z与W为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是X的单质， s是W的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

    B．r在电解池的阳极产生

    C.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

D.q在图示转化过程中起到了催化剂的作用

化学与能源、生态、生活有非常紧密的联系，以下做法正确的是

A. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

B. 把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C. 钢铁雕塑局部镀铜防止生锈

D. 用福尔马林浸泡食品防止其变质

螺环化合物M(     )是合成某功能材料的单体，下列关于M的说法错误的是

A．分子式为C₁₉H₂₄O₄    B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应

C．一氯代物有 7 种(不含立体异构)              D．所有氧原子可能处于同一平面上

右图是某老师设计的一个微型实验装置图，请你说出实验过程中可能出现的现象，试写出有关化学方程式。

图中a、b、c、d均为止水夹，e、f为红皮头

 下列有关叙述正确的是

A. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是还原性糖

B. 纯碱、氯仿(CHCl₃)、蔗糖、植物油在一定条件下都可以发生水解

C. 工业上通过电解AlCl₃饱和溶液制备金属铝

D. SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO₂是两性氧化物

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K^＋、Ag^＋、Mg^2＋、Cl^－、OH^－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。

(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。

(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为________________

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺            B．Al³⁺、AlO₂^-、H⁺、Na⁺

C．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S^2-           D．Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

某化学兴趣小组欲用下列装置制备氯水并探究其性质。

已知：MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

(1)C装置的作用是__________________________________。

(2)氯水制备完成后，甲同学从B中取出一定量的样品置于日光下照射一段时间，发现样品某些性质发生了明显的变化，请各列举一项：

物理性质变化：______________________________________________________；

化学性质变化：_______________________________________________________。

(3)乙同学从B中取出一定量的样品后通入SO₂，充分作用后再滴入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。原因是__________________________________(用离子方程式表示)。丙同学改变通入SO₂的量，重复乙同学的操作，发现品红溶液红色褪去。他提出：假设①：SO₂过量，多余的SO₂使品红溶液褪色；假设②：_________________________。请设计实验验证假设①是否成立：______________________。

(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______________；试剂b应选择_______________。

(5)戊同学从B中取出少量样品，滴到NaHCO₃粉末上，有无色气泡产生，由此他认为氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。请评价他的观点是否正确并说明理由________。

常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下，CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不等于3×10^－3mol·L^－1

D．向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（      ）

A．图中的两条曲线，X表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N₂O₄ ) = 0.2 mol/(L·min)

C．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO₂) = 0.04 mol/(L·min)

关于NO的下列叙述不正确的是

A．NO可以是某些低价含氮物质的氧化产物；

B．NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒；

C．NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一；

D．NO是红棕色气体

已知：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，某小组同学按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．           

若控制其他条件均相同，在催化反应器中装不同的催化剂，将经催化反应后的混合           

气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）进行检测．         

（1）NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为　　；                       

（2）为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　．          

下列实验操作正确的是（　　） 

	Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液

       I                   Ⅱ                     Ⅲ              IV 

    A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液

C．实验Ⅲ：装置③用于制备少量氧气

D．实验IV：可用于Fe(OH)₂ 的制取，并能防止Fe(OH)₂ 被氧化

 N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，2.24 LSO₂中所含氧原子数为0.2N_A

B．将1mol Cl₂通入水中，HC1O、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N_A个H⁺

D．0.1mol熔融的NaHSO₄中阳离子数目为0.1N_A