（1） 在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁ ， 发生反应的化学方程式为，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m₂ ， （假设水不蒸发），则（填“＝”“＞”“＜”）m₁m₂。

（2） 如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁ ， 然后将小烧杯中的铝粉与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂ ， （假设水和氯化氢不蒸发），则（填“＝”“＞”“＜”）m₁m₂ ， 该反应（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。

（3） 关于化学变化前后相关的说法正确的是_____

（1） 两个氢氧根离子；

（2） 二氧化硫中硫元素显正四价；

（3） 氩气；

（4） 两个镁离子；

（5） 5个五氧化二磷分子；

（6） 3个氮原子。

（1） 如图是硅的原子结构示意图，由图可知硅原子核内质子数是。硅元素属于元素(填“金属”或“非金属”)。

（2） 如图是某化学反应的微观示意图。

图中物质丁的类别是(填“单质”或“化合物”)。

（1） 操作1的名称是；

（2） 利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是；待处理的水应该从端通入。（填“a”或“b”）

（3） 取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为（填“软水”或“硬水”），生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，该反应属于基本反应类型中的；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有（写出一点即可）。

（4） 通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是。

（5） 保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是____（填字母）。

（1） 铟元素属于元素，其原子核外共有个电子层。

（2） 在化学反应中，铟原子容易电子形成铟离子，铟离子的化学符号为。

（1） 在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。

（2） 铜生锈的化学方程式为2Cu+X+H₂O+CO₂=Cu₂(OH)₂CO₃ ， 则X的化学式为。

（3） 车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与（填名称）接触而生锈。汽车使用的金属材料多为合金，是因为合金与纯金属相比，具有（填一条）等优良性能。

（1） 每个过氧乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数之比为；

（2） 过氧乙酸中碳、氢、氧的质量之比为

（3） 多少克过氧乙酸与44g二氧化碳含碳元素的质量相等。 写出过程

（1） （实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验方案(反应后略)
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏转	铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转反应的化学方程式
结论	猜想1正确	猜想2正确

（2） （反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行。

（3） （优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是(填序号)。

（4） （得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

（5） （反思、应用和启示）

①反思：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，所以质量守恒。

②应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中一定由元素组成。

③质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是。

A 分析问题应该全面、严谨   B 实验的成功与否，取决于药品的选择

C 定量方法是科学研究的重要方法   D 科学研究既要尊重事实，也要勇于创新