初中化学：九年级　 中考　

初中化学

下列有关操作不正确的是（）

A . 读

B . 闻

C . 拿

D . 滴

蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C₁₂H₂₂O₁₁。下列有关蔗糖的说法正确的是（）

A . 属于混合物 B . 由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 C . 由碳、氢、氧三种元素组成 D . 碳、氧元素质量比为12：11

《环境空气质量标准》中的PM2.5指标，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列措施，能减少PM2.5污染的是（）

A . 用清洁能源代替化石燃料 B . 将生活垃圾焚烧处理 C . 大力发展煤炭火力发电 D . 多开私家车出行

如果要除去CO₂气体中混有的少量CO，应该采用的方法是（）

A . 点燃 B . 倾倒到另一个容器里 C . 通过灼热的氧化铜 D . 通过澄清的石灰水

A-H八种不同的物质，有如图所示的关系。其中D能使带火星的木条复燃，H是一种使澄清石灰水变浑浊的气体，在反应②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。是推断

（1）写出物质的名称：C
（2）写出反应①和②的符号表达式：，
（3）写出反应③的文字表达式：。
（4）在反应②中B所起的作用是。

学校化学兴趣小组的同学为了探究某有机物组成元素的质量比（组成元素为碳、氢、氧），设计了如图所示的实验。

【查阅资料】碱石灰的主要成分：氧化钙和氢氧化钠，可用来干燥中性气体，同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）

【实验分析】

（1）装置A中盛放的试剂是（填序号）。
①足量NaOH溶液 ②足量浓硫酸
（2） D中浓硫酸的作用是，E中化学反应方程式为。
（3）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是。
（4）装置F的作用是。
（5）【实验数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D和E的质量（反应前的质量）。当完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D和E的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。

装置

反应前的质量/g

反应后的质量/g

D

80.0

90.8

E

82.0

112.8

【实验结论】根据表中数据分析，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比是。
（6）【拓展分析】该有机物中分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是。
（7）【实验反思】实验结束后，同学们经过分析认为，该实验设计还有一定的缺陷，比如使用空气中的氧气作为助燃剂，有机物有可能不完全燃烧，使得实验误差偏小，除此只外，你认为还需要改进的实验设计是。

温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量（）

A . 增加 B . 减少 C . 不变 D . 无法确定

已知A~F是初中化学常见的物质，B在农业上常用于改良酸性土壤，C是胃酸的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应 .其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1） A的化学式为；
（2）物质D的一种用途为；
（3） D和F反应的基本类型为；
（4） B和E反应的化学方程式为。

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是种用了金属铜的延展性和性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同。
a．钢铁外壳 b．玻璃车窗 c．橡胶轮胎 d．羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓气车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水。
②喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe₂O₃ ，观察到，除锈的化学方程式是。
③回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。在工业上常用一氧化碳将其还原回收，反应的化学方程式是。
④为测定某生锈的铁制品中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g样品充分反应（杂质不能与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
a．上述反应产生二氧化碳的质量为g；
b．计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

2022年2月4日，第二十四届冬奥会将在北京开幕。北京冬奥会将向全世界展示绿色奥运理念。

（1）冬奥火矩“飞扬”（如图）采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是。
（2）冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是____（填序号）。

A . 太阳能 B . 风能 C . 化石燃料

下列有关食品安全的做法正确的是（）

A . 用小苏打焙制糕点 B . 用甲醛溶液浸泡海产品 C . 用“地沟油”烹调食物 D . 用霉变的花生榨食用油

在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系，请用CO₂、O₂、CO、H₂O等物质填空：

（1）用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内而引起的。
（2）久未开启的菜窖中因含有大量的，故进入前必须要做灯火实验。
（3）能支持燃烧并供给呼吸的气体。
（4）开封的饼干在空气中会回潮变软，是由于空气中含有而引起的。

仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题．

Ⅰ．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况．

Ⅱ．【查阅资料】

（ 1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q_吸）的扩散过程和放出热量（Q_放）的水合过程．

（ 2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃．

Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变．

Ⅳ．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案．在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃．

Ⅴ．【实验结论】

（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）．
（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度．
（3） Ⅵ．【拓展实验】按照图3所示进行实验．若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为（填序号）．
①CaO ②NH₄NO₃③浓H₂SO₄
（4） Ⅶ．【反思交流】
该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q_吸Q_放（填“＞”或“＜”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q_吸与Q_放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q_吸Q_放，则溶液温度不变．
（5）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象．请解释不再产生沸腾现象的原因．

观察与比较是化学学习的一种重要方法，观察比较四种物质：CO₂、SO₂、MnO₂、NO₂ ，它们的共同点是（）

A . 组成中都含有氧元素 B . 构成中都含有氧分子 C . 氧元素和另一种元素的质量比都是2：1 D . 常温下都是无色气体

物质在氧气中燃烧比在空气中得多。氧气是一种化学性质的气体。

控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法．

实验编号	一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高	二、探究影响品红扩散快慢的因素	三、铁钉锈蚀条件的探究
实验设计
实验分析	本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同	发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短．由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有．	一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化．上述实验（填“能”或“不能”）得出铁钉生锈的条件．

生活中我们经常食用的食醋，其主要成分是乙酸，乙酸的化学式为CH₃COOH．请计算：

（1）乙酸的相对分子质量？
（2）乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为多少？
（3）乙酸分子中碳元素的质量分数为多少？
（4） 100g乙酸中碳元素的质量为多少？

下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是（）
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气

A . ①② B . ③④ C . ①③④ D . ①②③④

肥田粉是一种常用的化肥，其主要成分是硫酸铵(NH₄)₂SO₄ ．现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.0g．计算肥田粉中硫酸铵的质量分数(杂质不含氮元素)．(计算结果保留1位小数)

我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：

①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃ ，

②NaCl（饱和）+NH₄HCO₃═NH₄Cl+NaHCO₃↓，

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，

下列说法正确的是（　　）

A . ①反应是化合反应，②反应是置换反应 B . ③反应过程中碳元素的化合价发生改变 C . ③反应后的H₂O和CO₂可以被循环使用 D . 反应结束后，只得到一种产物Na₂CO₃

装置	反应前的质量/g	反应后的质量/g
D	80.0	90.8
E	82.0	112.8

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