通常粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质.
①操作I的名称为;
②加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的;
③加入Na2CO3时,发生反应的化学方程式是;
④操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是;
⑤蒸发时玻璃棒的作用是,当出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余的少量水分蒸发,得到纯净的NaCl,并回收;
⑥某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是.
A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B.蒸发时有一些液体、固体溅出
C.提纯后所得精盐尚未完全干燥
[计算]→[称量、量取]→[溶解]→[装瓶]
①计算:需NaClg,水 mL;
②称量:用称量氯化钠的质量,用量筒量取水的体积;
③溶解:NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是;
用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液,配制质量分数为3%的氯化钠溶液.
①计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为:6%的NaCl溶液 g(体积约24mL)、水约 mL;
②称量、量取:用量筒量取水的体积时俯视读数,所配溶液溶质质量分数 3%(填“大于”、“小于”或“等于”);
③混匀:将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中,用搅拌;
④装瓶并贴标签:请填写如图标签;
猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、
猜想三:NaOH、 猜想四:NaOH、
、
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因。
实验 | 现象 | 结论 |
①取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想 不成立 |
②另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸 | 猜想三成立 |
①写出氢化钙 与水反应的化学方程式。
②若向 的溶液中加入一定量的
,充分反应,产生的气体有氢气和。
③登山运动员携带 作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是
写一条即可
。
①分子的质量很小 ②分子之间有间隔 ③分子是不断运动的 ④不同分子性质不同
I.取少量固体,加入足量稀盐酸,观察到有气泡生成。
Ⅱ.另取少量固体,用足量水溶解后,加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。
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