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高中化学

现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H。它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）丙的化学式是。
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：
反应①；反应②；反应⑤。
（3）将0.4gD和1.06g $\text{[math]}$ 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 $\text{[math]}$ 稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系图像。

在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：；
（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为；
（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是反应（填“吸热”或“放热”），

②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N₂_（g）+ 3H_2(g)⇌2NH_3(g) ， 5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH₃)= ；氢气达到平衡时的转化率是：（保留小数点后一位）；
（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：；若将上述装置中的氢气换成甲醇，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为；

下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（）

A . 实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ B . 实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸 C . 实验③试管中会生成血红色溶液 D . 用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停

【物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）基态E原子的价电子排布式为；
（2） AB₃^2-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。
（3） A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为，1molB₂²⁺中含有的π键数目为。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm³ ，则晶胞的体积是（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）

下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（）

A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B . P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D . 酚酞不能用作本实验的指示剂

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z、W依次是（）

选项	X	Y	Z	W
A	Al	Cu	CuO	CuCl₂
B	HCl	NaCl	Na₂CO₃	NaOH
C	H₂O₂	O₂	H₂O	H₂CO₃
D	Fe₂O₃	FeCl₃	Fe(OH)₃	Fe

A . A B . B C . C D . D

实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒）

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有(选填序号)，还缺少的仪器有(写仪器名称)。
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取浓硫酸时应选用(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、。
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。

A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C . 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D . 使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线

苹果汁饮料中含有Fe²⁺ ，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( )

A . 氧化性 B . 还原性 C . 酸性 D . 碱性

一定温度和压强下，2体积AB₂气体和1体积B₂气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）

A . AB₃ B . AB₂ C . A₃B D . A₂B₃

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

A . 氯气一易燃气体 B . 汽油——易燃液体 C . 硫酸——腐蚀品 D . 高锰酸钾——氧化剂

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 100mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，所含Al³⁺的数目为0.2N_A B . 100mL1mol/L氨水中，所含NH $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A C . 将1molN₂和3molH₂充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2N_A个NH₃分子 D . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2N_A个共价键

FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体共同具备的性质是（）

A . 加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B . 加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解 C . 分散质的粒子都能通过滤纸 D . 都能产生丁达尔效应