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高中化学

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为．Y、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是．
（3）元素W在周期表中的位置．

“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：汽车尾气中的CO、NO_x、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。
已知： N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ/mol K₁(该反应的平衡常数)
2C(s) +O₂(g) =2CO(g) △H₂=-221kJ/mol K₂ (同上)
C(s) +O₂(g) =CO₂(g) △H₃=-393.5kJ/mol K₃(同上)
写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式，以及该热化学方程式的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)
（2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂+4CO $\text{[math]}$ 4CO₂+N₂ △H=-1200kJ/mol。
①某温度下，在2L 密闭容器中充入0.1mol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO₂的平均反应速率v(NO₂)=mol/(L·s)。
②若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、 N₂的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围。
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是。
A.及时分离出CO₂
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
（3）电化学降解NO₂^-的原理如下图：
①电源的正极是 (填A或B)，阴极反应式为。
②若电解过程中转移了3mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 $\text{[math]}$ 为g。

高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种新型、高效、多功能水处理剂，其固体溶于水发生如下反应：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑，下列有关叙述不正确的是（）

A . K₂FeO₄具有强氧化性，有杀菌消毒功能 B . 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 C . 该反应每生成22.4LO₂转移4mol电子 D . 生成Fe(OH)₃胶体具有吸附和絮凝作用而净化水

乙醇、乙酸是生活中常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇、乙酸分别与完全相同的钠粒反应，(填物质名称)与Na的反应速率较快。
（2）乙醇可以在(填物质的化学式)的作用下转化为乙酸，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。
（3）乙醇和乙酸可以在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式。在该反应中，浓硫酸的作用是。在发生反应时，加入稍过量的浓硫酸的原因是，加入浓硫酸的量不能过量太多的原因是。

下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（　　）

A . 2Ag₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑ B . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂↑ C . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu D . MgCl₂ $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑

下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是（）

A . 食醋 B . 苏打 C . 蔗糖 D . 酒精

现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族，常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数等。下列说法中错误的是（）

A . 最简单氢化物的稳定性：C>B B . A，B，C三种元素只能形成共价化合物 C . A，C，D形成的化合物的电子式为

D . 常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化

下列物质属于盐的是（）

A . CH₃COONa B . Ba(OH)₂ C . H₂SO₄ D . SO₃

下列表述中，与盐类水解有关的是( )

①明矾和FeCl₃可作净水剂；

②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸；

③AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃；

④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂；

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

A . ①②③⑤⑥⑦ B . ①②③④⑥⑦ C . ①③⑤⑥⑦ D . 全有关

聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为

，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是（）

A . 没有固定的熔点，沸点 B . 聚合度为n，属于混合物 C . 单体可由乙烯与氯气加成制得 D . 单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

下列关于胶体的叙述正确的是（）

A . 胶体粒子不能透过滤纸 B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C . 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D . 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

[选修3--物质结构与性质]下列叙述正确的有（）

A . 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B . 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C . 卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D . 价层电子对相斥理论中，Π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）是（　　）

A . 1×10^﹣2mol/L B . 1×10^﹣7mol/L C . 1×10^﹣12mol/L D . 1×10^﹣14mol/L

我们可以根据物质的组成，性质，结构或用途等进行分类。下列关于物质的分类正确的是（）

A . 天然气—化石燃料；金刚石和石墨—碳的同位素 B . 亚硫酸氢钠—正盐；95%酒精—消毒剂 C . 氢氟酸—弱酸；石墨烯—无机非金属材料 D . 稀豆浆—胶体；NH₄Cl —共价化合物

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：

已知：A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为：

请回答下列问题：

（1） A中含有的官能团：（文字叙述）
（2）属于取代反应的有：
（3）写出反应④的化学方程式
（4）写出A的结构简式
（5） E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式．

用如下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（）

A . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO₃溶液，则C中无现象 B . 若A为醋酸，B为大理石粉末，C为盛苯酚钠溶液，则C中溶液变浑浊 C . 若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO₄溶液，则C中溶液褪色 D . 若A为苯和液溴，B为铁屑，C中盛石蕊溶液，则C中变红

实验室制备Cl₂和新制的氯水，如图所示：

（1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致
（2）要证明Cl₂与水反应是可逆反应，则证明Cl₂水存在Cl₂分子的现象是，
证明同时存在HCl和HClO的实验操作是
（3）吸收Cl₂尾气的化学反应方程式为
（4）用KClO₃代替MnO₂ ，不需加热就可以快速制得Cl₂ ，该反应化学方程式为
（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是
它属于
A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物
（6）新制氯水中加入少量Na₂CO₃溶液有气体产生，该反应的化学方程式为

下列有关有机物的说法正确的是（）

A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种 B . 利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质 C . 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应 D . 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如图：

（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl₂并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→ (填小写字母)。
（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是；操作②的方法是。
（3）溶液Ⅰ可加试剂X(写一种物质的化学式)，用于调节pH以除去杂质。
（4）检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO₂ ，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式。
（5）在溶液II转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H₂O)₄²⁺(aq)(蓝色)+4Cl^-(aq) $\text{[math]}$ CuCl₄^2-(aq)(绿色)+4H₂O(l)设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系。
（6）为测定原料CuCl₂•xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
①完成实验操作步骤。

a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体

b.在坩埚中充分灼烧

c.在 (填仪器名称)中冷却

d.称量所得黑色固体质量

e.重复b~d操作直至。

②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=(精确到0.1)。

③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况。

某同学用如图装置进行有关 Cl ₂ 的实验，下列叙述错误的是

A ．图 Ⅰ 中：闻 Cl ₂ 的气味

B ．图 Ⅱ 中：生成棕黄色的烟

C ．图 Ⅲ 中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

D ．图 Ⅳ 中：若气球干瘪，证明 Cl ₂ 可与 NaOH 反应

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