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高中化学

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.5 mol•L^﹣1•s^﹣1 B . v（B）=0.3 mol•L^﹣1•s^﹣1 C . v（C）=0.8 mol•L^﹣1•s^﹣1 D . v（D）=30 mol•L^﹣1•min^﹣1

将过量的CO₂分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO₂溶液②Ca（OH）₂溶液③饱和Na₂CO₃溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（　　）

A . 3支 B . 2支 C . 1支 D . 0支

下列化学用语的表述错误的是（）

A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式：

C . CO₂的比例模型：

D . Cl^－的结构示意图：

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是（）

A . 上述氮循环中氮元素均被氧化 B . 打雷闪电时涉及的一个反应为N₂+2O₂═2NO₂ C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 自然界氮循环中氮元素的质量增加了

已知H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹ ．下列说法中不正确的是（）

A . H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣¹ B . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣¹ C . 1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D . 断开1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO₃ ，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，反应的离子方程式是。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na₂CO₃调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的离子方程式：。
（5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH₄)₂C₂O₄溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。
H₂C₂O₄
pK_a1= 1.25，pK_a2=4.13
NH₃·H₂O
pK_b=4.76
（6）已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是。
（7）准确称取1.470gCoC₂O₄ ，在空气中充分灼烧得0.814 g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：。

利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．

（1）含有6.02×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量是；
（2）在一定的温度和压强下，1体积X₂（气）跟3体积Y₂（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是；
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^﹣、SO₄²^﹣ ，则n（SO₄²^﹣）为．

下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B . 100mL2mol•L^﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C . SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂ ，减小压强反应速率减慢

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数为 $\text{[math]}$ B . 通常状况下， $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子占有的体积约为 $\text{[math]}$ C . 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 溶于水形成的溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

现有34.0g NH₃,试计算(写出计算过程):

（1）气体的物质的量。
（2）在标准状况下的体积。
（3）分子数目。

现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应：

①A+Q﹣→C+X↑②B+Q﹣→C+Y↑

③E﹣→D+Z↑+Q ④X+Y﹣→Q

已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；气体Z能使石灰水变浑浊但不能使品红褪色；Q在常压下、100℃时发生沸腾．

（1）写出下列物质的化学式：
A ，B，C，D．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）写出C与E在溶液中反应的离子方程式：．

下列说法错误的是（）

A . 护肤品、医用软膏中的“凡士林”其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 B . 脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，耐溶剂性好，可制成电器开关、插座等 C . 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的质量分数，白酒一般在25%-68% D . 苋菜红、柠檬黄、靛蓝是着色剂，碳酸氢钠是一种膨松剂

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

该反应的离子方程式为4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O，回答下列问题：
（1）该实验的目的是 _____                   _
（2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是 ______ ，实验现象为 _____              _ ．
（3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 ______ （填字母）．
A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量（体积）   D．试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是 __                  ___

下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉

B．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，能形成胶体

C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D．除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中	生成白色沉淀	碳酸的酸性比硅酸强
B	向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S	生成两种沉淀	Fe³⁺的氧化性强于S
C	向某无色溶液中滴加少量新制氯水	加入淀粉后溶液变成蓝色	原溶液中含有I^—
D	向AgCl固体滴加饱和Na₂CrO₄溶液	有砖红色沉淀生成	Ksp：Ag₂CrO₄＜AgCl

分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得B，则原有机物的结构简式为。

根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）

A、白磷（P₄）易溶于CS₂，但难溶于水 B、NaCl易溶于水，也易溶于CCl₄

C、碘易溶于苯，微溶于水 D、卤化氢易溶于水，难溶于CCl4

化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是( )

A.制造白炽灯灯丝——熔点高 B.制造飞机——硬度大而密度小
C.制造保险丝——硬度大 D.制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀

下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B．乙烯的分子式：C₂H₄

C．乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ D．甲醛的电子式：

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为lmol

H₂C₂O₄	pK_a1= 1.25，pK_a2=4.13
NH₃·H₂O	pK_b=4.76

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