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高中化学

在0.2L NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na⁺的物质的量为moL，MgCl₂的物质的量为moL，Cl^﹣的物质的量为moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为moL•L^﹣1 ．

等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论错误的是（　　）

A . 它们的分子数目之比是1︰1 B . 它们的氧原子数目之比为2︰3 C . 它们的质量之比为1︰1 D . 它们所含原子数目之比为3︰4

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）

A . 温室效应﹣﹣CO₂ B . 光化学污染﹣﹣NO₂ C . 酸雨﹣﹣SO₂ D . 臭氧层破坏﹣﹣CO

有关下列化学反应的叙述正确的是（）

A . 室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B . Al与1.0 mol·L⁻¹NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C . Na与CuSO₄溶液反应置换出Cu D . Fe与水蒸气反应生成Fe₂O₃

有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是（）

A . 有元素的化合价发生变化 B . 有原子的重新组合 C . 有氧元素的参加反应 D . 有元素发生电子转移

下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）

A . 铝粉与氧化铁的反应 B . 氯化铵与Ba（OH）₂•8H₂O反应 C . 锌片与稀硫酸反应 D . 钠与冷水反应

如果将氧化还原反应：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是（）

A . O₂+4H⁺+4e^﹣=2H₂O B . O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ C . N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣=N₂+4H₂O D . N₂H₄+4H⁺+2e^﹣=2NH₄⁺

根据Ca(OH)₂/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是( )

A . ΔH₅＞0 B . ΔH₁＋ΔH₂＝0 C . ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅ D . ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＝0

某小组采用电渗析法从含NH₄H₂PO₄和(NH₄)₂HPO₄的废水中回收NH₃·H₂O和H₃PO₄ ，装置如图所示。下列说法错误的是（）

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A . 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B . 每放出11.2L（标准状况）H₂时，能回收98gH₃PO₄ C . 阴极区总反应式为2H₂O+2NH₄⁺+2e^-=2NH₃·H₂O+H₂↑ D . a处进入稀氨水，d处流出浓H₃PO₄溶液

下列两种气体的分子数一定相等的是( )

A . 质量相等、密度不等的O₂和CO B . 等体积等密度的CO和N₂ C . 等温等体积的O₂和N₂ D . 等压等体积的N₂和CO₂

以非水溶性钾长石（K₂O×Al₂O₃×6SiO₂）为原料提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . “浸液”中金属阳离子主要有K⁺、Na⁺、Al³⁺ B . “碱化”反应为：OH^-+HCO $\text{[math]}$ =CO $\text{[math]}$ +H₂O C . “过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D . Na₂CO₃、CO₂可在流程中循环利用

下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（）

①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na．

A . ①②⑤ B . ①② C . ①②③ D . ①②③⑤

在工业炼铁的过程中，高炉内部的不同区域发生不同的反应，其中不属于氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 78g Na₂O₂与足量水充分反应时电子转移数为2N_A B . 25℃、101kPa时，11.2L H₂中含有的原子数为N_A C . 4℃、101kPa时，54mL H₂O中含有的分子数为3N_A D . 2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中离子总数为3N_A

下列关于物质分类正确的是（）

A . 苏打——酸式盐 B . 青铜——合金 C . $\text{[math]}$ ——碱性氧化物 D . 液氨——混合物

工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同

的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是 (　　)

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²^＋等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含苯的废水	用活性炭吸附	物理法
D	含纯碱的废水	加石灰水反应	化学法

在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
沸点/℃	138	144	139	80
熔点/℃	13	－25	－47	6

下列说法正确的是

A. 该反应属于消去反应 B. 甲苯的沸点高于144 ℃

C. 用分液方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。

（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____，1mol(C₂H₅O)₃P=O分子中含有的σ键的数目为_____。

（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如图1：

物质	氢键X﹣H…Y	键能kJ．mol^﹣1
（HF）_n	D﹣H…F	28.1
冰	O﹣H…O	18.8
（NH₃）_n	N﹣H…N	5.4

解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因_____。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中碳化硅的密度为____ _g/cm³。

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO₂气体、冰晶石

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿(CuFeS₂)与O₂反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³^＋的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

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