高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列实验能达到预期目的的是（）

选项	实验内容	实验目的
A	向两支盛有5 mL不同浓度KMnO₄溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象	探究浓度对反应速率的影响
B	向盛有1 mL 20%蔗糖溶液的试管中滴入3 ~ 5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液	检验蔗糖的水解产物中是否有葡萄糖
C	向盛有2 g碳酸钠粉末的试管中加入少量水后，碳酸钠粉末结块变成晶体，用手触摸试管壁	验证碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体是放热反应
D	向盛有5 mL 0.05 mol·L^-1FeCl₃溶液的试管中加入1 mL 0.15 mol·L^-1 KSCN 溶液，溶液显红色，再加入1mol· L^-1 KSCN溶液	验证 Fe³⁺和SCN^-的反应为可逆反应

A . A B . B C . C D . D

根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )

①以含硅物质作为原料 ②主要产物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④反应原理是复杂的物理和化学变化

A . ①③ B . ①②③ C . ①②③④ D . ①③④

各取1 mol的下列物质与溴水充分反应，消耗Br₂的物质的量按的顺序排列正确的是(　　)

①漆粉

②丁香油酚

③白藜芦醇

A . 2 mol、2 mol、6 mol B . 5 mol、2 mol、6 mol C . 4 mol、2 mol、5 mol D . 3 mol、2 mol、6 mol

某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）

A . C₈H₈ B . C₁₀H₁₆ C . C₁₄H₂₂ D . C₁₂H₂₂

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（）

A . H₂O B . OF₂ C . HClO D . N₂

X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．

（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有（填序号）．

A . 离子键 B . 极性共价键 C . 非极性共价键 D . 氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式．

（3）下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式．

（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5mol•L^﹣¹的盐酸反应的离子反应式．实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是．
（5）化合物W和N可以相互转化：W $\text{[math]}$ N．若有W和N•xH₂O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为，N•xH₂O的化学式为．

下列说法正确的是（　　）

A . NaOH的摩尔质量是40g B . 1mol H₂的质量与它的相对分子质量相等 C . 1mol H₂O的质量为18g/mol D . 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

②用碳酸氢钠治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤

④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．

A . ①② B . ②③④ C . ②③ D . ①③④

有下列物品或设备：

①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片

（1）用到硅单质的是．
（2）所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是
（3）所用材料为硅酸盐的是．

在通常条件下，下列排序错误的是（）

A . 硬度大小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B . 酸性强弱：甲酸＞乙酸＞一氯乙酸＞三氯乙酸＞三氟乙酸 C . 水溶性大小： $\text{[math]}$ D . 稳定性大小： $\text{[math]}$

某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的分子式可能是（）

A . C₄H₆ B . C₅H₆ C . C₇H₈ D . C₁₀H₈

固体硝酸铵加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH₄NO₃为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（）

A . NH₃、H₂O B . H₂、N₂O、N₂ C . NH₃、N₂、H₂O D . HNO₃、N₂、H₂O

2Al+MoO₃ $\text{[math]}$ Mo+Al₂O₃用于制备金属钼（Mo）。下列说法正确的是（）

A . Al得电子 B . Al₂O₃ 是氧化剂 C . MoO₃ 发生还原反应 D . 每生成1molMo有3mol电子转移

营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是（）

A . 玉米粉 B . 大豆粉 C . Na₂HPO₄ D . 白砂糖

下列热化学方程式正确的是( )

A . 已知C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH= a kJ·mol^-1 ， C(s)+1/2 O₂(g)= CO (g) ΔH= b kJ·mol^-1则a＜b B . 500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH= -38.6 kJ·mol^-1 C . 稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1 ，则稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol^-1 D . 甲烷的燃烧热ΔH= -890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= -890.3 kJ·mol^-1