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高中化学

如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（）

A . 过滤 B . 分液 C . 蒸馏 D . 萃取

下列实验操作正确的是（）

A .

B .

C .

D .

升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

A . 化学反应速率v B . KNO₃的溶解度S C . 化学平衡常数K D . 水的离子积常数K_W

下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 位于元素周期表同一位置 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . ¹²C和¹⁴C是两种不同的核素

一种化合物Y₂ZW₃X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物的沸点：W＞X B . 离子半径：Y＞W＞X C . Z的最高价氧化物可用作干燥剂 D . Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性

一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是（）

A . 属于聚酯类合成高分子材料 B . 完全水解产物的单个分子中，含有官能团 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ C . 合成该芳纶纤维的单体有两种 D . 氢键不会影响该高分子的沸点、密度、硬度等性能

在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，SO₄²^﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na⁺的浓度为（）

A . 0.15mol/L B . 0.45mol/L C . 0.6mol/L D . 0.3mol/L

淀粉在一定条件下水解可生成A，气态烃C中碳元素与氢元素的质量比为12︰1，F分子式为C₄H₆O₂ ，具有香味、难溶于水的油状液体，G可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：

请回答：

（1）物质B中所含的官能团名称是。
（2）写出反应④的化学方程式。
（3）下列有关说法中正确的是。

A . 物质A的分子式为C₆H₁₂O₆ B . 物质 B、E可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别 C . 物质C、F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 物质G的链节为

下列化学用语表示正确的是（）

A . H₂的摩尔质量是2g B . 氯原子的原子结构示意图：

C . 阿伏加德罗常数就是6.02×10²³ D . NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+ H⁺+SO $\text{[math]}$

测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在水解平衡:SO₃^2-+H₂O

HSO^-₃+OH^- B . ④的pH与①不同,是由于SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的K_w值相等

利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

图片_x0020_2142074152

A . X是N₂ B . 上述历程的总反应为：2NH₃+NO +NO₂ $\text{[math]}$ 2N₂+3H₂O C . NH₄⁺中含有非极性共价键 D . NH₃、NH₄⁺、H₂O中的质子数、电子数均相同

现有下列物质 ①NaCl晶体 ②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精

（1）以上物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是
（2）写出①氯化钠溶于水的电离方程式。
（3）写出④铝与盐酸反应的化学方程式。

下列实验对应的现象以及结论均正确的是( )

选项	实验	现象	结论
A	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝	下层为橙色	裂化汽油可萃取溴
B	向Ba(ClO)₂溶液中通入SO₂	有白色沉淀生成	酸性：H₂SO₃>HClO
C	将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中	有气泡产生	生成的气体是H₂
D	分别向相同浓度的ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液中通入H₂S	前者无现象，后者有黑色沉淀生成	K_sp(ZnS)<K_sp(CuS)

A . A B . B C . C D . D

过氧乙酸(CH₃COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

（1）双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。
①蛇形冷凝管的进水口为。

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是。

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。
（2）过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。
①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是。

②磁力搅拌4h的目的是。
（3）取V₁mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H₂O₂)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₂mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I₂；2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI)。
①滴定时所选指示剂为，滴定终点时的现象为。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为。

③制得过氧乙酸的浓度为mol/L。

下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）

A . 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B . NH₄Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H⁺)＞c(OH^-) C . 在CH₃COONa溶液中，由水电离的c(OH^-)≠c(H⁺) D . 水电离出的H⁺和OH^-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

图片_x0020_24

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．
（2） 95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积比为．
（3） 95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．

下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )

A . 二氧化碳、氮气(澄清石灰水) B . 氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸) C . 硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液) D . 盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)

将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH；pH=12的Ba（OH）₂溶液中由水电离产生的c （OH^﹣）=．

H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^－)+ c(C₂O₄²^－)=0.100 mol·L^－1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . pH=2.5的溶液中：c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－) B . c(Na⁺)＝0.100 mol·L^－1的溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)+ c(C₂O₄²^－) C . c(HC₂O₄^－)＝c(C₂O₄²^－)的溶液中：c(Na⁺)＞0.100 mol·L^－1+ c(HC₂O₄^－) D . pH=7的溶液中：c(Na⁺)=2c(C₂O₄²^－)

下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）

A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B . 反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C . 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D . CO₂＋H₂

CO＋H₂O的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$

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