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高中化学

下列有关化学用语的表述错误的是（）

A . 醛基：－COH B . 丙烷的球棍模型：

C . 乙烯的电子式：

D . 乙醇的比例模型：

实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。

（1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性。某实验小组设计如图实验装置。

①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为。

②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，丙装置中的总反应方程式为。

③乙装置中交换膜类型为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（2）为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如图实验流程。

①量取白醋样品10.00mL用到的量取仪器是，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和。

②“酸碱中和滴定”用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定。盛装待测白醋液的锥形瓶中应加入2~3滴溶液作指示剂，盛装NaOH溶液的滴定管初始液面位置如图所示，此时的读数为mL。

“酸碱中和滴定”实验记录如下

滴定次数	1	2	3	4
V(待测白醋)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

该市售白醋总酸量g/100mL(结果保留四位有效数字)。

③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是。

A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体减出

研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na₂S₂O₈ ，其中S为+6价)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机理模型如图所示(SO $\text{[math]}$ ●、●OH表示自由基)，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述错误的是（）

A . 过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1 B . 若56 g Fe参加反应，被还原的S₂O $\text{[math]}$ 小于1.5N_A个 C . 碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO $\text{[math]}$ ●+OH^-=SO $\text{[math]}$ +●OH D . pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）

A . C₂H₆ B . C₃H₈ C . C₄H₁₀ D . C₅H₁₂

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m^﹣、_dDⁿ^﹣ （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A . 原子序数：a＞b＞c＞d B . 离子半径：_aA^m+＞_bBⁿ⁺＞_cC^m^﹣＞_dDⁿ^﹣ C . 离子还原性：_aA^（n+1）+＞_bBⁿ⁺ ，离子氧化性：_cC^m^﹣＞_dDⁿ^﹣ D . 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘；
（2）除去食盐溶液中的水；
（3）淡化海水
（4） KCl中含有KClO₃．

下列说法错误的是（）

A . 第三周期的八种元素中有三种是金属元素 B . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D . 元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB族10个纵行的过渡元素都是金属元素

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A . HCl→H₂ B . NaCl→Cl₂ C . CuSO₄→Cu D . Na₂CO₃→CO₂

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ C . AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C . $\text{[math]}$ 有3种同分异构体 D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

已知：反应4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol

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请回答：

（1） H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是。
（2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为kJ。

下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是(　　)

①2-丁醇　②2-甲基-2-丙醇　③1-丁醇　④2-甲基-2-丁醇

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④

某气态烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量．
（2）确定该烃的分子式．
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式．

某同学称取了4.0g NaOH固体，欲配制100mL溶液．回答下列问题：

（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是、．
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有．
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
②定容时仰视仪器上的刻度线．
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

现有一份由含有Na₂CO₃、Fe₂(SO₄)₃、K₂SO₄、MgCl₂、CaCO₃、NH₄Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：

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下列说法正确的是（）

A . 固体X中一定存在Fe₂(SO₄)₃ 或K₂SO₄ B . 固体X 中至少存在三种物质 C . 白色沉淀一定是CaCO₃和 BaSO₄的混合物 D . 固体X中一定含有NH₄Cl、CaCO₃ ，可能含有MgCl₂、Na₂CO₃

下列叙述正确的是（）

A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B . 25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 C . pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4 D . pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

A，B，C，D，E均为有机化合物，A是分子式为C₅H₁₀O的直链化合物，B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．下列叙述错误的是（）

A . B的结构简式为HOOC﹣CH₂﹣COOH B . C与乙醇发生了酯化反应 C . A的结构简式是CH₃﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH₃ D . E的分子式为C₃H₂O₄Na₂

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－。现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃²^－

C．Cl^－可能存在 D．Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）

	A．	参加反应的CO₂的体积为0.224a L
	B．	用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
	C．	若a=b，则CO₂与NaOH溶液反应的产物盐只有Na₂CO₃
	D．	b可能等于a、小于a或大于a

如图是一密闭容器。已知A端盛有2.3 g金属钠，B端盛有x g HgO，当同时加热容器两侧的试管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，求x值。

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