CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
18O.
①单位时间里,生成1mol甲酸乙酯,同时生成1mol甲酸
②单位时间里,生成1mol甲酸乙酯,同时生成1mol水
③混合物中各物质的浓度不再变化
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol甲酸.
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④CH3CH3
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 | 紫色褪色,产生气泡 | H2O2具有氧化性 |
B | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 溶液中没有Fe2+ |
C | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
D | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | AlO2-结合H+的能力比CO32-强 |
选项 | 操作及现象 | 溶液 |
A | 通入二氧化碳,溶液变浑浊 | 饱和碳酸钠溶液 |
B | 通入二氧化碳,溶液变浑浊,继续通二氧化碳至过量,浑浊消失 | 硅酸钠溶液 |
C | 通入二氧化碳,溶液变浑浊,继续通二氧化碳至过量,浑浊消失,再加入足量氢氧化钠溶液,又变浑浊 | 澄清石灰水 |
D | 通入二氧化碳,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪色 | 次氯酸钙溶液 |
①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液,静置后再加入KSCN溶液,先生成白色沉淀,后溶液变红 | 溶液X中一定含有 |
B | 检验HCl气体中是否含有Cl2 , 将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后溶液不恢复成红色 | HCl气体中含有Cl2 |
C | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 | Fe3+的还原性比I2强 |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结 | NH4Cl固体易升华 |
A.风力发电机 | B.天然气烧水 | C.硅太阳能电池 | D.电解熔融氯化钠 |
现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸,使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
(1) 所得溶液的体积是多少毫升?
(2) 需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(小数点后保留1位)
(1)FeCl3溶液中加入铁粉,溶液由 色变为 色,该反应的离子方程式为 ;
(2)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入 (填物质名称),该反应的离子方程式为 ;
(3)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO 2的反应中, 是氧化剂,被氧化的元素为 ,氧化产物是 ,若有11.6g Fe3O4参加反应则转移电子的物质的量为 。
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的( )
A | B | C | D | |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H2CO3 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
A.A B.B C.C D.D