现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应：

①A＋Q―→C＋X↑　　　②B＋Q―→C＋Y↑

③E―→D＋Z↑＋Q      ④X＋Y―→Q

已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；气体Z能使石灰水变浑浊但不能使品红褪色；Q在常压下、100 ℃时发生沸腾。

(1)写出下列物质的化学式：

A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。

(2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

(3)写出C与E在溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是                                                        （    ）

       A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

       B．工业上合成氨时，为了提高氢气的转化率采用高温的条件
      C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

       D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A．4种  B．3种  C．2种  D．1种

下列方程式正确的是（　　）

A. 小苏打与盐酸反应的离子方程式：

B. 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：

C. 碳酸钾在水中的电离方程式：

D. 醋酸钠水解的离子方程式：

下列有关葡萄糖的说法错误的是   (  )

A．葡萄糖的分子式是C₆H₁₂O₆      

B．葡萄糖能发生银镜反应

C．葡萄糖是人体重要的能量来源   

D．葡萄糖属于高分子化合物

实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．

请回答有关问题：

(1)烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；

(2)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：___________；

(3)C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；

(4)制得的乙烯中混有 __________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是           。

3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为__色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(标准状况，保留2位小数)。

实验室用乙酸、乙醇、浓H₂SO₄制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na₂CO₃溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是(　　)。

A．产品中有被蒸馏出的H₂SO₄

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙醇跟浓H₂SO₄作用生成乙烯

A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲（金属元素）、乙（非金属元素）两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸），E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式是             

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                           

（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                           

（4）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                             

写出该反应的化学方程式                                              、

                                          。

（5）工业上用D制E时，在原料气相同的情况下，测得压强对D平衡转化率的影响见下表：根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为该反应应在下列哪中压强下进行最为有利：          Mpa。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______________________。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_____________ W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________________________________________________。

（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2  L的甲气体与0.5   L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____________。

 用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制240 mL 1.84 mol·L^－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是(   )  

 A．推广使用无磷洗涤剂              B．推广垃圾分类存放、回收和处理

 C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用  D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋