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高中化学

短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则（）

A . 简单离子半径：X<Q B . 气态氢化物的稳定性：Y>Q C . X的族序数大于周期数 D . Y氧化物对应水化物是强酸

向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）

A . 钠块一直浮在乙醇液面上 B . 钠块很快熔化成光亮的钠球 C . 钠块表面有气泡产生 D . 比钠与水的反应激烈得多

下列说法正确是（）

A . 元素周期表中共有7个周期，18个族 B . Na₂O₂、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中均有离子键和共价键 C . 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO D . 由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl

尿素在1773年由Rouelle从尿中分离出来，但不明其由来。1932年Krebs等人证实在肝脏中尿素的合成与鸟氨酸(Omithine，简写为Om)有关，并提出了如图所示的鸟氨酸循环。下列有关叙述正确的是（）

A . Om、Cit与Arg互为同系物 B . 反应过程中有C=O键、C=N键生成 C . Cit与NH₃发生加成反应生成Arg D . Arg中所有C，O，N原子共平面

纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）=mol•L^﹣1 ．

回答下列问题：

（1）我们知道，水在4℃时密度最大，请结合物质结构与性质的知识做出解释：。
（2）硅和卤素单质反应可以得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的熔、沸点如下表：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/K
183
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沸点依次升高的原因是。

下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）

A . Mg B . Fe C . Cu D . Na

下列说法正确的是（）

A . 化学键断裂放出能量 B . 离子化合物中可能含有共价键 C . 单质中可能含离子键 D . 由分子组成的物质中一定存在共价键

已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是、．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．
（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
中和热
HCl+NaOH
15.0
18.4
△H₁
HCl+NH₃•H₂O
15.0
18.1
△H₂
①试计算上述两组实验测出的中和热△H₁=，△H₂=．
②两组实验结果差异的原因是．
③写出HCl+NH₃•H₂O的热化学方程式：．

实验室常用KMnO₄_、KClO₃_、H₂O₂为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为（）

A . 1：1：1 B . 2：2：1 C . 1：3：1 D . 3：1：3

关于溴乙烷，下列说法正确的是（）

A . 溴乙烷是一种难溶于水的强电解质 B . 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成 C . 将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀 D . 溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应

沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”。其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是（）

A . “剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物 B . 合金都由两种或两种以上的金属熔合而成 C . 改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金 D . “剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高

H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

图片_x0020_1416911608

回答下列问题：

（1） A的名称是，H中官能团名称是；
（2）反应①的反应条件为；
（3）反应⑥的化学方程式为；反应类型为。
（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有种。
Ⅰ．能发生银镜反应

Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰
（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________。
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。