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高中化学

苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

。下列相关说法错误的是( )

A . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 B . 1 mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应消耗2 mol NaHCO₃ C . 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H₂(标准状况下) D . 1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等

下列实验操作规范且能达到目的的是（）

A	B	C	D

得到纯净的氯气	溶液的配制	蒸发结晶NaCl	分离苯和溴苯

A . A B . B C . C D . D

植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．

（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是（填序号）．

（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	，澄清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
Ⅱ．取第二份溶液，先滴加后加	白色沉淀	证明含有硫酸根离子
Ⅲ．取第三份溶液加入过量Ba(NO₃)₂溶液，过滤，除去SO₄^2-和CO₃^2- ，再滴加AgNO₃溶液和稀硝酸	有生成	证明含有氯离子
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃火焰呈色	证明含有K⁺

（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的

A . 蒸发 B . 焰色反应 C . 溶解 D . 过滤
（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？（填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：

一种冶炼铜的方法是在常温、常压下用溶剂溶浸矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然后用电积法将溶液中的铜提取出来。铜电积的原理如下图所示，下列说法错误的是（）

A . N极应与外接直流电源的负极相连 B . 铅合金板上的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 电积过程中，溶液的 $\text{[math]}$ 不变 D . 通电一段时间后，溶液的 $\text{[math]}$ 减小

2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂．苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：

其中φ代表苯基．苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是

．

（1）PPA的分子式是：．

（2）它的取代基中有两个官能团，名称是基和基（请填写汉字）．

（3）将φ﹣、H₂N﹣、HO﹣在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：

请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出﹣OH和﹣NH₂连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）

标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为；若所得溶液的密度为1.21g/cm³ ，则溶液中含HCl物质的量浓度为；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）．

A，容量瓶蒸馏水洗后未加干燥

B，量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸

C，用量筒量取浓盐酸时俯视读数

D，将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

E，用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

F，定容时，俯视液面加水至刻度线

G，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，则下列判断正确的是（）

A . 含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄ B . 非金属性：X＞Y＞Z C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

下列说法正确的是（）

A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B . V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含a g SO₄²^﹣ ，取此溶液 $\text{[math]}$ L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe³⁺）为 $\text{[math]}$ mol/L C . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm³ ，可求出此溶液的物质的量浓度 D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

实验的探究和创新是化学学科核心素养之一。某校化学实验小组为了探究SO₂和Cl₂(水溶液)的漂白性实验，设计了如下图所示的实验装置：

（1）仪器a的名称是。
（2）他们制备SO₂的反应原理为 $\text{[math]}$ ，根据反应特点，制备SO₂应选用上图中的装置。(填A或E)
（3）在制备Cl₂时他们使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，请你写出制备Cl₂的反应方程式，该反应在含4mol浓盐酸的反应体系中充分反应，生成的Cl₂在标准状况下的体积为22.4L。(填“>”或“＜”或“=”)
（4）反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别加热两支试管中的液体，B试管中的现象是。
（5） C烧杯中NaOH溶液的作用是。
（6）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，写出反应的化学方程式。

今有三个氧化还原反应：

①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中有Fe²⁺和Cl^﹣、I^﹣共存，要氧化除去I^﹣而又不影响Fe²⁺和Cl^﹣ ．可加入的试剂是（）

A . Cl₂ B . KMnO₄ C . FeCl₃ D . HCl

下列说法错误的是（）

A . NaHCO₃能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂 B . 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 D . 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

下列几种氢键：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 。氢键从强到弱的顺序排列正确的是（）

A . ③>①>④>② B . ①>②>③>④ C . ③>②>①>④ D . ①>④>③>②

科学家开发出一种新型锂﹣氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂O $\text{[math]}$ 2I₂+4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是（）

A . 放电时负极上I^﹣ 被氧化 B . 充电时Li⁺从阳极区移向阴极区 C . 充电时阴极反应为LiOH+e^﹣═Li+OH^﹣ D . 放电时正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^﹣═4LiOH

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O⇌2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺ ．用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是（）

A . ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B . ②中Cr₂O₇²^﹣被C₂H₅OH氧化 C . 对比②和④可知K₂Cr₂O₇酸性溶液氧化性强 D . 若向④中加入70%H₂SO₄溶液至过量，溶液变为橙色

下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是（）

A .

B .

C .

D .

空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )

A . 胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带相同电荷，相互排斥 B . 燃煤中加入生石灰可减少二氧化碳的排放 C . 防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 D . PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CO₂的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1） CO₂催化加氢能合成低碳烯烃： 2CO₂(g)+ 6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+ 4H₂O(g)。不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，则曲线b表示的物质为(填化学式)，该反应的△H0 (填：“>”或“<”) 。
（2）工业中，CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
反应A： CO₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应B： CO₂(g)+ H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)
控制CO₂和H₂初始投料比为1：3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。
①由图可知温度升高时CO的产率上升，其主要原因可能是。
②由图可知获取CH₃OH最适宜的温度是。下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的有。
A．使用催化剂
B．增大体系压强
C．增大CO₂和H₂的初始投料比
D．投料比和容器体积不变，增加反应物的浓度
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H= — 90.8kJ·mol^-1 ，在温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH₂ ，乙中加入1molCH₃OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q₁kJ，乙吸收的热量为Q₂kJ，甲中CO的转化率为a₁ ，乙中CH₃OH的转化率为a₂ ，则Q₁+Q₂=，a₁+a₂=。

某蛋白质含氮的质量分数为16.8%，现欲测定每毫升该蛋白质溶液中含蛋白质的质量，做了如下实验：取该蛋白质0.50 mL，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为，然后用强碱溶液处理，并用10.00 mL 0.020 molL ^-1的盐酸吸收逸出的全部氨气，再用0.010 molL ^-1的NaOH溶液中的未反应的盐酸，消耗NaOH溶液5.00 mL。求每毫升该蛋白质溶液中含多少毫克蛋白质？

下列说法不正确的是

A ．乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼

B ．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出 H ^＋而表现酸性

C ．用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性

D ．食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱

关于化学反应的说法错误的是（）

A. 如图所示的反应为放热反应

B. 化学反应中有物质变化也有能量变化

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

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