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高中化学

如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（　　）

A . 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂ B . 浓氨水和生石灰反应制取NH₃ C . 浓硝酸与铜反应制取NO₂ D . 过氧化钠固体和水反应制取O₂

实验室欲配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是（）

A . 用托盘天平称量Na₂CO₃•10H₂O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解 B . 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中 C . 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D . 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线

下列各组中的性质比较，正确的是（）

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

③还原性：F^－>Cl^－>Br^－ ④稳定性：HCl>H₂S>PH₃

A . ①②④ B . ①②③ C . ②③④ D . 都符合题意

在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（）

A . NH₄⁺、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、Na⁺ B . Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ C . SO₄²^﹣、Fe³⁺、K⁺、Cl^﹣ D . NO₃^﹣、K⁺、SO₃²^﹣、Mg²⁺

现有十种物质：①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液．

请用序号按要求填空：

（1）其中能导电的是；
（2）属于强电解质的是，属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质的是；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是．

近年来，东莞持续推进碧水蓝天保卫战。下列做法不利于生态保护与建设的是（）

A . 将废旧电池深埋，防止污染环境 B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C . 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染及光化学烟雾 D . 积极推广太阳能、风能、水能等的使用，减少使用化石燃料

下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②原子半径：Na＞Mg＞O

③熔点：SO₃＞SiO₂＞CO₂

④结合质子能力：OH^﹣＞CH₃COO^﹣＞Cl^﹣ ．

A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③

已知配合物[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl易溶于水，下列说法正确的是（）

A . 配位数为6，配位原子为N、Cl B . 1mol该配合物在水中可电离出3molCl^- C . 配合物中Cr为+1价 D . 配离子中含有离子键、配位键、普通共价键

用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是

①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加成反应

A . ②④③① B . ④①②③ C . ④③②① D . ②③①④

下列各项表达式正确的是(　　)

A . 硫原子的结构示意图:

B . 过氧化钠的电子式:Na—O—O—Na C . K⁺的核外电子排布式:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D . 丙烯酸(

)分子中含9个σ键,1个π键

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）

A . X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物 B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C . Z比Y更容易与氢气化合 D . W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 质量数为18的氧原子： $\text{[math]}$ B . 氟离子的结构示意图：

C . HCl的电子式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的结构式 $\text{[math]}$

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1） C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a.2C+SiO₂ $\text{[math]}$ Si+2CO b.3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂
c．C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂ d．CO₂+CH₄ $\text{[math]}$ CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂ ，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO₂）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂ （g）△H=﹣akJ•mol^﹣¹（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：．
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO₂）反应生成无毒尾气，其化学方程式是．
（4）利用CO₂与H₂反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是．
（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图2所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示．

写出各段的离子反应方程式

oa段；

ab段；

bc段；

cd段；

de段；

材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

回答（1）～（3）三个小题：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是
（2） “氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是　，反应中I^﹣转化为I₂的离子反应方程式为
（3）
上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是　　（按操作的先后顺序填写）；
（4）材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：写出该过程的离子方程式
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入　（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．

下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄=2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂;②2NaIO₃＋5NaHSO₃=2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂下列说法正确的是( )

A . 氧化性：MnO₂>SO $\text{[math]}$ >IO $\text{[math]}$ >I₂ B . I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C . 反应①②中生成等量的I₂时转移电子数之比为1∶5 D . NaHSO₃溶液呈酸性，NaHSO₃溶液中c(HSO $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃)>c(SO $\text{[math]}$ )

CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔH_m⁰表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol⁻¹和283.0 kJ·mol⁻¹ ，则CO(g)的ΔH_m⁰=。
（2）
合成尿素的反应：2NH₃(g) + CO(g) == CO(NH₂)₂(g) + H₂(g) ΔH =−81.0 kJ·mol⁻¹。
①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH₃和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)=。
②已知：
温度/K
398
498
…
平衡常数(K)
126.5
K₁
…
则：K₁126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是。
③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示的转化率。
当 $\text{[math]}$ =时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是(写一种)。
（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。
①已知常温下，浓度均为0.1 mol·L⁻¹的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数K_a的值为(已知lg2=0.3)。
②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO₄、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co³⁺将HCOOH氧化成CO₂。
Co³⁺氧化HCOOH的离子方程式为；
忽略体积变化，电解前后Co²⁺的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2molCO(NH ₂ ) ₂ 中含 ___ molH ，所含氧原子跟 ___ molH ₂ O 所含氧原子个数相等。

(2) 在标准状况下， VL O ₂ 中含有 N 个氧原子，则阿伏加德罗常数 N _A = ___ mol ^-1 。

(3) 设 N _A 为阿伏加德罗常数的数值，如果 ag 氧气中含有的分子数为 b ，则 cg 氧气在标准状况下的体积约是 ___ ( 用含 N _A 的式子表示 ) 。

(4) 在标准状况下，某气体 A 的密度是 1.25g ⋅ L ^-1 ，则它的摩尔质量是 ___ ，同温同压下该气体相对于氢气的密度是 ___ 。

(5) 在标准状况下 15gCO 与 CO ₂ 的混合气体，体积为 11.2L ，混合气体的平均摩尔质量是 ___ ； CO ₂ 与 CO 的体积之比是 ___ 。

(6) 在 NaCl 、 MgSO ₄ 、 MgCl ₂ 和三种盐配成的混合溶液中，若 Na ⁺ 的浓度为 0.1mol/L 、 Mg ²⁺ 的浓度为 0.25mol/L 、 Cl ^- 的浓度为 0.2mol/L ，则 SO 的物质的量浓度为 ___ 。

(7) 标准状况下，将 VL A 气体 ( 摩尔质量为 Mg/mol) 完全溶于 0.1L 水 ( 密度 1g/cm ³ ) 中，所得溶液的密度为 d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为 ___ mol/L 。

下列洗涤方法不正确的是

A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

B.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

C.做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

D.沾附在试管内壁上的油脂，用热的纯碱溶液洗涤

溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是

A．分散质粒子直径的大小 B．是否有丁达尔效应

C．是否均一、稳定、透明 D．能否透过滤纸

温度/K	398	498	…
平衡常数(K)	126.5	K₁	…

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