高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

已知： $\text{[math]}$ 。向含0.01 mol $\text{[math]}$ 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO₂ ，溶液中， $\text{[math]}$ 随通入的 $\text{[math]}$ 的变化如图，下列对应关系正确的是（）

A . A点： $\text{[math]}$ B . B点： $\text{[math]}$ C . C点： $\text{[math]}$ D . O点： $\text{[math]}$

把纯净的甲烷和氯气混合在集气瓶中，用塑料片盖好，放在光亮的地方，片刻后，下列有关说法不正确的是（　　）

A . 瓶内气体的压强不变 B . 瓶内气体颜色逐渐变浅 C . 产物为CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl D . 将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（）

A . 密度比为16∶11 B . 密度比为11∶16 C . 体积比为1∶1 D . 体积比为16∶11

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为

$\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中，加入50% $\text{[math]}$ 溶液（含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）及少量钒酸铵（ $\text{[math]}$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $\text{[math]}$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $\text{[math]}$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $\text{[math]}$ 。

回答以下问题：

（1）仪器A的名称为，仪器B中所盛装的试剂为。
（2）实验过程中，最适宜的加热方法为；该加热方法的优点是。
（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用（填“托盘天平”或“电子天平”）。
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：。
（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A . 使用甲基橙作指示剂 B . 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C . 实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
（6）若纯化后称重得到 $\text{[math]}$ 精制己二酸，则己二酸的产率为（保留三位有效数字）。

新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是( )

A . 云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应 B . 使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好 C . “84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒 D . 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料

磷酸氯喹治疗新冠肺炎具有一定疗效。磷酸氯喹由氯喹与磷酸制备，下面是由间氯苯胺合成氯喹的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）已知反应I是B→C+X，推测X的名称是，D中含氧官能团的名称是。
（2） F的结构简式为，反应II的反应类型是。
（3）反应III的化学方程式为。
（4）化合物M(C₇H₈ClN)是A的同系物，其某些同分异构体的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：1：1：1，符合该要求的同分异构体有种。
（5）设计由氯化芐（）和乙酰乙酸乙酯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

S₂Cl₂是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用如图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S₂Cl₂并测定所得S₂Cl₂的纯度。

已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。

回答下列问题：

（1）实验时，先加热(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是。
（3）锥形瓶F中实际收集到的是，要从F中得到的产物获得较纯净的S₂Cl₂应采用的实验方法是。
（4）无水CaCl₂的作用是。
（5）测定S₂Cl₂的纯度：
①取mg实验所得S₂Cl₂缓缓通入足量NH₃搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，充分反应后，用cmol/LNaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S₂Cl₂的质量分数为。[已知：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+8S+12NH₄Cl；6HCHO+4NH $\text{[math]}$ =(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O]

②下列滴定操作中，会导致S₂Cl₂质量分数测定值偏低的是。

a．锥形瓶洗涤干净后未干燥

b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视

c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗

d．滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

下列物质属于合成高分子材料的是（）

A . 棉花 B . 天然橡胶 C . 合金 D . 酚醛树脂

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个 B . 1 mol Na与O₂在一定条件下反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物时转移电子数为N_A C . 1 mol/LNa₂SO₄溶液中，Na^＋和SO₄^2-离子数的总和一定为0.6N_A D . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

已知：2CH₃COCH₃(l) $\text{[math]}$ CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应 B . 升高温度能提高反应物的平衡转化率 C . 在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 D . 化学反应速率的大小顺序为：d>b>c

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）

A . 等浓度的 CH₃COOH 与 KOH 任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣） B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7 C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H⁺）前者大于后者 D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8

在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示．下列推断正确的是（　　）