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高中化学

根据题意填空：

（1）下列各项实验操作或判断正确的是　　（填写字母）．

A . 配制0.1mol/L CuSO₄溶液100mL，需称量CuSO₄•5H₂O 1.6g B . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量 C . 用量筒可以精确量取25.03mL某种液体 D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制 E . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
（2） ①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）
A．压强 B．温度 C．容积D．密度 E．刻度线
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
E．可以用来作气体发生装置
（3）用浓硫酸配制500mL2mol∙L^﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要（填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是．
（4）现要用容量瓶配制250mL1.5mol∙L^﹣1Na₂SO₄溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．
（5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有　　（填序号）．

A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制 B . 烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 C . 定容时，仰视刻度线 D . 摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线 E . 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺ ， 0.25molMg²⁺ ， 0.4molCl^﹣ ，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量为（）

A . 0.1 mol B . 0.3 mol C . 0.5 mol D . 0.15 mol

室温下向10mL0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣¹的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . HA为强酸 B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C . b点所示溶液中c（A^﹣）＞c（HA） D . pH=7时，c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）

下列对于太阳能、生物质能和氧能的利用的说法不正确的是（）

A . 芒硝晶体(Na₂SO₄·10H₂O)白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能。 B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能。 C . 生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、储存和运输等问题。 D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻厂垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识。

下列元素的性质比较正确的是( )

A . 原子半径：O＞S B . 非金属性：C＞N C . 金属性：Al＞Na D . 最高化合价：S＞Si

下列离子方程式中正确的是（）

A . 碳酸钙和盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O B . 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺ C . 醋酸和苯酚钠溶液的反应：

O^﹣+CH₃COOH→

OH↓+CH₃COO^﹣ D . 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al³⁺+3HCO₃^﹣═Al（HCO₃）₃↓

下列措施不合理的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 漂白纸浆和草辫 B . 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C . 高温下用焦炭还原 $\text{[math]}$ 制取粗硅 D . $\text{[math]}$ 性质稳定，可以在电焊时作保护气

有机物G是一种“β﹣兴奋剂”，其合成路线如下：

已知：

（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子．
③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法不正确的是

A . 化合物B生成C的反应为取代反应 B . 1mol化合物D最多与4molH₂发生加成反应 C . 化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D . 化合物G的分子式为C₁₇H₁₄Cl₂NO₃
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH₃COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）

下列说法不正确的是（）

A . K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B . 由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C . 其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变 D . 两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：（）

①SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑ ②Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ ③SiCl₄+2H₂ $\text{[math]}$ Si+4HCl，

下列对上述三个反应的叙述中，错误的是（）

A . ①③为置换反应 B . ②为化合反应 C . ①②③均为氧化还原反应 D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原

将14gNa₂O₂和Na₂O混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出1.12LO₂。求：

（1） Na₂O₂与水反应的化学方程式。
（2） Na₂O₂的物质的量。
（3）若最终形成500mL溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度。

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A B . 将16gO₂与32gSO₂在一定的条件下充分反应生成的SO₃分子数为0.5N_A C . 1molNa₂O₂中含有的阴、阳离子总数是4N_A D . 44g丙烷中含有的非极性键数为2N_A

下列物质的保存方法错误的是（）

A . Na置于煤油中 B . 白磷置于冷水中 C . NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中 D . 氯水置于无色玻璃瓶中

钡与钠相似，也能形成含O₂²^﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（）

A . 过氧化钡的化学式为Ba₂O₂ B . O₂²^﹣的电子式为：

C . 反应Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂为氧化还原反应 D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A，B，C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是（）

A . D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子 B . B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应 C . B，C，E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱 D . A，C，D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

下列物质：①Fe ②CO₂③NaCl溶液 ④Cu（OH）₂⑤熔融的MgCl₂⑥NH₄Cl溶液 ⑦盐酸⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．

其中属于电解质的有，属于非电解质的有，能导电的有．

有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式．
（2） C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能（填“大”或“小”）．
（3） CA₃分子中C原子的杂化类型是．
（4） A、C、E三种元素可形成[E（CA₃）₄]²⁺ ，其中存在的化学键类型有（填序号）；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（CA₃）₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA₃）₄]²⁺的空间构型为（填序号）．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5） B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为，若该晶体的密度为a g•cm^﹣³ ，则该晶胞的体积是 cm³（写出表达式即可）．