高考化学试题

实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表

回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。
(3)加入H2O2的目的是___________；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红	SO2与水反应生成H2SO3造成溶液显酸性
B	向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色	溶液中含 Br2

A. A B. B C. C D. D

NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4，NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（）

A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体
C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品
D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度

反应

达到平衡后，升高温度，则

增大、

减小 B. 平衡常数增大
C.

的含量增大 D.

持续增大至不变

为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高
B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2
C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+
D. “过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后，高温灼烧即可得纯净的ZnO

二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图

已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约l0min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6质量为5.225g)，搅拌；
③将足量的无水FeCl2(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂〕配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是______________。
(2)步骤①中通入氮气的目的是______________。
(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是______________。
(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为_____________；该操作中棉花的作用是______________。

(5)为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_____________________；若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为_____________(保留三位有效数字)。

以A、B、C为原料制取药物AspirinSustained-ReleaseTablets(缓释阿司匹林)的合成路线如图：

已知：ⅰ.A、B为烃，其中A的产量可作为石油化工水平的标志；

ⅱ.。

回答下列问题：

(1)Z所含官能团名称为___。

(2)B和Y的结构简式为__、__。

(3)完成方程式：

①X→CH₂OHCH₂OH__。

②C→__。

(4)满足以下条件的的同分异构体共有__种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为__。

a．能发生水解反应 b．能与钠反应放出氢气 c．能发生银镜反应

(5)以乳酸()和甲醇为原料，其他无机试剂任选，设计合成的路线：__。

有科学研究提出 : 锂电池负极材料 (Li) 由于生成 LH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水 (D ₂ O ）与含 LiH 的 Li 负极材料反应，通过测定 n(D ₂ )/n(HD) 可以获知 n(Li)/n(LiH) 。

已知： ①LiH+H ₂ O=LiOH+H ₂ ↑

②2Li(s)+H ₂ ⇌2LiH △H ＜ 0

下列说法不正确的是

A ．可用质谱区分 D ₂ 和 HD

B ． Li 与 D ₂ O 的反应： 2Li+2D ₂ O=2LiOD+D ₂ ↑

C ．若 n(Li)/n(LiH) 越大，则 n(D ₂ )/n(HD) 越小

D ． 80℃ 反应所得 n(D ₂ )/n(HD) 比 25℃ 反应所得 n(D ₂ )/n(HD) 大

、

中数字1、2、3表示（）
A. 中子数 B. 质量数 C. 核外电子数 D. 质子数

已知：

，向一恒温恒容的密闭容器中充入

和

发生反应，

时达到平衡状态I，在

时改变某一条件，

时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．

时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数

：

D．平衡常数K：

下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A	B	C	D
用CCl4提取溶在乙醇中的I2	测量Cl2的体积	过滤	用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A. A B. B C. C D. D

化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)I中含氧官能团的名称为___________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为_______，由G和H反应生成I的反应类型为______。
(4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________ 。
(5)X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________ 。
(6)参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取

的合成路线流程图（无机原料任选）__________ 。
合成路线流程图示例如下：

最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：

已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。
（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。
（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。
（3）“沉砷”过程中有如下反应：
①

＜0
②

＞0
沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。

（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。

Mg / LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4

xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，其装置示意图如下：

下列说法正确的是
A. 放电时，Li+被还原
B. 充电时，电能转变为化学能
C. 放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区
D. 充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+

科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（　　）

A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C. 烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2
D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

下列说法不正确的是
A. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝
B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大
C. 用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点
D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N_A

B．将1molN₂与足量H₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A

C．标准状况下，2.24L乙烯中含有C-H键的数目为0.4N_A

D．常温下，1L 0.2mol/LAlCl₃溶液中含Al³⁺数为0.2N_A

苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）
A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C. 当pH为5.0时，饮料中