高考化学试题

K—O ₂ 电池结构如图， a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是

A ． 隔膜允许 K ⁺ 通过，不允许 O ₂ 通过

B ． 放电时，电流由 b 电极沿导线流向 a 电极；充电时， b 电极为阳极

C ． 产生 1Ah 电量时，生成 KO ₂ 的质量与消耗 O ₂ 的质量比值约为 2.22

D ． 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗 3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗 0.9g 水

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	25℃,两片相同的A1片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应	前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈	其他条件相同时，反应物浓度越大， 反应速率越快
B	向某液溶胶中分别加入石膏和硫酸钠的溶液	前者明显聚沉，后者几乎无变化	该胶体微粒带负电荷
C	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解	所得沉淀为 BaSO3,后转化为 BaSO4
D	将炭和浓H2SO4的混合物加热，产生的气体通入石灰水	石灰水变浑浊	碳被氧化成CO2

A. A B. B C. C D. D

工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO₄和Mg(OH)₂的工艺流程如图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

已知：K_sp[Mg(OH)₂]=4.9×10^－12，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5。

（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO₂的化学方程式为______________________。

（2）向浸出液中添加适量MnO₂的作用是_____________；滤渣2的主要成分是__________。

（3）“沉锰”的离子方程式为____________________________。

（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影响如图所示。

①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。

②当温度高于45℃时，Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率变化的原因是___________________________。

（5）将NH₃通入0．015mol·L^－1MgSO₄溶液中，使Mg²⁺恰好完全沉淀即溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10^－5mol·L^－1，此时溶液中NH₃·H₂O的物质的量浓度为________________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)。

甲醇在工业中有广阔的用途
已知：①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=－a kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－b kJ·mol－1
(1)反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。
(2)CH3OH不充分燃烧时，生成C、CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个10L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：
CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0
①有利于提高CO平衡转化率的条件是___________。(填正确答案标号)
A.高温 B.低温 C.低压 D.高压
②下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。(填正确答案标号)
A.体系中的颜色不发生变化 B. v正(CO)/v逆(H2)=1
C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的浓度不再发生变化
③向该密闭容器中充入2 mol CO，4.8molH2O。在200℃下，20分钟后达到平衡，测得CO的转化率为60%，v(CO2)=___________；该温度下的平衡常数是___________。
(3)在加热条件下用甲醇气相法制备CO和H2时，常采用加NiO作催化剂。发生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0，日产量与温度的关系如图所示。

①保证较高日产量的适宜温度是______________；
②310℃以后日产量下降的原因可能是___________。
(4)21世纪甲醇燃料电池是最佳动力源之一。甲醇空气电池成为了车载电池，该燃料电池工作时的电池反应：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如图

①c处应通入_________________________________；
②该电池的负极反应式为_________________________________。

下列有机物的命名，错误的是( )
A. 2-乙基丁烷 B. 2,2—二甲基丙烷
C. 2,3—二甲基丁烷 D. 2—甲基丙烷

解释下列反应原理的离子方程式正确的是
A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑
B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O
D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 图中x点的坐标为(10，6)
D. 若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下面是高聚物H的合成路线：




Ⅱ.反应③属于加聚反应 Ⅲ.D属于高分子化合物，
请回答下列问题：
(1)反应⑤的条件是_______________；E的分子式为__________________；
(2)C中含有的官能团的名称是________________ ；
(3)芳香烃M与A的实验式相同，经测定M的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1:1:2:2:2,则M的结构简式为_____________ ；推测M可能发生的反应类型是___________；(写出一种即可)
(4)反应⑦的化学方程式为___________________________________________________ ；
(5)D和G反应生成H的化学方程式为___________________________________________ ；
(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团的芳香族化合物还有__________种(不考虑立体异构)。

一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值_______（填“增大”、“诚小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是___________。
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应使用催化剂的目的是_____________________。已知反应Cu2O+CO2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2O+CO2Cu+CO2电子转移的方向和数目：___________________________，标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为___________个。

新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池充电时X为电源负极
B. 放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C. 充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子
D. 离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是

A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率
D. 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

苯乙烯()是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是
A. 苯乙烯在一定条件下加成可以得到
B. 苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体
C. 苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘
D. 苯乙烯分子中所有原子不可能共平面

铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空间构型为_________。
（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。
与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与π键数目之比为_________。
（3）铁与K2O、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁[Fe(C5H5)2]。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_________。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_________化合物。
（4）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。

在图a所示堆积方式里铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_________cm。
在图b所示堆积方式里铁原子的总体积占晶体体积的比例为_________(用含圆周率π的代数式表示)

用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如表：

f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。
(2)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_____________________。
(3)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由___________________________。
(4)滴定终点的现象为______________________________。测得c(I－)＝________ mol·L－1。
(5)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。

已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条 “ 绿色 ” 合成路线：

下列说法正确的是

A ． 苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B ． 环己醇与乙醇互为同系物

C ． 已二酸与 溶液反应有 生成

D ． 环己烷分子中所有碳原子共平面

化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：

已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。
②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烃基)。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。
(2)由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。
(3)B＋C→D的化学方程式为______________。
(4)L是F的同分异构体，含有联苯结构，遇FeCl3溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。
(5)写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) __。

一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正确的是

A. 能发生取代反应，不能发生加成反应

B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C.与 互为同分异构体

D.1mol该物质与碳酸钠反应得44 g

下列化学用语对事实的表述正确的是
A. 醋酸电离：CH3COOH==CH3COO−+ H+
B. Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2==Na2CO3 + O2
C. NO2与水反应制硝酸：NO2 +H2O==H++ NO3−
D. NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2O

X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素
B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得
C. 4种原子中，Y离子半径最小
D. W的阴离子可能促进水的电离

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
A. Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B. N2－NH3－NO2－HNO3
C. Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D. Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH