高考化学试题

下列有关化学反应的叙述正确的是

A. 室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂

B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂

C. 室温下，Cu与浓HNO₃反应放出NO气体

D. 室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种
B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸(

)分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1mol盐酸美西律(

)最多可与3 mol H2发生加成

化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A. 氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物
B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C. 油脂水解都得高级脂肪酸和甘油
D. 次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

从酯类化合物A出发，一定条件下可发生如下的物质相互转化。完成下列填空：

化合物G的名称是______，C中含氧官能团的名称是______。

反应

的反应类型是______，反应

所需试剂与条件是______。

书写反应

的化学方程式______

写出A的结构简式______。

写出一种C的苯环上只有一个侧链并可发生水解的同分异构体的结构简式______。

设计一条由

为原料制备

的合成路线__________________。

合成路线常用的表示方式为：

目标产物

元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2，该物质易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO32-的立体构型是________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是___________。
(3)图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:____________。
(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有

键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(

)，C为(

)；则D原子的坐标参数为________。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图①所示，其中(〇为Se，●为Mn)，则Se的配位数为____，Mn和Se的摩尔质量分别为M1 g/mol、M2 g/mol，该晶体的密度为

g/cm3，则Mn-Se键的键长为_____nm(写表达式即可)。

(7)KI的晶胞结构如图⑤所示，已知其晶体的密度为

g/cm3，K和I的摩尔质量分别为Mk g・mol-1和MI g・mol-1，原子半径分别为rk pm和rI pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______(写表达式即可)。

铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属治炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下

已知:分金液的主要成分为[AuCl4]—;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—

Ag++2SO32—
(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_______________________。已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag	Ni
浸出率%	85.7	0	4.5	93.5

“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为_________________________________。
(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下:

中主要反应:AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—
①研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是____________________。
②将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整:
_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—
③中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:________________________________________。
(4)工业上，粗银电解精炼时，电解质溶液的pH为1.5～2，电流为5～10A，若用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后位。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol—1)

下列化学用语或描述中，不正确的有
①F－的结构示意图：

②氢氧根的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O
④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
A. 1项 B. 2项 C. 5项 D. 6项

某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：

①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。
（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：

①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
（3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+
14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。

25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)
B. b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)
C. a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a
D. a →b点过程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)

工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。

（1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________。
（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。
②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。
④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。
（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。
（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol•L-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。
①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。
②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。
③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。
（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。

下列表示不正确的是( )

A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式：

C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式：

TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。
②

请回答下列问题：
(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管
(3)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。
(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：__________________________。
(5)装置F中发生反应的化学方程式为_____________。用其他方法也可代替装置F，可以是______(写出一种即可)。
(6)制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_________________。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+ 离子的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是
A. 原子半径：Z > Y > W
B. X 的简单氢化物的稳定性比Z的弱
C. Y的氢化物为共价化合物
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是
A. 硝酸银溶液和氨水 B. 盐酸和碳酸钠溶液
C. 明矾溶液与烧碱溶液 D. 碳酸氢钠和澄清石灰水

工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们完成相关的实验。
[探究一]
（1）另称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X中是否含有Fe2+，应选用____
a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因：_________________________________________________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_________。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，两同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计如图所示探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置B中试剂的作用是____________。
（3）认为气体Y中还含有气体Q的理由是_______________(用化学方程式表示)。为了进一步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于______(填序号)，M中所加试剂为______。
a．A～B之间 b．B～C之间 c．C～D之间 d．E～F之间

二苯并呋哺结构简式为

，其一氯代物有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1：2NH3(l)+CO2(g)

H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反应2：H2NCOONH4(l)

H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
请回答：
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)

2NH3(l)+CO2(g) 　ΔH3=____ kJ·mol-1;该反应能发生的主要原因是_________
(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。

①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______mol•L-1•min-1，该温度下的平衡常数为_________
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是____
A.焦炭的质量不再变化时
B.CO2、SO2的浓度相等时
C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1
D.容器的总压强不再变化时
(3)已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8
①工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
②工业上也可用氨水来吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2的化学反应方程式______________

二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：

回答问题：

（ 1 ） A 的名称是 ___________ ， A 与金属钠反应的产物为 ___________ 和 ___________ 。

（ 2 ） B 的核磁共振氢谱有 ___________ 组峰。

（ 3 ）、的反应类型分别为 ___________ 、 ___________ 。

（ 4 ） D 中所含官能团名称为 ___________ 、 ___________ 。

（ 5 ） D→E 的反应方程式为 ___________ 。

（ 6 ）设计以为原料合成乌头酸 ( ) 的路线 ( 无机试剂任选 ) ___________ 。

已知： ① ②

工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：

已知：分金液的主要成分为H[AuCl4]；分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl；分银液的主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-

Ag++2SO32-
回答下列问题：
（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。
（2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。
（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。
（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
（5）向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。
（6）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)

[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.0×10-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水浓度至少为____________mol·L-1（已知

=2.25）。