高考化学试题

化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌
B. 二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料
C. 可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥
D. 蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。
（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。

已知：氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。
①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。
②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。
（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下：

请回答下列问题：
①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。
②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。
a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温
（3）利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2↑产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质)为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________(至少答两种方法)
（2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为________。
（3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。
（4）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2+恰好沉淀完全。
（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是________。
（6）测定铁红产品纯度：称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为：________(用c、V、m表式)

已知34Se位于第四周期第VIA族。关系正确的是
A. 原子半径：Se>Cl>S B. 得电子能力：Se>Cl>S
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4 D. 还原性：Cl->S2->Se2-

吸收工厂烟气中的SO₂，能有效减少SO₂对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)氨水吸收SO₂。向氨水中通入少量SO₂，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO₂至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO₂。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40mim内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。

(3)O₂催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO₂得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )

A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－
B. X是铁电极
C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。

利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是
A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A. 充电时，金属锂为阳极
B. 放电时，正负两极周围都有LiOH
C. 放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子
D. 放电和充电时，Li+迁移方向相反

锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
①检验时的实验现象为_________。
②该反应的离子方程式为___________。
③ 可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为，则的结构式为_________。
（2）实验室用含锰废料（主要成分，含有少量）制备Mn的流程如下：

已知：Ⅰ．难溶物的溶度积常数如下表所示：

难溶物
溶度积常数（）	4.0×10－38	1.0×10－33	1.8×10－11	1.8×10－13

Ⅱ．溶液中离子浓度≤10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
①“酸浸”时，将Fe氧化为Fe3＋。该反应的离子方程式为________；该过程中时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图1、图2所示：

则适宜的浸出时间和液固比分别为___________、___________。
②若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，则“调pH”的范围为___________。
③“煅烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做_________。

我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是

A．该分子中所有碳原子一定共平面
B．该分子能与蛋白质分子形成氢键
C．该物质最多能与反应
D．该物质能发生取代、加成和消去反应

下列关于有机物(a)的说法错误的是

A．a、b、c的分子式均为C₈H₈

B．b的所有原子可能处于同一平面

C．c的二氯代物有4种

D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是
A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键
B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键
C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574.0kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=－1160.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0 kJ/mol
CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(的热化学方程式是__________________。
（2）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正·c (N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c 2(NO2)
一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=______________________(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1___________E2（填“＞”“＜”或“=”）
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

①T℃时，该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)
②在31min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40min、50min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是______________________。
③在51min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
（4）反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(N2O2)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如图所示。

在T℃时，图中M、N点能表示该反应达到平衡状态，理由是______________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A、B或C，v(N2O4)会由N点变为D、E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)。

H2是一种重要的清洁能源。
(1)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________________________。

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，则ΔH1=_____________ kJ/mol，该反应自发进行的条件为_________。
A.高温 B.低温 C.任何温度条件下
(3)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

P1_______P2，判断的理由是____________________________。
(4)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：

时间/min	0	5	10	15
H2	4		2
CO	2			1
CH3OH(g)	0	0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母)；
A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)= _______Pa/min。

发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 充电时，电极a与电源的负极连接，电极b与电源正极连接
B. 电池驱动汽车前进时，正极的电极反应为：Li1-xFePO4+x Li++x e－= LiFePO4
C. 电池驱动汽车后退时，负极材料减重1.4g ，转移0.4mol电子
D. 电池进水将会大大降低其使用寿命

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_________________________________，该反应的氧化产物是_______________。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________________ （填编号）。
A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________________。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________________。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：________
___FeO42-＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。

某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。

(1)实验1：用KCl作电解质，一定电压下，按图1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5 min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10 min后断开K．按图2进行实验。

①石墨电极上的电极反应式是_____。

②确认灰绿色固体中含有Fe²⁺的实验现象是_____。

③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i中析出白色晶体”的原因是_____。

(2)实验2：其他条件不变时，用图3装置重复实验，10 min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K，按图4进行实验

①结合图1和图2装置中现象的差异说明盐桥的作用是_____。

②对比图2和图4的现象，解释实验1和2中阳极附近实验现象不同的原因是：_____。

(3)实验3：用KOH作电解质

用图1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色()，没有沉淀产生。

①铁电极上OH^-能够放电的原因是_____。

②阳极生成FeO的总电极反应式是_____。

③某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图5中的实验方案补充完整，证实推测成立。试剂a：_____、现象b：_____。

(4)根据上述实验，“铁作阳极”时发生反应的多样性与_____有关。

下列说法错误的是（ ）
A. 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。
②解释①中变化趋势的原因：______。
③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-
（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：______。

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式：6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　△H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)　△H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)；向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1， H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ (填“>’’或“<”)0。
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。
a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为______________________________________________。