题目

过氧化钙是重要的化工原料，易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂，温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。（1）过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。已知：氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。①反应温度需要控制在常温下产率最高，温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________，母液的主要溶质是__________。②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。（2）实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下：请回答下列问题：①仪器a的名称为________，仪器a上方橡皮管的作用是______________，D装置中的试剂为________。②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；待反应结束后，操作顺序为____________（填序号）；拆除装置，取出产物。a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温（3）利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2↑产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________，若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积，则测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 答案：【答案】温度过高会造成双氧水分解，温度过低反应速率太慢，反应时间一定，都会造成产率降低 NH4Cl Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O 蒸馏烧瓶 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下 浓硫酸 bca 大试管口应向下倾斜（试管口向上了） 偏大 【解析】（1）①过氧化氢受热易分解，温度过低导致反应速率降低，均会使一段时间内的产率降低，根据氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度，结合流程及守恒可知，母液的主要成分为氯化铵；②根据流程可知，反应物为氢氧化钙与过氧化氢，反应产物为过氧化钙和水，氯化铵为提高钙离子的浓度；（2）①根据装置图可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；仪器a上方橡皮管使烧瓶内的压强与分液漏斗上的压强相等；装置D可观察气体流速，同时防止外界空气进入C装置影响产品纯度，试剂为浓硫酸；②为防止热胀冷缩导致倒吸现象的出现，则熄灭酒精灯后，应继续通入O2直至反应管冷却至室温才停止通入氧气；（3）实验原理为固体加热制取气体的装置，装置A中试管口略低于试管底部；B装置量筒中液面高于水槽中液面，气体压强小于外界大气压，导致测量气体体积偏大；（1）①过氧化氢受热易分解，温度过低导致反应速率降低，均会使一段时间内的产率降低，根据氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度，结合流程及守恒可知，母液的主要成分为氯化铵，答案为：温度过高会造成双氧水分解，温度过低反应速率太慢，反应时间一定，都会造成产率降低 ；NH4Cl；②根据流程可知，反应物为氢氧化钙与过氧化氢，反应产物为过氧化钙和水，氯化铵为提高钙离子的浓度，方程式为：Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O；（2）①根据装置图可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；仪器a上方橡皮管使烧瓶内的压强与分液漏斗上的压强相等，使分液漏斗中液体顺利滴下；装置D可观察气体流速，同时防止外界空气进入C装置影响产品纯度，其中试剂为浓硫酸，答案为：蒸馏烧瓶；平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下；浓硫酸；②为防止热胀冷缩导致倒吸现象的出现，则熄灭酒精灯后，应继续通入O2直至反应管冷却至室温才停止通入氧气，答案为：bca；（3）实验原理为固体加热制取气体的装置，装置A中试管口略低于试管底部，A装置试管口向上了；B装置量筒中液面高于水槽中液面，气体压强小于外界大气压，导致测量气体体积偏大，使过氧化钙的质量偏大，含量偏大，答案为：大试管口应向下倾斜（试管口向上了）；偏大；

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