高考化学试题

常温下，将 1molCaC₂O₄ 粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na₂CO₃ 固体的过程中，溶液中Ca²⁺ 和 CO₃^2-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A. a=5.6

B. 常温下，K_sp(CaC₂O₄)＞K_sp(CaCO₃)

C. b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C₂O₄^2-) ＜c(CO₃^2-)

D. 若使 1molCaC₂O₄ 全部转化为 CaCO₃，至少要加入 2.12molNa₂CO₃

为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是
A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃
B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥
C. FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤
D. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤

一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是
A. 锌 B. 碳 C. 氯化钠 D. 硫化钠

依据下列实验现象，得出的结论正确的是

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液	最终溶液变蓝	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生能使品红溶液褪色的气体	不能证明原溶液中含有SO₃²^－或HSO₃^－
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向2mL 0.01mol/L的AgNO₃溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	证明K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是

A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物
B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变
C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ

利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜－锌(硫酸)原电池的说法正确的是
A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置
B. 该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移
C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应
D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌

人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x［x表示

或

］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 （pKa═ -lgKa）。则下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅱ表示lg

与pH的变化关系
B. a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大
C. 当c(H2CO3) ═c (HCO3—)时，c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 当pH增大时，

逐渐增大

常温下，二甲胺[（CH3）2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数Kb=1.6×10－4。10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的

A. 二甲胺溶液的浓度为0.2mol·L－1
B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7
C. Y点存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－）
D. 常温下，（CH3）2NH2Cl水解常数Kh≈5.0×10－11

甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120〜150℃左右分解。在0℃时，溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。
首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：

（1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。
然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。
（3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。
（4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2，则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。

如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期元素， X 和 Z 同主族， Y 原子序数为 W 原子价电子数的 3 倍。下列说法正确的是

A ． X 和 Z 的最高化合价均为 +7 价

B ． HX 和 HZ 在水中均为强酸，电子式可表示为与

C ．四种元素中， Y 原子半径最大， X 原子半径最小

D ． Z 、 W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

下列操作正确的是
A. 加热

B. 分液

C. 过滤

D. 蒸馏

工业上用低品铜矿(主要含CuS、FeO等)制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如图：

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化。

②“氧化”时，NO中N元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为NO。

(1)①“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为____；

②该步骤中FeO被NH₄NO₃氧化，其主要反应的离子方程式：____。

(2)在实验室进行实验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行：

①实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是____。

②通入氧气的目的是____。

③为便于观察和控制产生O₂的速率，制备氧气的装置最好选用_______(填字母)。

(3)已知常温下CuCl在水溶液中K_sp＝1.2×10^－⁶，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c(Cl^－)＝4.0mol·L^－¹，则c(Cu^＋)＝____。

(4)已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案：____。(实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na₂SO₃溶液、NaOH溶液、95%乙醇)。

下列对有机物的描述正确的是
A. 组成为C6H14的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种
B. 立方烷(

)燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同
C.

分子中所有原子不可能处于同一平面
D. 用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

下列实验操作不当或实验结论错误的是
A. 用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐
D. 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一

大气、水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题，燃煤的烟道气和汽车尾气是造成雾霾天气污染的原因之一。
(1)用CH4催化还原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol，欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该化合反应的热化学方程式为____________________。据此计算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
(2)汽车尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g) △H=－746.5kJ/mol。在某温度时，可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率υ(N2)=______________________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K=___________(只写出计算结果)。
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明___________(填字母)。
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.在催化剂的作用下，该反应一旦发生将在较短的时间内完成
C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D.该反应在一定条件下能自发进行
E.该反应使用催化剂意义不大
(3)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式为______________________。
(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，国家规定的排放标淮：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－l。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于__mol·L－1。

氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：

（1）氮分子的电子式为______________________。
（2）图中属于“氮的固定”的是___________（填字母）。
（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因___________________________________________ 。
（4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________。
（5）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
（6）若反应i是在酸性条件下由NO3—与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为_______________。

某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 该有机物催化加氢后的产物分子式为C10H18O
B. 该有机物发生消去反应可得到3种产物
C. 1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应
D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种 (不考虑立体异构)

能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HI>HF B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2
C. 稳定性：CH4>H2S D. 氧化性：FeCl3> CuCl2

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA
B. 46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA
C. 11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA
D. 电解法精炼铜时，阳极溶解32g，转移电子数一定为NA

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol
N2O5(g)=2NO2(g)+

O2(g) △H=+53.1 kJ/mol
则：N2O5(g)=N2O4(g)+

O2(g) △H=___________ kJ/mol
(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1。若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1，则总反应的化学方程式为___________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是___________。

(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)

2NO2(g) △H<0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①从0～2s内该反应的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。
②T1温度时化学平衡常数K=___________ L/mol。 (结果保留3位有效数字)。
③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。
④已知2NO(g)+O2(g)

2NO2的反应历程为：
第一步NO+NO

N2O2 快速反应第二步N2O2+O2→2NO2 慢反应
下列叙述正确的是___________(填标号)。
A. υ(第一步的正反应)< υ(第二步的反应) B.总反应快慢由第二步决定
C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效