高考化学试题

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)

选项	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋	将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋
B	向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO	向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO
C	惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑	惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D	稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O	稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O

A. A B. B C. C D. D

1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br ^-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是

A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大

C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小

D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

已知有机化合物(b)、(d)、(p)。下列说法正确的是
A. b与d互为同系物
B. d中存在少量的b时可以加入NaOH溶液后分液除去
C. b、d、p均可与金属钠反应
D. b、d、p各自同类别的同分异构体数目，d最多

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓
B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O
C. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑
D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解
B. Na2O2露置在空气中有Na2CO3生成
C. FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体
D. NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

下列实验操作或实验仪器使用正确的是

A．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

B．用CCl₄萃取溴水中的溴时，应将溴的CCl₄溶液从分液漏斗上口倒出

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，不能随便丢弃

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D. 单晶硅常用于制造光导纤维

常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. HA为弱酸，MOH为强碱
B. 水的电离程度：X＞Y=Z
C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小
D. 将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)环丁基甲酸的分子式为____________________。
(2)环丁基甲酸由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为______，D物质的官能团为_______。
(3)写出D→E的化学方程式________________________。
(4)C+E→F的反应类型为_________________________。
(5)化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_____________。
(6)参照上述合成路线，以 和E为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：__________。

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH₃·H₂O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH₃COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)

D．③点后因离子数目减少使电导率略降低

硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SO2C12	-54.1	69.1	易分解：SO2C12SO2↑+Cl2↑

合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:

(1)从下表中选择相应的装置完成填空:

①制备SO2选________(填字母)。
②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。
(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。
(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。
(4)图中装置C的作用是__________________。
(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答—条即可)__________。
(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因__________。

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是

选项	现象或事实	解释
A	食盐能腐蚀铝制容器	Al能与Na+发生置换反应
B	用铁罐贮存浓硝酸	常温下铁在浓硝酸中钝化
C	用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板	S2O82-的氧化性比Cu2+的强
D	漂白粉在空气中久置变质	Ca(ClO)2与CO2和H2O反应,生成的HClO分解

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）

选项	实验内容	实验结论
A.	取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。	H2C2O4浓度越大，反应速率越快
B.	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔
C.	取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。	加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。
D.	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

下列说法不正确的是
A. a室中OH-在电极板上被氧化
B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室
D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2

亚硝酰氯是工业上重要的原料，是合成有机物的中间体。
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0
（1）在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,则平衡后NO的转化率α1=_____________。其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）若使反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常数增大，可采用的措施是___________。
（3）将NO与Cl2按物质的量之比2∶1充入一绝热密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H＜0，实验测得NO的转化率α(NO)随时间的变化经如图所示。NO(g)的转化率α(NO)在t2~t3时间段内降低的原因是______________________________。

（4）在其他条件相同时，向五个恒温的密闭容器中分别充入1molCl2与2molNO,发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反应条件及平衡时ClNO的含量如下表所示：

容器编号	温度/℃	容器体积/L	平衡时ClNO含量(占比)
Ⅰ	T1	2	2/3
Ⅱ	T2=T1	3	W2
Ⅲ	T3＞T1	V3	2/3
Ⅳ	T4	V4	W4
Ⅴ	T5	V5	W5

①V3________2 (填写“大于”、“小于”或“等于”)；
②容器Ⅱ中化学平衡常数K=_________；
③容器Ⅳ、容器Ⅴ分别与容器Ⅰ相比实验条件不同，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与容器Ⅰ相比，容器Ⅳ改变的实验条件是_____________________；容器Ⅴ与容器Ⅰ的体积不同，则容器Ⅴ中反应达到平衡时气体总压强(P )的范围是________。

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生	验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质
C	向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色	NO3-被氧化为NH3
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

A. A B. B C. C D. D

时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是　　

A. ①点的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)
B. ②点的溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO)
C. ③点的溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)
D. ④点的溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)

丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH。请回答下列相关问题。
(1)下表为部分键能数据，据此可算出△H=_________kJ/mol。

化学键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能（kJ/mol）	332	611	414	436

(2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。
①0～10 min内氢气的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡转化率为_________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均分子量保持不变
B. C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C.混合气体的密度保持不变
D. C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等
（3）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是__________。
③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________________。