题目

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 B．溶液温度高低为①>③>② C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) D．③点后因离子数目减少使电导率略降低 答案：C 【详解】 A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误； B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的10mL氨水与盐酸反应，反应放热，后10mL氨水与醋酸反应，而醋酸电离是吸热的，所以氨水与醋酸反应放出的热量低于与盐酸反应放出的热量，所以②最高，错误； C、③点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO-)，正确； D、③点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选C。

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