高考化学试题

过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：
（1）已知：H2(g)＋

O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol¯1
H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol¯1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol¯1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：

离子	加入量(mg·L¯1)	分解率%	离子	加入量(mg·L¯1)	分解率％
无	0	2	Fe3＋	1.0	15
Al3＋	10	2	Cu2＋	0.1	86
Zn2＋	10	10	Cr3＋	0.1	96

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。
A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B. 1 mol H2O最多可形成4NA个氢键
C. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
D. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属 Bi 制备 BiOCl 的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A ．酸浸工序中分次加入稀 HNO ₃ 可降低反应剧烈程度

B ．转化工序中加入稀 HCl 可抑制生成 BiONO ₃

C ．水解工序中加入少量 CH ₃ COONa(s) 可提高 Bi ³⁺ 水解程度

D ．水解工序中加入少量 NH ₄ NO ₃ (s) 有利于 BiOCl 的生成

聚异戊二烯

的单体是（）
A.

B.(CH2)2C=CH-CH2
C.(CH3)2C=CH-CH2 D.

2020 年 9 月 22 日，中国向全世界宣布，努力争取 2060 年前实现碳中和。下列措施不利于大气中减少的是

A ．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥

B ．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源

C ．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情

D ．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的

25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

A．a点溶液的pH12

B．b点的溶液：c(CN^－)＞c(HCN)

C．c点的溶液：c(CN^－)＋c(HCN)＋c(Cl^－)＝0.01mol/L

D．pH＝7的溶液：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(CN^－)

常温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl

)
C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体：

增大

以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

部分化合物的Ksp如下表所示：

物质	PbCl2	PbS	PbCrO4
Ksp	1.2×10-5	9.0×10-29	1.8×10-14

请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备____________。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________。
(3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____________。阳极泥的主要成分为____________。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____________。写出制备PbO2的离子方程式：____________。
(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀____________？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。
(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是____________，反应的离子方程式为____________。

金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性.工业常用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质)提取金属钒，流程如图：

已知:
I.钒有多种价态，其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2O⇌VO3+2H+.
Ⅱ.部分离子的沉淀pH：

	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀PH	5.2	7.6	2.7
完全沉淀PH	6.4	9.6	3.7

回答下列问题
(1)碱浸步骤中最好选用______________(填字母)
a. NaOH溶液 b.氨水c.纯碱溶液
(2)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式___________________________________
(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去________离子，二是促使_________.
(4)沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法____________________.
(5)常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式____________________________.
(6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示.

已知放电时电池反应为xAl+VO2=AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为_____________________.

碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I.

的制备

步骤Ⅱ.产品中

含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用

盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸

；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用

盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸

；
④平行测定三次，

平均值为22.45，

平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，

开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表

温度/	0	10	20	30	40	50	60
	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	11.9	15.8	21.0	27.0
	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A. B. C. D.
(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
(4)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

磷酸铝(AlPO₄)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为Ca₃(PO₄)₂、Al₂O₃、SiO₂和V₂O₅等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_____。

（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是_____。

（3）滤液中钒元素以V₃O₉^3-形式存在，V₃O₉^3-易水解为[VO₃(OH)]^2-，该水解反应的离子方程式为_____。

（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_____ (填化学式)。

（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：

则最优反应条件是_____。

（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：_____。

短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是

A. 离子半径：X<Y<W
B. 最简单气态氢化物的热稳定性：W<Z
C.

分子中每个原子均满足8电子稳定结构
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。

根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A. 状态1是液态，则状态3一定是气态
B. 状态3是液态，则状态4一定是气态
C. A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol﹣1
D. 断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ

反应①2H2O(l)

2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)

2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（）
A. 反应①中太阳能转化为化学能 B. 反应②中电能转化为化学能
C. Q1>0、Q2<0 D. Q1=Q2

CS ₂ 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫 (S ₈ ) 与 CH ₄ 为原料制备 CS ₂ ， S ₈ 受热分解成气态 S ₂ ，发生反应，回答下列问题：

（ 1 ） CH ₄ 的电子式为 ___________ ， CS ₂ 分子的立体构型为 ___________ 。

（ 2 ）某温度下，若 S ₈ 完全分解成气态 S ₂ 。在恒温密闭容器中， S ₂ 与 CH ₄ 物质的量比为 2 ∶ 1 时开始反应。

①当 CS ₂ 的体积分数为 10% 时， CH ₄ 的转化率为 ___________ 。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是 ___________ ( 填序号 ) 。

a ．气体密度 b ．气体总压 c ． CH ₄ 与 S ₂ 体积比 d ． CS ₂ 的体积分数

（ 3 ）一定条件下， CH ₄ 与 S ₂ 反应中 CH ₄ 的平衡转化率、 S ₈ 分解产生 S ₂ 的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成 CS ₂ 的反应为 ___________ ( 填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ”) 反应。工业上通常采用在 600 ～ 650℃ 的条件下进行此反应，不采用低于 600℃ 的原因是 ___________ 。

（ 4 ）用燃煤废气 ( 含 N ₂ 、 O ₂ 、 SO ₂ 、 CO ₂ 、 H ₂ O 、 NO _x 等 ) 使尾气中的 H ₂ S 转化为单后硫 S ，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式 ___________ 。

碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。
(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。
(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。
(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。
(6)准确称取 m g CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A．

的

溶液：

、

B．

的

溶液：

、

C．

的

溶液：

、

D．

的

溶液：

、

Ⅰ、在528K、固定计提的容器中，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入a molCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。

(1)该反应的热化学方程式为______；
(2)若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为______；
(3)在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施______；(答出两项即可)
(4)关于反应历程Ⅰ与反应历程Ⅱ相比较，下列说法正确的是______；
A．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ放出的热量少
B．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ反应速率快
C．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ平衡常数小
D．反应历程Ⅱ和反应历程Ⅰ中CO转化率相同
Ⅱ、已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2与4 mol/LH2，其中N2与NH3在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图所示