高考化学试题

三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率
B. 制备SiHCl3的反应为放热反应
C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)
D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是
A. 放电时，溶液中OH-移向负极
B. 放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2
C. 充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O

某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物
D．最高正价：

下列有关说法正确的是
A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用
B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧
C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者
D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应

化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备
B	将密闭烧瓶中的 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 固体放回原试剂瓶	节约试剂

A ． A B ． B C ． C D ． D

氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。

(2)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃++9H₂，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。

(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是__________。与NH₃BH₃原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比NH₃BH₃____________(填“高”或“低”)，原因是在NH₃BH₃分子之间，存在____________________，也称“双氢键”。

(4)研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm⁻³(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：

I.将浓H ₂ SO ₄ 、 NaNO ₃ 、石墨粉末在 c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO ₄ 粉末，塞好瓶口。

II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H ₂ O ₂ 至悬浊液由紫色变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸馏水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

（ 1)装置图中，仪器a、c的名称分别是______、______,仪器b的进水口是（填字母）。

（ 2)步骤I中，需分批缓慢加入KMnO ₄ 粉末并使用冰水浴，原因是 _______.

（ 3)步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是＿_______.

（ 4)步骤III中，H ₂ O ₂ 的作用是 _______（以离子方程式表示）.

（ 5)步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO ₄ ^2- 来判断。检测的方法是 _________.

（ 6)步骤V可用pH试纸检测来判断Cl ^- 是否洗净，其理由是 ___________.

将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

A．不能求出硝酸的物质的量浓度                  B．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

C．可以求出合金中镁的质量                         D．可以求出沉淀的最大质量

芳香类化合物C8H8O2，能与NaHCO3反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构）
A. 15 种 B. 16 种 C. 17 种 D. 18种

甲苯是重要的有机化工原料，以甲苯为原料，制备香料、药物中间体(M)和高分子化合物(N)的一种合成路线如下：

已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2表示氢原子或烃基)。
请回答下列问题:
（1）B中官能团的名称为______________________，E的化学名称为____________________。
（2）H→N的反应类型为_______________________________。
（3）G分子中最多有________个碳原子共平面。顺式-N的结构简式为_____________________。
（4）C+D→M的化学方程式为_________________________________________。
（5）同时满足下列条件的H 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上连接2个取代基
②能发生银镜反应，且1mol最多生成4molAg
（6）参照上述合成路线和信息，写出以甲醇和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:______________________________________________。

下图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是

A. 属于过渡元素 B. 质量数为74.92
C. 处于第4周期第IIIA族 D. 非金属性比氮弱

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y
C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物 M(2— 甲基 —2— 丁醇 ) 存在如图转化关系，下列说法错误的是

A ． N 分子可能存在顺反异构

B ． L 的任一同分异构体最多有 1 个手性碳原子

C ． M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有 4 种

D ． L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有 1 种

下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（ ）
A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 纸上层析

工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32－的浓度来计算该反应的转化率。

实验步骤
①按图连接好装置，检查气密性；
②取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50℃进行实验；
③反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________________________________________。
（2）装置B的作用是_______________________________________________________。
（3）C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50℃，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。
（4）取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(NH4)2SO3的转化率为_____________________。
（5）指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)

下列物质对应的组成不正确的是(    )

A. 干冰：                                 B. 熟石灰：

C. 胆矾：                        D. 小苏打：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 组成的二元化合物是一种常见的无色液体，其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。W、X 分别与Z组成的二元化合物，常温下均为气体，其化合物的水溶液混合有黄色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）
A. W与Y形成的化合物属于共价化合物，其水溶液可使酚酞变红
B. Z的简单氢化物的热稳定性比X的强
C. X与Z同主族，与Y同周期
D. X、Y的简单离子半径X大于Y

已知短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为 +3 。下列说法 不正确 的是

A ．还原性：

B ． X 能从 中置换出 Z

C ． Y 能与 反应得到 Fe

D ． M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

六氯化钨 (WCl ₆ ) 可用作有机合成催化剂，熔点为 283℃ ，沸点为 340℃ ，易溶于 CS ₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨 (WO ₃ ) 还原为金属钨 (W) 再制备 WCl ₆ ，装置如图所示 ( 夹持装置略 ) 。回答下列问题：

(1) 检查装置气密性并加入 WO ₃ 。先通 N ₂ ，其目的是 ___ ；一段时间后，加热管式炉，改通 H ₂ ，对 B 处逸出的 H ₂ 进行后续处理。仪器 A 的名称为 ___ ，证明 WO ₃ 已被完全还原的现象是 ___ 。

(2)WO ₃ 完全还原后，进行的操作为： ① 冷却，停止通 H ₂ ； ② 以干燥的接收装置替换 E ； ③ 在 B 处加装盛有碱石灰的干燥管； ④…… ； ⑤ 加热，通 Cl ₂ ； ⑥…… 。碱石灰的作用是 ___ ；操作 ④ 是 ___ ，目的是 ___ 。

(3) 利用碘量法测定 WCl ₆ 产品纯度，实验如下：

① 称量：将足量 CS ₂ ( 易挥发 ) 加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为 m ₁ g ；开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为 m ₂ g ；再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为 m ₃ g ，则样品质量为 ___g( 不考虑空气中水蒸气的干扰 ) 。

② 滴定：先将 WCl ₆ 转化为可溶的 Na ₂ WO ₄ ，通过 IO 离子交换柱发生反应： WO +Ba(IO ₃ ) ₂ =BaWO ₄ +2IO ；交换结束后，向所得含 IO 的溶液中加入适量酸化的 KI 溶液，发生反应： IO +5I ^- +6H ⁺ =3I ₂ +3H ₂ O ；反应完全后，用 Na ₂ S ₂ O ₃ 标准溶液滴定，发生反应： I ₂ +2S ₂ O =2I ^- +S ₄ O 。滴定达终点时消耗 cmol•L ^-1 的 Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液 VmL ，则样品中 WCl ₆ ( 摩尔质量为 Mg•mol ^-1 ) 的质量分数为 ___ 。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过 1 分钟，则滴定时消耗 Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液的体积将 ___( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不变 ”) ，样品中 WCl ₆ 质量分数的测定值将 ___( 填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 不变 ”) 。

下列属于非电解质的是（ ）
A. 己烷 B. 蔗糖溶液 C. 氢气 D. 氯化镁