高考化学试题

钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)3

2nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是

A. 放电时电池正极为NaxCn B. 放电时Na+向电极Ⅱ移动
C. 充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。
(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的反应历程分两步：
I.2NO(g)

N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)

2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)
请回答下列问题：
①反应2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)
②决定2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

(2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。
a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH
c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH

一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水
A. OH―浓度相等 B. pH相等 C. 电离度相等 D. 物质的量浓度相等

甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。
请回答：
(1)已知一定条件下发生如下反应：
CO2(g)+2H2O(g)

CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。
将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。
①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)
②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________。

③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。
催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数(

)与温度(T)的关系如图2所示。
①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。
②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是
A. 溴水溶液褪色 B. 品红溶液褪色 C. NaOH酚酞溶液褪色 D. 石蕊溶液变红

高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2发生反应，对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：
（1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。
（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。
一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)

Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。
（3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则0~20min内CO2的平均反应速率为_____。
（4）在T1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。

若T1温度下，达到平衡时c(CO2)为amol·L-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2，重新达到平衡时c(CO2)为bmol·L-1。试比较a、b的大小，并说明理由_____。

常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)

时，反应中转移

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的

制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中

的存在

某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4

LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH

M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B. 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－
C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

N _A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A ． 22.4L( 标准状况 ) 氟气所含的质子数为 18N _A

B ． 1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2N _A

C ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73g ，则转移电子数为 N _A

D ． 1L1mol•L ^-1 溴化铵水溶液中 NH 与 H ⁺ 离子数之和大于 N _A

部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5．92 g，经如下处理：

下列说法正确的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；②样品中氧元素的物质的量为0．03 mol；③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。
A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是

	甲中试剂	乙中试剂	预测现象
A	浓盐酸	硝酸银溶液	乙中产生白色沉淀
B	浓氨水	硫酸铁溶液	乙中产生红褐色沉淀
C	浓盐酸	浓氨水	丙中产生白色烟雾
D	氯化铝溶液	浓氨水并加入固体氢氧化钠	甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失

A. A B. B C. C D. D

硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
（1）为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____（答出两条)。
（2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式____。
（3）反应②为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常温下的Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数的数量级为____。

（4）写出反应④的化学方程式____。
（5）室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下H2SeO3的Ka2=___。
（6）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol-1)

下表中相关物质的信息都正确的一项是

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A	NaClO	离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B	H2O2		不稳定，易分解	医用消毒剂
C	NH3	共价键	水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
D	NaHCO3	离子键	受热易分解	泡沫灭火器

A. A B. B C. C D. D

下列化学用语表示正确的是 (　　)
A.酒精的分子式：CH3CH2OH
B.NaOH的电子式：

C.HClO的结构式：H—Cl—O
D.CCl4的比例模型：

下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

	气体（杂质）	方法
A.		通过酸性高锰酸钾溶液
B.		通过饱和的食盐水
C.		通过灼热的铜丝网
D.		通过氢氧化钠溶液

催化剂 (Ⅱ) 的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。

下列说法错误的是

A ．电池可使用有机电解液

B ．充电时，由正极向负极迁移

C ．放电时，正极反应为

D ．、、和 C 都是正极反应的中间产物

用A和B为原料合成E的路线如下。已知B的分子式为C2H2O3 ，可发生银镜反应且具有酸性，回答下列问题：

(1)E中含氧官能团的名称为_____________________。
(2)A的名称为_________。写出B 发生银镜反应的化学方程式_________________。
(3)C→D反应的化学方程式为____________，D→E的反应类型是_____________。
(4)写出符合下列条件的C的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________。
①属于羧酸类芳香化合物 ②核磁共振氢谱中出现4组峰
(5)设计由乙酸为起始原料制备OHC-COOH 的合成路线(无机原料任选)：
CH3COOH