高考化学试题

下列说法正确的是（）
A. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
B. 用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯
C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
D. 淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应

氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是(　　)

A. 在阶段I中，电源a为正极、b为负极
B. 阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2
C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯
D. 阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行

锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

(1)滤渣1的成分为___________。
(2)在S2O82－的结构式中只含有一根“O一O”非极性键，则S的化合价为___________；工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：______________________。
(3)净化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分为___________，该物质循环使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：__________________________________________________。

实验室制备下列气体的方法可行的是

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A ． A B ． B C ． C D ． D

氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−

4OH−
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D. 反应2H2(g)+O2(g)

2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：

金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
A．Na-的半径比F-的大
B．Na-的还原性比Na的强
C．Na-的第一电离能比H-的大
D．该事实说明Na也可表现出非金属性

某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，下列说法正确的是

A. 电源a极为正极
B. 该装置中Y电极发生还原反应
C. X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D. 理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移

某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是
A.

制备氧气 B.

收集氧气
C.

固体溶解 D.

过滤操作

化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致
B.将氨气催化氧化生成NO，属于氮的固定
C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故
D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I（常温常压），N是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是（）
A. X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
C. Y的气态氢化物遇Z的单质没有明显现象
D. 气体H不能用干燥剂N进行干燥

人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
I．（配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有____（填序号）。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____（填名称）。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验结果将_______（填“偏大”或“偏小”）。
II．（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=____。
(5)滴定时，根据现象____，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg．cm-3。

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。则下列说法错误的是

A. 甲区发生的电极反应式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙区产生Zn2+
C. 丙区呈现红色 D. 丁区呈现蓝色

MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是
A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 装置III用于吸收未反应的SO2
D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

已知:
步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)

RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)
回答下列问题:
（1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。
（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。
（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。
（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=

)

医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知:①RCH=CH2

RCH2CH2CHO；
②

（1）B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰,C的名称为_________。
（2）E中含氧官能团的名称为_______，写出D→E的化学方程式_______ 。
（3）E-F的反应类型为________ 。
（4）E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_____种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_______ 。
（5）下列有关产物G的说法正确的是__________
A.G的分子式为C15H28O2 B.1molG水解能消耗2mol NaOH
C.G中至少有8个C原子共平面 D.合成路线中生成G的反应为取代反应
（6）写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸( CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路线流程图示例如下: H2C=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH，无机试剂任选。___________

下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

	实验操作	实验现象	结论
A	0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加 0.1 mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小
B	将水蒸气通过灼热的铁粉	铁粉变为红色	铁可以与水在高温下发生反应
C	向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
D	向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3

A. A B. B C. C D. D

赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+

H2R+

R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=

，下列表述正确的是

A．

＞

B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O点，pH=

D．P点，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应
B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种
D. 若R为C2H5时，1mol b最多可以与4molH2加成

如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是__________。
（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。
（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。
（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。
（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是

。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线如下：(部分反应条件略去)

回答下列问题：
(1)A的名称为___________，G的分子式为___________。M中含有的官能团名称是___________。
(2)D分子中最多有___________个碳原子共平面。
(3)①的反应类型是___________，④的反应类型是___________。
(4)⑤的化学方程式为_________________________________。
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的结构简式是______________________。