高考化学试题

利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
①	三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳	煅烧石灰石制取生石灰
②	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶	用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液
③	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
④	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管	用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A. ① B. ② C. ③ D. ④

已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线
B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是
A. 离子半径：Y<X<W<Z
B. 简单氢化物的稳定性：Y>W>Z
C. 把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色
D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象

常温下有等体积等pH的NH4Cl与盐酸两种溶液，下列说法正确的是
A. 两溶液中水的电离程度相等
B. 两溶液导电性相等
C. 稀释相同倍数后，NH4Cl溶液的pH更大
D. 与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应时，NH4Cl耗碱的体积更多

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是 ( 不考虑存放试剂的容器 )

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液	100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、 NaCl 固体
B	制备 Fe(OH) ₃ 胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和 FeCl ₃ 溶液
C	测定 NaOH 溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和 Na ₂ CO ₃ 溶液

A ． A B ． B C ． C D ． D

由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向 KBr 、 KI 混合溶液中依次加入少量氯水和 CCl ₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含 Na 元素
C	用 pH 计测定 pH ：① NaHCO ₃ 溶液② CH ₃ COONa 溶液	pH ：① > ②	H ₂ CO ₃ 酸性弱于 CH ₃ COOH
D	把水滴入盛有少量 Na ₂ O ₂ 的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了 O ₂

A ． A B ． B C ． C D ． D

从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则铅元素的原子序数为______；铅蓄电池放电对，PbO2作______极。
(2)过程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图1；相关物质溶解度见图2。

图1 图2
①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式： __________________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．___________________（请你提出一种合理解释）
(3)过程Ⅱ：发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑
请写出草酸的电子式________。PbO与Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。
(4)过程Ⅲ：将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb，如图。

①阴极的电极反应式是_____________________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了能使电解过程持续进行，阴极区采取的方法是____________。

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（）

m	n
	p	q

A.非金属性：m>n
B.氢化物稳定性：n<p
C.简单阴离子半径：p>q
D.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q

近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2===2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是

A. 放电时铝电极发生还原反应
B. 放电时的正极反应为9CO2+12e－=6CO32－+3C
C. 放电时物质的化学能100%转化为电能
D. 充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连

甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。
(2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。
(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________；
②柠檬酸的作用还有________________________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。

亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定

该小组先查阅资料知：NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。
(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为___________。
(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。
②其作用为____________________。
(3)装置E的作用是____________________。
(4)为测定制得样品中NaNO2的含量，该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。
(5)已知：在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为__________。

下列操作不能达到实验目的的是

	目	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO₄溶液，振荡

A. A B. B C. C D. D

反应4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是(　　)

A．中子数为30的铁原子： B．H₂O的结构式： HH

C．O²^-的结构示意图： D．S的电子式：

有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q，它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。下列说法错误的是

A. 工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 Z
B. Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： Y<Q
C. Z、 M、 Y 的简单离子半径： Y>Z>M
D. X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： X<Y

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)
A.

表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g)的△H＝﹣241.8 kJ•mol﹣1
B.

表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 K时A、B的饱和溶液分别升温至T2 K时，溶质的质量分数B＞A
C.

表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0﹣t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D.

表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

马兜铃酸是一种致癌物。如图为马兜铃酸的结构简式，R，R1，R2代表-H，-OH或-OCH3中的一种或几种，下列有关说法正确的是

A. 若R代表—OH，R1，R2代表—H，则对应有机物的分子式为C16H9NO7
B. 若R代表—H，R1，R2代表—OCH3，则对应有机物的结构中含有4种官能团
C. 若R，R1，R2均代表—H，则对应有机物能发生取代反应，氧化反应和水解反应
D. 若R，R1，R2中至少有1个代表—H，则对应的有机物最多有9种结构(不考虑立体异构)

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是
A. Y的最高价氧化物可用作干燥剂
B. 原子半径：Z>Y>W>X
C. X、Z形成的化合物中只含离子键
D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱

化学知识涉及到生产和生活中的方方面面。下列说法中不正确的是
A. 油条对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病有一定的疗效
B. “梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮的主要成分与“丝绸之路”中丝绸的主要成分相同
C. 手机壳上贴的碳纤维膜是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料
D. 家庭用“84”消毒液与“洁厕灵”不可混合使用，否则会发生中毒事故

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。X、Z同一主族，Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：W>X>Y

B. X、Z的最高化合价不相同

C. 简单氢化物的热稳定性：X>W

D. Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键

下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是
A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗 B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C. 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗 D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗