高考化学试题

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将湿润的KI淀粉试纸靠近气体X，试纸变蓝	X一定是Cl2
B	将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色	Fe3+氧化性强于I2
C	向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现	蛋白质发生变性
D	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含SO或Ag＋

A．A                          B．B                           C．C                           D．D

室温时，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是

A. 室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B. 室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c
C. 相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d
D. 相同实验条件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动

下列实验方案能达到相应实验目的的是

编号	实验目的	实验方案
A	验证Fe2+还原性弱于I-	将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4
B	比较氯和碳的非金属性强弱	将稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C	配制100mL 1mol/LCuSO4溶液	将25gCuSO4 5H2O 溶于91mL蒸馏水中
D	Mn2+能加快H2C2O4溶液与KMnO4酸性溶液的反应	将4mL 0.01mol/L酸性溶液和2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液混合

A. A B. B C. C D. D

关于下列仪器使用的说法错误的是

A ． ① 、 ④ 不可加热 B ． ② 、 ④ 不可用作反应容器

C ． ③ 、 ⑤ 可用于物质分离 D ． ② 、 ④ 、 ⑤ 使用前需检漏

根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）

A. 状态1是液态，则状态3一定是气态
B. 状态3是液态，则状态4一定是气态
C. A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol﹣1
D. 断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ

已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A 位于B 的下一周期。某含氧酸盐X 的化学式为ABO3。请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________（填代号）。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. __________________________________________（任写一种）。
（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。

某同学用不同方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)用未被氧化的FeSO4溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备，制备过程中下列说法正确的是_______
A.用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入适量盐酸防止水解
B.除去蒸馏水中溶解的O2也可以采取振摇、静止的方法
C.生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液
D.FeSO4溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触
(2)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管I 里加入稀H2SO4和铁屑，在试管II里加入NaOH溶液，打开止水夹，塞紧塞子，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯浄时，再____（填操作步骤），这样一段时间后试管Ⅲ中制得的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________________。

固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：
(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。
(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。
(3)蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式_______。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。

25 ℃时，体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)

A. a点由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积＝1×10－26
B. b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. c点溶液溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RCl
D. 碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱

下列物质属于强电解质的是
A. Fe B. CH3COONH4 C. CO2 D. CH3COOH

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A. 用甲装置实验室制取乙炔 B. 盛有水的乙装置，吸收HCl气体
C. 用丙装置测量气体可以减少误差 D. 用丁装置蒸发MgCl2溶液

能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A. 溶液与少量溶液反应：

B. 电解水溶液：

C. 乙酸乙酯与溶液共热：

D. 溶液中滴加稀氨水：

硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为___________。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂___________，装置B的作用是___________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是___________(选填字母)。
A.蒸馏水 B.10.0mol·L－1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol· L－1 NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为___________。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是___________
②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

金属铼熔点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：

回答下列问题
(1)下图是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至___________目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法：___________。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式：______________________。

(2)上图表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是___________BV/h。
(3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是___________。
(4)高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800℃时还原Re2O7制得铼粉的化学方程式______________________。
(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、___________、___________。

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯(苯酚)	溴水	过滤
B	甲烷(甲醛）	水、浓硫酸	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	蒸馏
D	淀粉胶体(氯化钠溶液)	蒸馏水	萃取

A. A B. B C. C D. D

运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H= _____________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C.保持不变 D.
②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。
③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

下列说法正确的是（ ）
A.甲中的两个键的活性相同 B.乙所有原子在同一平面上
C.丙的分子式 D.该反应生成丙的原子利用率小于100％

相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)⇌2XY₃(g)△H＝-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达平衡过程中的能量变化
		X2	Y2	XY3
①	恒容	1	3	0	10	放热 0.1a kJ
②	恒压	1	3	0	t	放热b kJ

下列叙述正确的是

A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同

B．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X₂)＝0.1mol/(L•min)

C．②中：X₂的平衡转化率小于10%

D．b＞0.1a

新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是

A. 其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O
C. 30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子
D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点
B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)