高考化学试题

下列离子方程式正确的是
A. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
B. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—= BaCO3↓+H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2O
D. 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是
A. 苯和溴水共热生成溴苯
B. 2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物
C. 乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到
D. 乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

容器	反应物
甲	8 mol CO2(g)、16 mol H2(g)
乙	w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率v(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。
（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

则△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为________。

[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。
(2)NO3－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出和CN－互为等电子体的一种离子的电子式___________。
(5)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。
(6)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是

A. 简单氢化物沸点：Y>W B. 原子半径：Z>Y>X
C. 氧化物的水化物的酸性：W<X D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4

黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(    )

A. X中含，可能含有

B. X中含有漂白粉和

C. X中含有，Y中含有

D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有

下列有关化学反应的叙述正确的是
A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。
（1）水能发生自偶电离2H2OH3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_______。
（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10－4	Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_______（保留三位有效数字）。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJ•mol-1；
反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJ•mol-1；
反应III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJ•mol-1。
则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为____________。
（4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填字母标号）。

（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______________。

列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液	溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
B	向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2	溶液变浑浊	析出了NaHCO3晶体
C	两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热	打磨过的铝箔先熔化 并滴落下来	金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
D	加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管	试管底部固体减少，试管口有晶体凝结	可以用升华法分离NaCl和 NH4Cl 固体

A. A B. B C. C D. D

砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。
（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数目之比为___________。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。

将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是
A. 碳棒作负极 B. 电子自铁棒通过铜丝流向碳棒
C. 该装置是电解池 D. 铜丝失去电子发生还原反应

NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是
A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子
B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子
C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋
D. 5.0 g乙烷中所含的共价键

时，及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为
B. 当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，减小

超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸 HSbF ₆ 的制备及性质进行了探究。由三氯化锑 (SbCl ₃ ) 制备 HSbF ₆ 的反应如下： SbCl ₃ +Cl ₂ SbCl ₅ 、 SbCl ₅ +6HF=HSbF ₆ +5HCl 。制备 SbCl ₅ 的初始实验装置如图 ( 毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略 ) ：

相关性质如表：

物质	熔点	沸点	性质
SbCl 3	73.4 ℃	220.3 ℃	极易水解
SbCl 5	3.5 ℃	140 ℃分解 79 ℃ /2.9kPa	极易水解

回答下列问题：

（ 1 ） 实验装置中两个冷凝管 ___ ( 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 交换使用。

（ 2 ） 试剂 X 的作用为 ___ 、 ___ 。

（ 3 ） 反应完成后，关闭活塞 a 、打开活塞 b ，减压转移 ___ ( 填仪器名称 ) 中生成的 SbCl ₅ 至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是 ___ ( 填 “a” 或 “b”) ；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 ___ 。

（ 4 ） 实验小组在由 SbCl ₅ 制备 HSbF ₆ 时，没有选择玻璃仪器，其原因为 ___ 。 ( 写化学反应方程式 )

（ 5 ） 为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为 。以此类推， H ₂ SO ₄ 与 HSbF ₆ 之间的化学反应方程式为 ___ 。

（ 6 ） 实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于 HSbF ₆ 中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基 (—CH ₃ )< 亚甲基 (—CH ₂ —)< 次甲基 ( ) 。写出 2— 甲基丙烷与 HSbF ₆ 反应的离子方程式 ___ 。

《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是
A. 蒸馏烧瓶 B. 蒸发皿 C. 球形冷凝管 D. 分液漏斗

氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。

(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。
(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。

A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。
(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。

无水 常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑 ( 含有少量碳和 杂质 ) 为原料制备无水 。

已知：氯化亚砜 ( ) 熔点 -101℃ ，沸点 76℃ ，易水解。

回答问题：

（ 1 ） 操作 ①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ___________ 。

（ 2 ） 为避免引入新的杂质，试剂 B 可以选用 ___________( 填编号 ) 。

A ． 溶液 B ． 水 C ． 水 D ． 溶液

（ 3 ） 操作 ②是蒸发结晶，加热的同时通入 的目的是 ___________ 。

（ 4 ） 取少量 晶体，溶于水并滴加 溶液，现象是 ___________ 。

（ 5 ） 反应 的化学方程式为 ___________ 。

（ 6 ） 由 转化成 的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂 ___________ ，并设计实验验证是该还原剂将 还原 ___________ 。

按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是
A. 18 gT2O中含有的中子数为12NA
B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA
D. 1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA

某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph—表示苯基)：

已知：R1—CH=CH—R2
R3BrR3MgBr
请回答：
(1)下列说法正确的是______。
A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B.1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C.G→H的反应类型是取代反应
D.化合物X的分子式是C13H15NO2
(2)化合物A的结构简式是______ ；化合物E的结构简式是______。
(3)C→D的化学方程式是______ 。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)______。
①包含；
②包含 (双键两端的C不再连接H)片段；
③除②中片段外只含有1个-CH2-
(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)______。
(也可表示为)

下列有关说法正确的是（    ）

A．正丁烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

B．组成为C₅H₁₀的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面

C．乙醛和丙烯醛(CH₂=CH-CHO)不是同系物，与足量H₂ 加成后的产物也不是同系物

D．用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开