高考化学试题

下列说法不正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式为CH2＝CH2
B.乙烯分子中6个原子共平面
C.乙烯分子的一氯代物只有一种
D.CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面

一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_______。
(2)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为，则_______，反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数。


得到和均为线性关系，如下图所示：

①由图可知，NOCl分解为NO和反应的_______0(填“大于”或“小于”)
②反应的K=_______(用、表示)：该反应的_______0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______。
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：


其中表示一个光子能量，表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。

三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:①格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；
②
③
④
实验过程如下
①实验装置如图1所示。
a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。
b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40℃左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化铵溶液，使晶体析出。
②提纯:图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤

（1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接____________装置
（2）①合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是____________________；
②合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______；
（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_______；
（4）①反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_______、过滤、洗涤______；
A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘干 D.滤纸吸干
②下列抽滤操作或说法正确的是_______
A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出
D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失
E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀
（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手______，右手持移液管；
（6）通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为__________(精确到0.1％)。

常温下，已知 H ₃ PO ₃ 溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1mol·L ^-1 ，溶液中各含磷物种的 pc—pOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷物种的浓度负对数 (pc=-lgc) ， pOH 表示 OH ^- 的浓度负对数 ； x 、 y 、 z 三点的坐标： x(7.3 ， 1.3) ， y(10.0 ， 3.6) ， z(12.6 ， 1.3) 。下列说法正确的是

A ． 曲线 ①表示 pc(H ₃ PO ₃ ) 随 pOH 的变化

B ． H ₃ PO ₃ 的结构简式为

C ． pH=4 的溶液中： c (H ₂ PO )<0.1mol·L ^-1 -2 c (HPO )

D ． H ₃ PO ₃ +HPO 2H ₂ PO 的平衡常数 K >1.0×10 ⁵

火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A．负极上发生还原反应
B．在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极
D．将电能转化为化学能

根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是

选项		现象	结论或推论
A	将镁条投入热的无水乙醇中	镁表面有气泡产生	乙醇具有酸性
B	向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸	无气泡产生	酸性：硼酸>碳酸
C	向Na2SO3溶液中滴加硝酸	有气泡产生	该气态是SO2
D	分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，水浴 一段时间后	装硫酸的试管有香味，装NaOH的五香味	酯在酸性条件下不水解

A. A B. B C. C D. D

常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液：
B. 使酚酞呈红色的溶液中：
C. =1×1014的溶液：
D. 由水电离的的溶液：

屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是

A. 青蒿素的分子式为C15H20O5
B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
C. 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应
D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）粗铜精炼时，通常用精铜作____极（填“阴”或“阳”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如图所示：

Se原子结构示意图可表示为________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：同一主族________。
（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式________。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_______。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式_______。
（4）下列说法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
b. 浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. 热稳定性：H2Se < HCl < H2S
d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的单质可用于野外焊接铁轨，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．X分别与Y、W组成的化合物中含有相同的化学键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．Y、Z、W最高价氧化物对应水化物两两均可发生反应

关于化合物 的性质，下列推测 不合理 的是

A ．具有强氧化性 B ．与 溶液反应可生成两种钠盐

C ．与盐酸作用能产生氯气 D ．水解生成盐酸和硝酸

下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A. 键能 、 ，因此C₂H₆稳定性大于Si₂H₆

B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C. SiH₄中Si的化合价为+4，CH₄中C的化合价为-4，因此SiH₄还原性小于CH₄

D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键

下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋＋Cu==Fe2＋＋Cu2＋
B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－==CaCO3↓＋H2O
C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4+
D. 向澄清石灰水中通入氯气：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．

(1)将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

①已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)    △H₁＝+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO₂(g)＝2CO(g)                     △H₂＝+172.5kJ/mol

则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为____；

②氯化钯(PdCl₂)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为_；

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．

①负极电极反应式是：_____；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是_____(填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极      B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极              D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-＝H₂↑

(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为_____(填“吸”或“放”)热反应；

②实验2中，平衡常数K＝_____；

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_____(答一种情况即可)；

(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____．

从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱) 下列有关说法正确的是

A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O
D. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 100ºC时，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6NA
B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NA
C. 常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9NA
D. 标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA

只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是
A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动
C. 温度变化，K值一定变化 D. 平衡移动，K值一定变化

下列说法错误的是
A．纯铁比生铁易生锈
B．臭氧可用于自来水消毒
C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料
D．高纯硅可用于制芯片

在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

离子交换膜
A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出
D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量

下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）
（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏伽德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡 试管中出现浑浊	测得为、的和	与的体积比约为2:1

A. A B. B C. C D. D