高考化学试题

镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。
(4)Ni2＋能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN－互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)
(5)“NiO”晶胞如图:

①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋半径为________nm(用代数式表示)

下列各项叙述正确的是
①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物
②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键
④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用
⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得
A. ①③⑤ B. ①⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ①②④⑥

四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿 ( 主要含，还有、的化合物及等 ) 为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（ 1 ） “ 焙烧 ” 产生的气体用 _______ 吸收后可制取氮肥。

（ 2 ） “ 浸出 ” 时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有 _______ ( 任写两种 ) 。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致 _______ 。

（ 3 ） “ 净化 ” 时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和 pH 的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的 pH 不小于 _______ 。 ( 已知：；和的分别为 35.2 和 17.2)

（ 4 ） “ 净化 ” 后，溶液中若有低价钼 ( 以表示 ) ，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为 _______ 。

（ 5 ） “ 沉淀 ” 时，加入的目的是 _______ 。

（ 6 ）高温下用还原 (NH ₄ ) ₂ Mo ₄ O ₁₃ 可制得金属钼，反应的化学方程式为 _______ 。（已知： (NH ₄ ) ₂ Mo ₄ O ₁₃ 受热分解生成）

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A. 用装置甲进行中和热的测定
B. 用装置乙制取CO2气体
C. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体
D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：

回答下列问题:
（1）A的名称是______________。
（2）B→C的反应试剂是_______ ，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。
（3）C→D反应的化学方程式为________________。
（4）E中含氧官能团的名称为______。
（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。
（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
① H相对分子质量比G大14 ② 苯环上含两个取代基
其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。
（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。

下列装置能达到实验目的的是
A.

配制0.1mol·L－1NaCl溶液
B.

检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C.

用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D.

用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：

下列叙述错误的是（）
A. 合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用
B. 流出液是H2SO4溶液
C. 电解过程中阴极上析出单质Te
D. “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧

长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
I．I-的定性检测
（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。
（2）y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。
（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。(填化学式）装置D的作用是____________________________________。
（4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号）
A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的测定
巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－
IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O
I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－
（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。

298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH＜12

利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

氢氧化物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cd（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀的pH	6.5	1.5	7.2	8.2
沉淀完全的pH	9.9	3.3	9.5	10.6

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_____________
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为______________
（3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_____________
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________
（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12， Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10－16，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2+）＝________________

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	Na2O2没有变质
B	取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀	CH3CH2Br没有水解
C	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH约为10，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO结合H＋的能力比SO强
D	向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色	Fe3＋与I－的反应为可逆反应

A. A B. B C. C D. D

研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。

与

在水体和大气中的部分转化如下图所示。

（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一种人工放射性核素131I常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为___________。
（2）结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，____________。
（3）水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的

氧化。原因是

的反应速率慢，反应程度小。碘化铵是一种重要的含I-的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为________________，其水溶液却易被空气中的

氧化的原因是_____________________。
（4）大气中的部分碘源于

对海水中I-的氧化，有资料显示：水体中若含有

，会对

氧化I-产生促进作用。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的

通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。
已知：每

参与反应，生成

。

序号	试剂组成	反应前溶液的	反应后溶液的	的转化率	的生成量
A				约	——
B				——	少量
C				约	大量

① a=__________。
② 用离子方程式解释A中pH增大的原因_______________________________________。
③ 写出B中产生的离子方程式_________________________________________。
④ C中实验进行20s后，发现溶液中浓度开始下降。导致下降的直接原因有_______。
A 减小 B 减小 C 不断生成

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

编号	操作和现象	结论
A	向某待测液中滴加少量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色	待测液中存在Fe2+
B	向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若产生白色沉淀	非金属性：Cl>C>Si
C	向浓度均为0.1 mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol/ LAgNO3溶液，若先产生黄色沉淀	KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D	向1ml20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。水浴加热5mm后，再加入少量新制备的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀产生	蔗糖未水解

A. A B. B C. C D. D

实验室从含碘废液（除

外，含有

、

等）中回收碘，实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的

溶液，将废液中的

还原为

，其离子方程式为__________；该操作将

还原为

的目的是___________________。
（2）操作

的名称为__________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含

的水溶液用盐酸调至

约为2，缓慢通入

，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________。

（4）已知：

；某含碘废水（

约为8）中一定存在

，可能存在

、

中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有

、

的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、

溶液、

溶液）。
①取适量含碘废水用

多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②__________________；
③另从水层中取少量溶液，加入

淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加

溶液，若溶液变蓝说明废水中含有

；否则说明废水中不含有

。
（5）二氧化氯（

，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用

氧化酸性含

废液回收碘。
①完成

氧化

的离子方程式：

ClO2+

I-1+

__________=

Cl-1+

____________________________；
②若处理含

相同量的废液回收碘，所需

的物质的量是

的______倍。

下列根据实验操作、现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液	溶液未变红	废铁屑中不含三价铁的化合物
B	室温下，测定CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH	前者pH大	HNO₂电离出H+的能力比CH₃COOH的强
C	向苯酚浊夜中滴入Na₂S溶液	浊液变清	结合H⁺能力：C₆H₅O^-＜S^2-
D	向BaSO₄固体中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤，沉淀洗净后加入足量稀盐酸	沉淀部分溶解，且产生气泡	Ksp(BaSO₄)＞Ksp(BaCO₃)

A．A B．B C．C D．D

铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
（1）通过以下反应制备金属铝。
反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1
反应2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1
反应3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
①反应3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。
②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl2反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_______。
（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)

3AlCl(g)。
①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。__________

②1100℃时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________。
③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是_______________。

（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。
①该电池充电时，阴极的电极反应式为_____。
②AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_____。

四硼酸钠的阴离子X_m^-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 阴离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞H

B. 在X_m^-中，硼原子轨道的杂化类型有sp²和sp³

C. 配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间

D. m=2，Na_mX的化学式为Na₂B₄O₅(OH)₄

北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是

A. 胆矾的化学式为CuSO₄

B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料

C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

下列有关实验操作，说法正确的是
A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确
C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却
D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

（1）下列说法正确的是__________。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。