高考化学试题

2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”)。
(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______
(5)GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示， Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式，可不化简)。

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
① 18g D2O含有的电子数为10NA；
② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；
③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；
④ 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
⑥ 28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA
⑧ 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
⑨ 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

对图中甲和乙两种有机化合物的结构或性质描述正确的是

A．甲和乙都含有手性碳原子

B．甲和乙不能用质谱法鉴别

C．甲和乙分子中共平面的碳原子数相同

D．甲和乙均能与溴水反应且反应类型相同

下列图示装置正确且能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是
A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：

R-COOH+  

请回答：

(1)下列说法正确的是________。

A 反应Ⅰ的试剂和条件是和光照    B 化合物C能发生水解反应

C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应    D 美托拉宗的分子式是

(2)写出化合物D的结构简式_________。

(3)写出的化学方程式____________。

(4)设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)____。

(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。

谱和谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和。

某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、提出假设：
甲同学：可能只是MgCO3；
乙同学：可能只是Mg(OH)2；
丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2
Ⅱ、定性实验探究：
（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则__________同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（2）实验中合理的连接顺序为：e→______→ → → → → g→h（各装置只使用一次）。
（3）实验一段时间后，当B装置中______________（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是__________________，
（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y=___________。（用含m、n的代数式表示）

下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： +Ca =Ca +

B. 过量铁粉加入稀硝酸中： Fe + + = +NO +2

C. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： +4 =Al + 2

D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： + =CuS

实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)
B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小
C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有关数据如下：

T（℃）	527	627	727	827	927
平衡常数K	910	42	3.2	0.39	0.12

下列说法不正确的是
A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH＜0
B. 保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃)
C. 增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
D. SO3的稳定性随温度的升高而降低

下列化学用语或图示表达不正确的是

A ． N ₂ 的结构式： N≡N B ． Na ⁺ 的结构示意图：

C ． 溴乙烷的分子模型： D ． CO ₂ 的电子式：

硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
（1）硫原子最外层电子轨道表示式为__________。与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的______和______。
（2）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式___________。已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数（K）的表达式为：K=。
（3）写出上述反应的化学方程式__________________________。在2L高温密闭容器中加入PbS固体和O2，0～5min内气体质量增加1.6g，则5min内SO2的平均反应速率___________________。
（4）上述反应达到平衡后，说法正确的是_________（选填编号）。
a. 速率关系：2v(O2)=3v(SO2)
b. 气体密度随着PbS的质量增加而增大
c. 每生成1.5molO2，同时消耗1molSO2
d. 压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：O2>SO2

（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入SO2的体积变化如图所示。该微粒X为_________。SO2过量时溶液中仍存在微粒X，解释原因。______________________

有共价键的离子化合物是（ ）
A. B. C. D.

FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)：

已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升华。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称是____________；装置①中生成HBr的化学方程式为___________。
（2）反应开始前通入N2的目的是____________，反应过程中通入N2的目的是____________。
（3）进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度_______(填“有”或“没有”)影响，理由是___________。
（4）装置⑥的作用是___________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。
（5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的还原性强弱：___________________。

工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。
（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.
（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：
I.氯气的制备

（1）装置C的名称为_______________。
（2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。
（3）装置F的作用为___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制备
（4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。
（5）若将100 mL 12.0 mol•L-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是
A. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
B. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
C. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
D. 金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处

化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是
①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸
②医院里的血液透析利用了胶体的性质
③青铜是我国使用最早的合金
④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒
⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①③④

一氯化碘（ ICI)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

（ 1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl,从而错过了一种新元素的发现。该元素是＿____.

（ 2）氯铂酸钡（BaPtCl ₄ )固体加热时部分分解为BaCl ₂ 、 Pt和C1 ₂ ,376.8℃时平衡常数K ^‘ _p =1.0x10 ⁴ Pa ² 。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 BaPtCl ₄ ,抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃,碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa,则P _ICl =_______kPa,反应2ICl(g)=C1 ₂ (g)+I ₂ (g)的平衡常数K=__________（列出计算式即可）.

（ 3）McMorris 测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数K _P ：

2NO(g)+21Cl(g) 2NOCl(g)+I ₂ (g)  K _P1

2NOCl(g) 2NO(g)+Cl ₂ (g)   K _P2

得到 lgK _P1 和 lgK _P2 均为线性关系，如下图所示：

① 由图可知， NOCl分解为NO和Cl ₂ 反应的 ΔH____0(填“大于”或“小于”）.

② 反应 2ICl(g)=Cl ₂ (g)+I ₂ (g)的K=______（用Kg1、K2表示）：该反应的ΔH____0

(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______.

（ 4）Kistiakowsky曾研究了NOCI光化学分解反应，在一定频率（v)光的照射下机理为：

NOCI+hv→NOCI ^*

NOCI+NOCI ^* →2NO+Cl ₂

其中 hv表示一个光子能量，NOCI ^* 表示 NOCI的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收mol的光子。

Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_________，基态Fe原子的电子排布式为__________。

(2)CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则CoO晶体的密度为______g﹒cm^-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(3)Fe、Co、Ni能与C1₂反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为____，Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。

(4)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。由于Ni与H₂SO₄反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H₂SO₄和HNO₃的混酸与Ni反应制备NiSO₄。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO₃的方式为______(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO₄的化学方程式为_______。