高考化学试题

下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)
A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强
C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应 D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

下列属于碱性氧化物的是
A. KClO3 B. Na2O2 C. CO2 D. CaO

在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。下列有关该反应的说法错误的是
A. 该反应中碘酸钠作还原剂
B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠的氧化性
C. 反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D. 反应中生成1mol Na3H2IO6转移2NA个电子

A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是

A. 简单气态氢化物的稳定性:C > B
B. 原子半径大小: C > B > A
C. 与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键
D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B. 使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
C. Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl−、S2−、ClO−

利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A	B	C	D

比较 Zn 与 Cu 的金属性强弱	除去 Cl ₂ 中的 HCl 并干燥	制取乙酸乙酯 ( 必要时可加沸石 )	实验室制取氯气

A ． A B ． B C ． C D ． D

能造成温室效应的气体是（）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氨气 D. 氮气

不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是
A. 氯气 B. 稀盐酸 C. 氯化铁溶液 D. 氯化铜溶液

二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程示意图如下，下列叙述中正确的是（）

A. CO2是引起酸雨的主要物质之一
B. 能源消耗低是该技术的一大优点
C. 捕捉CO2可使用小苏打溶液
D. 捕捉到的CO2可作化工原料

碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下：

已知：TeO₂是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题：

(1)浸出液中碲以TeO²⁺存在，步骤①加入Na₂SO₃进行还原，反应的离子方程式为________。Na₂SO₃的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。

(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。

(3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl₂溶液可以除去硅元素，硅元素将以________(填化学式)形式被除去。

(4)步骤③，将Na₂TeO₃转化为TeO₂，反应的离子方程式是________。

(5)电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。

下列我国科技成果不涉及化学变化的是


A.厨余污油裂化为航空燃油	B. “深海勇士”号潜水艇用锂电池供能	C. 以“煤”代“油”生产低碳烯烃	D. 用“天眼”接收宇宙中的射电信号

A. A B. B C. C D. D

高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：

(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为___,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：__________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;
(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液,则操作a的名称为_____。
(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_____。

根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去	氧化性：H2O2 >KMnO4
B	在CaCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊	酸性：H2CO3> H2SiO3
C	向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体	非金属性Cl>S
D	将FeCl3足量溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色	溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu²⁺、 NH₄⁺、 Cl^-、SCN^-

B．无色透明的溶液：Na⁺、 Fe²⁺、、

C．=10^-2 mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、、CH₃COO^-

D．能使酚酞变红的溶液：Mg²⁺、 Ba²⁺、ClO^-、 I^-

25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与

的变化关系如下图所示，

下列叙述正确的是

A. E点溶液中c(Na+)＝c(A—)
B. Ka(HA)的数量级为10—3
C. 滴加过程中

保持不变
D. F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)

纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：
①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；
②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；
③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。
已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。
(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。
a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能
c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能
制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。
(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。

(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。
①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。
②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)
a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液
③样品中TiO2的质量分数为________%。

雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

(1)NH3的电子式是_________。
(2)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_________。
(3)①已知：SO2生成SO3总反应方程式是
2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：
2NO(g)＋O2 (g )

2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝_________。
② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_________。
(4)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
① 制备少量NaClO2，其装置如下图所示：

装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11℃)，反应的离子方程式是_____________________________________________，
装置Ⅱ中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是_______________ ，反应后溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是_______________ 。
② 用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：

从上图中可知脱硫脱硝最佳条件是_________。图中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO 的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是______________________________。

下列指定反应的离子方程式不正确的是( )
A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B. 漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2O

HClO+OH-
C. 酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 整个过程中O3作催化剂
B. 反应III的方程式为O2+O===O3
C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能
B. 催化剂b附近溶液的pH增大
C. 催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2
D. 吸收1molSO2，理论上能产生1molH2