高考化学试题

如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描述错误的是（）

A.具支试管底部发热
B.负极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C.反应结束后，最终导管内液面下降
D.正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-

温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v_正＝2v(H₂)_消耗＝2v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c²(HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器	物质的起始浓度(mol·L^－¹)			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3

B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k_正/k_逆成立

D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I₂和0.1 mol HI，则此时v_正>v_逆

富马酸亚铁(C4H2O4Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（

）和硫酸亚铁制备。已知

。
回答下列问题
I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。
（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。
（3）再用1mol·L－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富马酸亚铁
（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。
（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na2SO3溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。
①该操作过程中加入适量的Na2SO3溶液，其目的是___________。
②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。
（6）过滤、干燥得到产品。
过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。
Ⅲ.产品纯度测定
（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液滴定(还原产物为Ce3+)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。

用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　)
A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211Na
B. 氯原子的结构示意图：

C. NaCN的电子式：

D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。.终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)
回答下列问题：
（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是____________________________
（2）仪器a的名称是________________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。
（3）样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。
（4）测定氯的过程中，AgNO3标准溶液置于_________（填“无色”或“棕色”）滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO42－)的最小值为_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]
（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为________________________________________。
（6）某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则所得钴氧化物的化学式为________________。

下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

	异丁醇	叔丁醇
结构简式
沸点/℃	108	82.3
熔点/℃	-108	25.5

下列说法不正确的是
A. 用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇
B. 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6
C. 用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来
D. 两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

鸟嘌呤 ( ) 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐 ( 用表示 ) 。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A ．水溶液的

B ．水溶液加水稀释，升高

C ．在水中的电离方程式为：

D ．水溶液中：

Na ₂ Cr ₂ O ₇ 的酸性水溶液随着 H ⁺ 浓度的增大会转化为 CrO ₃ 。电解法制备 CrO ₃ 的原理如图所示。下列说法错误的是

A ．电解时只允许 H ⁺ 通过离子交换膜

B ．生成 O ₂ 和 H ₂ 的质量比为 8 ∶ 1

C ．电解一段时间后阴极区溶液 OH ^- 的浓度增大

D ． CrO ₃ 的生成反应为： Cr ₂ O +2H ⁺ =2CrO ₃ +H ₂ O

正溴丁烷是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：i.NaBr+H₂SO₄(浓)=HBr↑+NaHSO₄

ii.CH₃CH₂CH₂CH₂OH十HBr→CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O

iii.2HBr+H₂SO₄Br₂+SO₂+2H₂O

iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL^-1；浓硫酸密度：1.84g·mL^-1

请回答下列问题：

(1)正溴丁烷粗产品的制备：

①仪器a的名称是__，向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是__(填正确选项字母)。

A．浓H₂SO₄→适量水→正丁醇→溴化钠粉末

B．适量水→浓H₂SO₄→正丁醇→溴化钠粉末

C．适量水→正丁醇→浓H₂SO₄→溴化钠粉末

D．适量水→正丁醇→溴化钠粉末→浓H₂SO₄

②装置b中装入NaOH溶液，目的是__。

③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为__；冷却后改为蒸馏装置，蒸出其正溴丁烷的粗品。

(2)正溴丁烷的提纯：

①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入适量水洗涤，分出有机层；

②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，从__(选填“上口”或“下口”)分出有机层；

③有机层依次用适量的水、浓硫酸、水、饱和NaHCO₃溶液、水洗涤，用无水CaCl₂干燥。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理，并说明理由__。

(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO₃溶液洗涤，将溴单质全部除去，其反应的离子方程式为__。

②若投入正丁醇11.84g，得到产物12.50g。则正丁醇的转化率为__(保留两位小数)。

ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：

下列说法不正确的是
A. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A ．酸性： HClO ₄ ＞ H ₂ SO ₃ ＞ H ₂ SiO ₃ B ．碱性： KOH＞NaOH＞LiOH

C ．热稳定性： H ₂ O＞H ₂ S＞PH ₃ D ．非金属性： F ＞ O ＞ N

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A. S

SO3

H2SO4
B. NH3

NO2

HNO3
C. Cu2(OH)2CO3

CuCl2(aq)

Cu(s)
D. 饱和NaCl溶液

NaHCO3(s)

Na2CO3(s)

下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A． B．

C． D．

磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：

(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子。)
下列说法不正确的是
A. 过程①中，H2O2作氧化剂 B. 过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂
C. 过程③中反应的原子利用率为100% D. 在反应历程中，有水参与反应

为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。

（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是__________。
（2）两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是________。
（3）若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。（偏大、偏小、无影响）
Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。
（5）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？_____。原因是_______。
（6）检验E中的生成物__________。

下列说法错误的是
A. 甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动
B. 植物油和动物油都能发生皂化反应
C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油
D. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化

化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是
A. 我国在南海成功开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染
B. 大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
C. 某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水
D. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 Cr—Fe—Al—Mg 的深度利用和 Na ⁺ 内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：

(1) 高温连续氧化工序中被氧化的元素是 ___ ( 填元素符号 ) 。

(2) 工序 ①的名称为 __ 。

(3) 滤渣的主要成分是 __ ( 填化学式 ) 。

(4) 工序 ③中发生反应的离子方程式为 ___ 。

(5) 物质 V 可代替高温连续氧化工序中的 NaOH ，此时发生的主要反应的化学方程式为 __ ，可代替 NaOH 的化学试剂还有 ___ ( 填化学式 ) 。

(6) 热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 ___ ( 填 “ ① ” 或 “ ② ” 或 “ ③ ” 或 “ ④ ”) 参与内循环。

(7) 工序 ④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 pH 为 __ 。 ( 通常认为溶液中离子浓度小于 10 ^-5 mol•L ^-1 为沉淀完全； A1(OH) ₃ +OH ^- Al(OH) ： K =10 ^0.63 ， K _w =10 ^-14 ，

下列物质分类正确的是（　　）
A. 胶体：分散质颗粒直径1﹣100mm的分散系
B. 弱电解质：HClO、NH3•H2O、AgCl、NH4NO3
C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃
D. 有机物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸钠

硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。
请回答：
(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。
(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥
(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。