题目

温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器 物质的起始浓度(mol·L－1) 物质的平衡浓度 c(H2) c(I2) c(HI) Ⅰ(恒容) 0.1 0.1 0 c(I2)＝0.07 mol·L－1 Ⅱ(恒压) 0 0 0.6 A．反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3 B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ) C．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立 D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆 答案：AC 【解析】 A. 假设能按照比例完全转化为 HI ，反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中气体物质的量之比等于气体的总压强的比为 1:3 ，故 A 正确； B. 两容器达平衡时： c(HI， 容器Ⅱ )=3c(HI，容器Ⅰ ) ，故 B 错误； C. 温度一定容器Ⅱ中反应达到平衡状态 ，v正=v逆，v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)， 得到 c(H2)⋅c(I2)=，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，c2(HI)=， 据此计算平衡常数 K==k正/k逆，故 C 正确； D. 容器Ⅰ达到平衡时 H2 、 I2 、 HI 的浓度为： 0.07mol⋅L−1，0.07mol⋅L−1，0.03mol/L，K==0.184，达平衡时 , 向容器Ⅰ中同时再通入 0.1molI2 和0.1molHI，Qc==1.42>K，则此时 ν正<ν逆 ，故 D 错误。 故选 AC 。

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