题目

氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮分子的电子式为______________________。（2）图中属于“氮的固定”的是___________（填字母）。（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因___________________________________________ 。（4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________。（5）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。（6）若反应i是在酸性条件下由NO3—与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为_______________。 答案：【答案】 k和c NH4++H2ONH3·H2O+H+ NH4+＋OH—NH3↑+H2O或 NH3+H+ =NH4+ 1：2 3Fe2++ NO3− + 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 【解析】掌握氮的固定为游离态变为化合态的过程。有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子。(1)氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，电子式为： ； (2)氮的固定是指由游离态变为化合态，所以属于氮的固定的为k和c。(3)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+； (4)没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，其中有 NH4+＋OH—NH3↑+H2O或 NH3+H+ =NH4+ 。(5)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中二氧化氮做氧化剂和还原剂，其物质的量之比为1：2。 (6)在酸性条件下硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和一氧化氮，离子方程式为： 3Fe2++NO3−+ 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

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