题目

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NAB. 46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAC. 11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAD. 电解法精炼铜时，阳极溶解32g，转移电子数一定为NA 答案：【答案】B【解析】A、过氧化钠(Na2O2)晶体中阴离子为O22-，阳离子为Na+，阴阳离子之比为1:2，所以0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA，选项A错误；B．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子、2mol氧原子，含有氧原子的数目为2NA，选项B正确；C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，则转移的电子不一定为0.5NA个，选项C错误；D、电解精炼铜时，阴极为纯铜，溶液中的Cu2+在阴极得电子析出铜，阳极为粗铜，在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解，所以若阳极质量减少32g，不是溶解铜的质量，所以转移的电子数不是NA，选项D错误；答案选B。

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