高考化学试题

中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（　　）
A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”
B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺

已知：

，向一恒温恒容的密闭容器中充入

和

发生反应，

时达到平衡状态I，在

时改变某一条件，

时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．

时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数

：

D．平衡常数K：

盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________。
（2）反应①所需试剂、条件分别为_________、_________。
（3）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_________。
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。
（4）C的结构简式为_________。
（5）在反应①~⑤中属于取代反应的有_________。
（6）ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_________。
（7）NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_________组峰，峰面积比为_________。

实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：

有关物质的物理性质见下表。

物质	沸点（℃）	密度（g/cm3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6（95.0）*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～65℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)仪器D的名称为_____。
(2)①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为______________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____。
(3)环己酮需要经过以下操作提纯：
a.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
b.水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
d.过滤
e.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分
①b中水层用乙醚萃取的目的是_____；
②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有____、___，操作a中，加入NaCl固体的作用是_____。
(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为8mL，则环己酮的产率为____。（保留3位有效数字）

下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是
A. O2 B. CO2 C. NH3 D. HCl

某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

A. X的分子式为C9H12O3
B. X中所有碳原子均可能共面
C. X可与氧气发生催化氧化反应
D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH

有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是
A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2种
D. 丙在酸性条件下水解生成

和CH318OH

已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。
（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。
（3）若G结构为

①请写出D的结构简式______。
②2由B生成C的化学方程式为__。
（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。
（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成

的合成路线图。_____

微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是

A. 化合物(A)不能与乙醇发生反应
B. 化合物(B)分子式为C6H6Cl6
C. 化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得
D. 1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.
Ⅱ.

。
（1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________.
（2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________.
（3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.
（4）K的结构简式为____________________.
（5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下：

。

帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体 (E) 的合成路线如下：

回答下列问题：

（ 1 ） A 分子含有的官能团名称为 _______ 。

（ 2 ）反应 Ⅱ 分两步进行：。第一步反应为加成反应，则 X 的结构简式为 _______ ；第二步脱水的反应属于 _______ ( 填反应类型 ) 。

（ 3 ）若反应 Ⅲ 加热温度太高，自身反应生成的副产物为 _______ ( 填名称 ) 。

（ 4 ）反应 Ⅳ 的化学方程式为 _______ 。

（ 5 ）化合物 Y 是 B 的同分异构体，遇溶液显紫色其核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 3∶2∶2∶1 。 Y 的结构简式为 _______ 。

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂】。

(1)Fe基态核外电子排布式为___________；中与Fe²⁺配位的原子是________(填元素符号)。

(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

(3)与NH互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。

硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：_________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：______________。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是____________。

下列仪器可用来灼烧的是
A.

科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价
B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能
D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－=== O2↑＋2H2O

砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)ASH3的电子式为___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(2)改变O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3 ASO4发生的主要反应的离子方程式为___
②反应H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)

H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)

H2=bkJ/mol
则反应4As(g)=As4(g)

H=_______kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A点处，AsS(g)的分压为___kPa，该反应的Kp＝___kPa5 (Kp为以分压表示的平衡常数)。

有机物种类繁多的主要原因是
A. 自然界中存在着多种形式的大量的有机物
B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健
C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素
D. 有机物的分子结构十分复杂

为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH值，溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;
根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A. 一定有C1–离子存在
B. 不能确定是否存在HCO3－离子存在
C. 一定有CO32－离子存在
D. 一定有SO32－离子存在

下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D