高考化学试题

荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为Li_xC_n+Li_(1-x)CoO₂=LiCoO₂＋nC。N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（      ）

A. 该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

B. 充电时，阳极反应为LiCoO₂−xe⁻＝Li_(1-x)CoO₂＋xLi^＋

C. 充电时，Li⁺由A极移向B极

D. 若初始两电极质量相等，当转移2N_A个电子时，两电极质量差为14g

电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是(    )

A. 电解总反应方程式：

B. 在阳极放电，发生氧化反应

C. 阴极的电极反应：

D. 电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

下列说法不正确的是
A. 液氯可以储存在钢瓶中
B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物
C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

如下所示电解装置中，通电后石墨电极 Ⅱ上有 O ₂ 生成， Fe ₂ O ₃ 逐渐溶解，下列判断 错误 的是

A ． a 是电源的负极

B ． 通电一段时间后，向石墨电极 Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

C ． 随着电解的进行， CuCl ₂ 溶液浓度变大

D ． 当 完全溶解时，至少产生气体 336mL ( 折合成标准状况下 )

某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是

A. 铜片表面有气泡生成
B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光
D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反

锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是

A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B. 放电时负极的反应为Zn－2e－== Zn2+
C. 充电时锌片与电源的负极相连
D. 充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。
I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。
II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示
主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。
(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。
A.温度计 B水浴加热装置
C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒
实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。
已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL
(5)滴定终点的现象是___________________________________。
(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.
Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。

化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快
B. 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快
C. 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快
D. 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态

丁苯酞 (NBP) 是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。 ZJM — 289 是一种 NBP 开环体 (HPBA) 衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成 NBP 和其它活性成分，其合成路线如图：

已知信息： +R ² CH ₂ COOH (R ¹ = 芳基 )

回答下列问题：

(1)A 的化学名称为 ___ 。

(2)D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为 ___ 、 ___ 。

①可发生银镜反应，也能与 FeCl ₃ 溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为 1 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 3 。

(3)E→F 中 ( 步骤 1) 的化学方程式为 __ 。

(4)G→H 的反应类型为 ___ 。若以 NaNO ₃ 代替 AgNO ₃ ，则该反应难以进行， AgNO ₃ 对该反应的促进作用主要是因为 __ 。

(5)HPBA 的结构简式为 __ 。通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比 HPBA 和 NBP 的结构，说明常温下 HPBA 不稳定、易转化为 NBP 的主要原因 ___ 。

(6)W 是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由 2 ， 4 —二氯甲苯 ( ) 和对三氟甲基苯乙酸 ( ) 制备 W 的合成路线 __ 。 ( 无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选 ) 。

用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. F－的结构示意图： B. 水分子的比例模型：
C. SiF4的电子式： D. 中子数为15的Si原子：Si

建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是
A．高温烧结过程包含复杂的化学变化
B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作所用的黏土原料是人工合成的
D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素

金属铝不能用来　　
A. 存储酸性溶液 B. 冶炼难熔金属 C. 制电线电缆 D. 制航天材料

某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是

A. 该装置将电能转化为化学能
B. 电子从电极X转移到电极 Y
C. X为阳极，表面产生大量气泡
D. Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+

X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ）
A. 离子半径：W>Z>Y
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
C. Y分别与X、Z、W能形成两种或两种以上的化合物
D. Z与Y、W分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是

A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大
B. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大
C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：

己知：①反应原理：
乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。
请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________，仪器a的名称_________。

（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。根据实验1-3，最合适的ɷ(乳酸)为_________。根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。

编号	时间/h	n(乳酸)∶n(铝)	ɷ(乳酸)	产率（%）	编号	时间/h	n(乳酸)∶n(铝)	ɷ(乳酸)	产率（%）
1	8	3.025	0．10	64.0	4	10	2.935	0.20	78.4
2	8	3.025	0.20	72.0	5	10	3.025	0.20	90.2
3	8	3.025	0.30	68.5	6	10	3.505	0.20	91.3

（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是_________。
A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示剂，用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。实验消耗标准锌溶液 emL，则乳酸铝纯度为_________。

A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；B元素的原子核外p电子比s电子少1；C元素的原子序数比B元素多1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子价电子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)第一电离能介于A和B之间的同周期元素有___________(填元素符号)。
(2)B元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为______。写出2种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式：_____。画出基态D原子的价电子排布图：_____。
(3)C元素对应的简单氢化物的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是___________。
(4)元素D可以形成的配合物如图所示。

①该配合物中碳原子的杂化类型为___________。
②该配合物中所含化学键的类型不包括___________(填字母)。
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.离子键 e.金属键 f.σ键 g.π键
(5)元素E的单质和氮气在640℃可发生置换反应产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___。若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的E原子间的距离为___________cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a
B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)
C. 将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)
D. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A. 乙烯和乙醇 B. 苯和乙烯
C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷

下列有关化工生产不涉及化学变化的是( )
A. 合成氨 B. 煤干馏 C. 海带提碘 D. 石油分馏