题目

甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120〜150℃左右分解。在0℃时，溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：（1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。（2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。（3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。（4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2， 则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。 答案：【答案】 氨水 生成的Al(OH)3 呈胶状沉淀 2HCHO+H2O2=2HCOOH+H2↑ 防止H2O2分解及HCHO挥发 蒸发结晶 16.00【解析】试题分析：（1）氢氧化铝易溶于强碱，难溶于弱碱，为减少氢氧化铝的损失，选用弱碱；氢氧化铝胶体能透过滤纸；（2）根据题意，第一步反应为甲醛被氧化为甲酸；（3）温度过高H2O2分解速率加快、HCHO挥发速度加快；（4）甲酸铝的溶解度受温度影响不大，获得晶体的方法是蒸发溶剂；滴定开始液面读数是2.50，滴定结束液面读数是18.50。解析：（1）氢氧化铝易溶于强碱，难溶于弱碱，为减少氢氧化铝的损失，调节pH用氨水为好；氢氧化铝胶体能透过滤纸，生成的Al(OH)3 呈胶状沉淀布氏漏斗内没有得到产品；（2）根据题意，第一步反应为甲醛被过氧化氢氧化为甲酸，方程式为2HCHO+H2O2=2HCOOH+H2↑；（3）温度过高H2O2分解速率加快、HCHO挥发速度加快；（4）甲酸铝的溶解度受温度影响不大，获得晶体的方法是蒸发结晶；滴定开始液面读数是2.50，滴定结束液面读数是18.50，消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为16.00 mL。

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