题目
某小组模拟工业上回收分银渣中的银,过程如下:(1)Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂,但由于氨水易______(填物理性质),故用Na2SO3溶液更环保。(2)Ⅰ中主要反应:AgCl + 2 + Cl-。研究发现:其他条件不变时,该反应在敞口容器中进行,浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低,可能原因是______(用离子方程式表示)。(3)研究发现:浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。①pH=10时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。②解释①中变化趋势的原因:______。③pH=5时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同,原因是___。(4)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整:□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-(5)Ⅲ中回收液可直接循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:______。
答案:【答案】挥发 2 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大 浸出液中c()增大,使浸出反应的平衡正向移动 pH较小时,与H+结合生成或H2SO3,尽管含硫化合物总浓度增大,但c()均较小 4 6 HCHO 4Ag 8 4H2O 随着循环次数增加,浸出液中c()减小、c(Cl-)增大,均使AgCl + 2 + Cl-的限度减小 【解析】分银渣中主要成分是AgCl,Ⅰ中用Na2SO3溶液作浸出剂,主要反应:AgCl + 2 + Cl-;浸出液与甲醛反应,Ⅱ中发生4+6OH-+HCHO=4Ag+8 +4H2O+反应,生成Ag回收,同时又生成,III中循环使用。(1)氨水易挥发污染空气,故用Na2SO3溶液更环保;(2)反应在敞口容器中进行,很容易被空气中氧气氧化,离子反应方程式为2;(3)①根据图像可知,当pH=10时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大;②①中变化趋势的原因:浸出液中c()增大,使浸出反应AgCl + 2 + Cl-的平衡正向移动;③ pH=5时,含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同,pH较小时,与H+结合生成或H2SO3,尽管含硫化合物总浓度增大,但c()均较小;(4)Ag的化合价由+1价降至0价,HCHO被氧化成CO32-,回收液循环使用,说明有SO32-生成,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得:4+6OH-+HCHO=4Ag+8 +4H2O+(5)随着循环次数增加,浸出液中c()减小、c(Cl-)增大,均使AgCl + 2 + Cl-的限度减小