题目

K—O 2 电池结构如图， a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是 A ． 隔膜允许 K + 通过，不允许 O 2 通过 B ． 放电时，电流由 b 电极沿导线流向 a 电极；充电时， b 电极为阳极 C ． 产生 1Ah 电量时，生成 KO 2 的质量与消耗 O 2 的质量比值约为 2.22 D ． 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗 3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗 0.9g 水 答案： D 【分析】 由图可知， a 电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为 K — e - =K + ， b 电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。 【详解】 A ．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许 通过，不允许 通过，故 A 正确； B ．由分析可知，放电时， a 为负极， b 为正极，电流由 b 电极沿导线流向 a 电极，充电时， b 电极应与直流电源的正极相连，做电解池的为阳极，故 B 正确； C ．由分析可知，生成 1mol 超氧化钾时，消耗 1mol 氧气，两者的质量比值为 1mol × 71g/mol ： 1mol × 32g/mol ≈ 2.22 ： 1 ，故 C 正确； D ．铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为 2PbSO 4 +2H 2 O ＝ PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4 ，反应消耗 2mol 水，转移 2mol 电子，由得失电子数目守恒可知，耗 钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为 × 18g/mol=1.8g ，故 D 错误； 故选 D 。

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