题目

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ④ 3 ⑤ ③ ⑥ ⑦ （1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为            。 （2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式            。 （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为         。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式            。 （4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气 体，D溶液显碱性。 ①写出D溶液与G反应的化学方程式                                  。 ②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为         mol。 ③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有                。 答案：（1）S2->Cl->F-（1分）    （2）HFO+H2O=HF+H2O2（2分）    （3）（2分） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）    （4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分） ②0.01（1分） ③Al（OH）3  H2O、NaCl（答对Al（OH）3给1分，全对给2分） 解析: 略

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