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高中化学

某温度下，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该温度下，BaSO₄的K_sp＝8×10^﹣10 B . M点和P点对应的K_sp相等 C . N点无BaSO₄沉淀生成 D . 加入Na₂SO₄可以使溶液由Q点变到P点

为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中 $\text{[math]}$ 元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 为+4价 B . “合成”过程中原子利用率为 $\text{[math]}$ C . “氯化”时发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 上述流程中生成钛时可用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$

下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ B . 在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣ C . 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₃²^﹣ D . 在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、CH₃COO^﹣

下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是（　　）

A . 分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠 B . 分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠 C . 分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠 D . 分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸氢钠

如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO₂(红棕色) ⇌N₂O₄(无色)]

下列叙述正确的是( )

A . 2NO₂⇌N₂O₄是放热反应 B . NH₄Cl溶于水时放出热量 C . 烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D . 烧瓶(3)中气体的压强增大

下列实验操作能达到实验目的是（）

A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D . 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

请回答下列问题：

（1） N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 I₁ I₂ I₃ I₄ …
I_n/kJ．mol^﹣¹ 578 1817 2745 11578 …
则该元素是（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是．Ge的最高价氯化物分子式是．该元素可能的性质或应用有．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）
关于化合物，下列叙述正确的有．

A . 分子间可形成氢键 B . 分子中既有极性键又有非极性键 C . 分子中有7个σ键和1个π键 D . 该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
（4）
NaF的熔点的熔点（填＞、=或＜），其原因是．

甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。

（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式：。

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。

③若a中液体为浓硝酸，则仪器c中收集的气体主要是(填化学式)。

④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量是g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。
①反应结束后溶液中NO $\text{[math]}$ 的物质的量的取值范围是(用含a的代数式表示)。

②若反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比[n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)]为3：1，则b：a的值为。

海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）

A . ①中可采用蒸馏法 B . ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 C . ③中提溴涉及到复分解反应 D . ④的产品可生产盐酸、漂白液等

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L^﹣¹的NaOH溶液（密度为1.12g•mL^﹣¹）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算

（1）原NaOH溶液中溶质的质量分数．
（2）所得溶液中NaCl的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．

对下列物质的用途解释正确的是（）

A . “神州11号”用Na₂O₂作氧气的来源，是因为Na₂O₂能氧化CO₂和水产生O₂ B . FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl₃能与铜单质发生置换反应 C . Al₂O₃作耐火材料是因为氧化铝熔点高 D . 氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质

下列对实验现象的预测不正确的是（）

A . 向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊，继续通入CO₂至过量，浑浊消失 B . 向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂溶液变浑浊，继续通入CO₂ ，有晶体析出 C . 向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D . 向Ca（OH）₂溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊，继续通入CO₂至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①在催化剂作用下乙烯与水反应

②CH₃CH₂Br与氢氧化钠水溶液共热③（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O→nC₆H₁₂O₆（葡萄糖） C₆H₁₂O₆（葡萄糖）→2C₂H₅OH+2CO₂↑．

（1）方法①的化学反应方程式是．
（2）方法②的化学反应类型是．
（3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？，请简述理由：．
（4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是

A . ① B . ③ C . ①③ D . ②③ E . ①②③

胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 饱和溶液加热煮沸制备 $\text{[math]}$ 胶体 B . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液 C . 过滤 $\text{[math]}$ 胶体，胶体粒子可以通过滤纸 D . 胶体粒子的直径在 $\text{[math]}$ 之间

（1） Ⅰ.完成下列问题
现实验室有密度为1.2g/cm³ ，质量分数为36.5%的浓盐酸，其溶质的物质的量浓度为，配制80mL 1.2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取该浓盐酸的体积为mL。配制过程中溶液浓度偏高的是。
A．向容量瓶转移液体时不慎将液体洒落在容量瓶外
B．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
D．将量筒中溶液倒入烧杯中后，洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中
E．配制前容量瓶中有少量水滴
（2） Ⅱ．如图是实验用密度为1.2g/cm³ ，质量分数为36.5%的浓盐酸与MnO₂制备纯净的氯气装置图，回答下列问题。
仪器A名称，利用该装置制氯气的化学方程式为，
（3） C中溶液的试剂是，D的作用是，
（4）装置F的作用，涉及的主要离子反应方程式。
（5）氯气有多种用途，其中一种用途用于制84消毒液，84消毒液主要成分是NaClO溶液。某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为。

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备硫酸铵的工艺流程：

请回答下列问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是_____________________________________。

（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________________。

在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是______________________，

可以循环使用的X是__________。

（3）该生产过程中副产品是____________。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是___________________________________；

从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是_________。

1）NaCl的摩尔质量是； 0.1molCO₂的质量是，它在标准状况下的体积约为；在0.5L 0.2 mol·L^－1的 Ba(NO₃)₂溶液中NO₃^－的物质的量浓度为。

（2）等质量的SO₂和SO₃分子数之比为________，同温同压下的密度之比为_________，含氧原子数之比为___________，体积之比为___________．

温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗干净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作一次 E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.61	20.60

(3)滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

(4)该盐酸的浓度为________mol/L。

(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。

将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为

红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是

A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失

B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C.②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原

D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

写出下列基团的名称：

─C≡C─

─CH₃

─CH₂CH₃

或─C₂H₅

─OH

─CHO

─COOH

－COO－R

_____

____

___

____

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