高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）

A .

B .

C .

D .

磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）基态P原子中，电子占据的最高能级的符号为。
（2）核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
（3）如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。
（4）已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol^-1)如表：
N-N
N≡N
P-P
P≡P
193
946
197
489
从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式为)形式存在的原因是，白磷中P原子的杂化方式为。
（5）已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7)的结构式为。
（6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。
（7）分别用、●表示H₂PO $\text{[math]}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $\text{[math]}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：
①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度g·cm^-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄ $\text{[math]}$ CaCO₃+SO₄²⁻ B . 酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O C . KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O D . 电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑+ H₂↑

硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气
（2）浓硫酸使木条变黑
（3）热的浓硫酸与铜片反应
（4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出
（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．

下列各组顺序的排列不正确的是（）

A . 原子半径：Na＞Mg＞Al B . 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃ C . 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄ D . 沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S

下列说法一定正确的是（）

A . 分子晶体中都存在共价键 B . 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 C . SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

下列反应属于取代反应的是（）

A . 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热 B . 乙醇与冰醋酸、浓硫酸共热 C . 乙醛与新制Cu（OH）₂悬浊液共热 D . 乙醇与浓硫酸共热至170℃

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（）

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO₃	Na₂CO₃	CO₂
B		AlCl₃	NaAlO₂	Al(OH)₃	NaOH
C		Fe	Fe(NO₃)₃	Fe(NO₃)₂	HNO₃
D		C	CO	CO₂	O₂

A . A B . B C . C D . D

常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入mL。
（2）若用pH=2的盐酸，应加入mL。
（3）若用水稀释，则加入水的体积为 mL。
（4）常温下,设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂,则c₁/c₂=。
（5）常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=。

铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（）

A . 稀硫酸 B . CuSO₄ C . AgNO₃ D . Fe₂(SO₄)₃

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是( )

A . N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0 B . 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0 C . 4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0 D . H₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ C(s)＋H₂O(g) ΔH＞0

两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

A．CH₄ C₂H₄ B．CH₄ C₃H₆ C．C₂H₄ C₃H₄ D．C₂H₂ C₃H₆

海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

①把贝壳制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解。

（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（2）步骤②不够合理，理由是

将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是

A.原混合物中n (Fe) :n (Fe₂O₃) =2: 1

B.向溶液中滴入无色的KSCN 溶液，显血红色

C.无法计算出原混合物的质量

D.此混合物中铁元素的质量分数为68.6%

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是（）

A．1.0L 1.0mol・L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

C．32 g S₈单质中含有的S-S键个数为6.02×10²³\s\up 0(S8分子结构模型(_)

D．22.4 L N₂中所含的分子数为6.02×10²³

用你所学的选修四的知识，解决下列问题：

I.为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂。

该反应的热化学方程式为。

（已知：硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1；一氧化碳燃烧热为283 kJ·mol^-1）

II.光气 (COCl₂)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂(g)＋CO(g) COCl₂(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl₂)= ；

②比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

③若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

④若将初始投料浓度变为c(Cl₂)＝0.8 mol/L、c(CO)＝0.6 mol/L、c(COCl₂)＝

mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6 min时Cl₂的体积分数相同；

III.为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图。

① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。

②若生成H₂和N₂的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：

下列各项不属于官能团的是(　　)

下列说法中正确的是（）

A．基态原子是处于最低能量状态的原子

B．基态C原子的电子排布式是1s²2s¹2p³

C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：

（1）写出各物质的化学式

A、 B、

C、 D、

（2）写出下列反应的离子方程式：

A + B反应：

沉淀a+溶液b：

（3）检验物质D中阴离子的方法为（说明实验操作、现象与结论等）。

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)₃的工艺流程。

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是。

（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化学方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是。

（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：

步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。

步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。

步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。

步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。

步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L^－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。

①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。

a．蒸发皿 b．表面皿 c．瓷坩埚 d．铁坩埚

②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。

③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是。

④步骤4中滴定终点的现象为。

⑤样品中SiO₂的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为。

N-N	N≡N	P-P	P≡P
193	946	197	489

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