题目

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL﹣1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算 （1） 原NaOH溶液中溶质的质量分数． （2） 所得溶液中NaCl的物质的量． （3） 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比． 答案： 解：根据c= 1000ρωM 可知，NaOH溶液的质量分数为 3×401000×1.12 =10.7%， 答：原NaOH溶液中溶质的质量分数为10.7% 解：氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.1L×3mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol，溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）=0.25mol， 答：所得溶液中NaCl的物质的量为0.25mol 解：溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，根据电子转移守恒，故氯气与氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为 0.05mol×11 =0.05mol，故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25mol﹣0.05mol=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，故n（H2）= 0.2mol2 =0.1mol，氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl2）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl2）=0.15mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2， 答：所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3：2

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