题目

              （1） Ⅰ.完成下列问题现实验室有密度为1.2g/cm3 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸，其溶质的物质的量浓度为，配制80mL 1.2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取该浓盐酸的体积为mL。配制过程中溶液浓度偏高的是。A．向容量瓶转移液体时不慎将液体洒落在容量瓶外B．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出C．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线D．将量筒中溶液倒入烧杯中后，洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中E．配制前容量瓶中有少量水滴 （2） Ⅱ．如图是实验用密度为1.2g/cm3 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸与MnO2制备纯净的氯气装置图，回答下列问题。仪器A名称，利用该装置制氯气的化学方程式为， （3） C中溶液的试剂是，D的作用是， （4） 装置F的作用，涉及的主要离子反应方程式。 （5） 氯气有多种用途，其中一种用途用于制84消毒液，84消毒液主要成分是NaClO溶液。某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为。 答案： 【1】12mol/L【2】10.0【3】CD 【1】分液漏斗【2】MnO2+4HClΔ__MnCl2+Cl2↑+2H2O 【1】饱和食盐水【2】干燥Cl2 【1】吸收多余Cl2 ，防止污染空气【2】Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O 【1】2H++Cl-+ ClO-=Cl2↑+H2O

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