题目

请回答下列问题： （1） N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能           I1       I2         I3         I4       …In/kJ．mol﹣1     578      1817      2745      11578    …则该元素是（填写元素符号）． （2） 基态锗（Ge）原子的电子排布式是．Ge的最高价氯化物分子式是．该元素可能的性质或应用有．A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 （3） 关于化合物  ， 下列叙述正确的有        ． A . 分子间可形成氢键 B . 分子中既有极性键又有非极性键 C . 分子中有7个σ键和1个π键 D . 该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯 （4） NaF的熔点   的熔点（填＞、=或＜），其原因是． 答案： 【1】Al 【1】1s22s22p63s23p63d104s24p2【2】GeCl4【3】CD B,D 【1】＞【2】两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低

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