小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:___ _____________________________________________。

(4)装置C的作用是________。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：

H₃AsO₄      H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为         、           ，

（3）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度            (选填“更大”、“更小”或“相同”)。

（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                       

（5）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为　　　　　　_____________________________________________　　　 ；

 “低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

(1)工艺操作①、②分别为____________、____________。

(2)工业合成氨的化学方程式为：__________。

(3)写出生成“产品”的离子方程式：________。

(4)在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

(5)副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完成沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L）为（    ）

A.（y-2x)/a    B.(y-x)/a   C.(2y-2x)/a    D.(2y-4x)/a

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

    

(1)聚合物F的结构简式是                。

(2)D的结构简式是                 。

(3)B转化为C的化学方程式是                                               

(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式                          。

下列关于0.1mol/LCH₃COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是                  (    )

A.加水稀释，Ka不会改变                 B.加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大

C.加水稀释，溶液中粒子浓度都减小        D.升高温度，溶液中粒子浓度都增大

.铅蓄电池的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O据此判断下列叙述正确的是（   ）
A.放电时，H₂SO₄浓度增加
B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2﹣﹣2e^﹣═PbSO₄
C.在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸
D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄﹣2e^﹣+2H₂O═PbO₂+SO₄^2﹣+4H⁺