常温下，用0.1000mol·L^－1盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（    ）

A. 该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L^-1

B. a、b、c点水的电离程度逐渐增大

C. b点：c(M⁺)＝c(Cl-)

D. 常温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^-5

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8KJ·mol^-1、-283.0KJ·mol^-1和-726.5KJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________KJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，试验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：

下列说法正确的是_________（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

②该反应在T₁时的平衡常数比T₁时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

（4）在T₁温度时，将1 mol CO₂ 和1 mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_________；

（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，点解质溶液为酸性，负极的反应式为_________、正极的反应式为_________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 KJ，则该燃料电池的理论效率为_________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系：

请回答：

（1）E→F 的反应类型               ；

（2）有机物 B、 C 都含有的官能团名称                   ；

（3）写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式                  ；

（4）写出C在一定条件下发生缩聚反应生成产物的结构简式                    ；

（5）写出与G含有相同官能团且能发生银镜反应的一种同分异构体              ；

（6）下列说法正确的是_______。

A．可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、 C、 D

B．等物质的量的C 和 D 分别与足量的钠反应，产生等物质的量的氢气

C．葡萄糖和 E 均可以发生银镜反应

D. 物质 F 一定条件下可以转化为 E， E 也可以转化为 D

实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（  ）

A、NH₄Cl和H₂SO₄（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥

B、N₂ + H₂ → NH₃ ，用烧碱干燥

C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥  

D、向浓氨水中加入生石灰，气体用浓硫酸干燥      

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　)

(2)电子层数越多，半径越大(　　)

(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　)

(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)

(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)

(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　)

(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg(　　)

A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是(    )　　

　　A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)

　　B.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

　　C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸

　　D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A>B

下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是(　　)

A．乙烷  B．2甲基丙烷

C．2,2二甲基丙烷  D．2,2二甲基丁烷

科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是                                      （    ）

      A．地壳中硅的含量稀少     

     B．自然界中存在大量单质硅

      C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片

      D．光导纤维的主要成分是Si

 关于原子结构的叙述正确的是                   (     )

A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的

B. 原子的最外层电子数不超过8个

C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8

D. 原子的次外层电子数都是8

 下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是(   )

A. 锌为负极，锌发生氧化反应

B. 铜为正极，

C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极