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高中化学

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca²⁺+CO₃²^﹣=CaCO₃↓ B . NH₄HSO₃溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH₄⁺+HSO₃^﹣+2OH^﹣ $\text{[math]}$ NH₃↑+SO₃²^﹣+2H₂O C . 酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O=3I₂+6OH^﹣ D . AgNO₃溶液中加入过量的氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L通入足量溴水中，溴水增重2.8 g，此两种烃是( )

A . 甲烷和丙烯 B . 乙烷和2丁烯 C . 甲烷和2甲基丙烯 D . 乙烯和1丁烯

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I^﹣+Cl₂=2Cl^﹣+I₂ ．）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称：①，③．
（2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是．

A . 酒精； B . 醋酸； C . 四氯化碳．

下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）

A . Cl₂+H₂⇌HCl+HClO B . Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr C . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D . CaO+H₂O=Ca（OH）₂

已知乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）、乙醛（C₂H₄O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）

A . 60% B . 84% C . 91% D . 42%

根据问题填空：

（1）的系统命名为：
（2）现有下列A、B两组物质：
A组：①CH₃﹣CHCl﹣CH₃、② ③H COOH、④CH₃COOC₂H₅ ．
B组：①CH₃CH₂CH₂OH、②银氨溶液、③KOH溶液、④Na₂CO₃溶液．
A组中能跟B组中所有物质都可发生反应．（填写上述物质的序号）
（3）在有机物 ① ；②CH₂=CH₂；③CH≡CH；④ ；⑤ ；
⑥ ；⑦CH₃CH₂CH₂CH₂Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na₂CO₃溶液反应的是．（填写上述物质的序号）

草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K₂CO₃、K₂SO₄、KCl)。某校化学兴趣小组按下列实验检验草木灰中的某些离子：取适量草木灰加水溶解，过滤，将滤液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关内容)

实验步骤	实验现象	实验结论
⑴取第一份溶液和过量稀盐酸混合，并将产生的气体通入澄清石灰水	有无色无味气泡产生，澄清石灰水变浑浊	证明可能含(填化学式)
⑵取第二份溶液，依次滴加和溶液	有白色沉淀产生	证明含有SO $\text{[math]}$
⑶取第三份溶液，加入过量溶液，过滤，再向滤液中滴加。	有白色沉淀产生	证明含有Cl^-
⑷取第四份溶液进行焰色	反应透过观察到火焰呈紫色	证明含有K⁺

室温时，下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是( )

A . 0.1 mol/LNa₂CO₃的溶液中：Ca²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 0.1 mol/LHCl的溶液中：Fe³⁺、K⁺、I^-、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol/LNaOH的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO^- D . 0.1 mol/LNaHCO₃的溶液中：Na⁺、K⁺、Al³⁺、Cl^-

实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比 $\text{[math]}$ 混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以 $\text{[math]}$ 为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：

反应方程式： $\text{[math]}$

实验步骤：

Ⅰ.将100 $\text{[math]}$ 浓度为0.108 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂( $\text{[math]}$ )的反应器中。

Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量之比达到 $\text{[math]}$ ，并控制反应温度在15℃以下。

Ⅲ.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，分液得到粗产品。

Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。

回答下列问题：

（1）常规法制取硝基苯的化学方程式为。
（2）对比常规法，以 $\text{[math]}$ 制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是。
（3）准确配制100 $\text{[math]}$ 浓度为0.108 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。
（4）控制反应温度15℃左右的操作是。
（5） “步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
（6） “步骤4”中“进一步纯化”的方法是。
（7）若忽略提纯过程中硝基苯的损耗， $\text{[math]}$ 的转化率为。

如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（）

A . 反应①③是加成反应 B . 反应②是加聚反应 C . 只有反应⑦是取代反应 D . 反应④是消去反应

NaClO₂(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb B . 阳极反应式为ClO₂+e^-=ClO₂^- C . 交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl₂ D . 制备18.1gNaClO₂时理论上有0.2molNa⁺由交换膜左侧向右侧迁移

苯在催化剂作用下与卤素单质发生取代反应，其反应机理和能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 反应过程中的焓变：ΔH>0 B . 图中a、b、c三种物质中，c物质最稳定 C . 由图可知，形成过渡态2的反应是整个反应的决速步 D . b→c的方程式：

→

室温下，向10mL0.1mol·L^-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是

A．HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。

B．M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C．N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y⁺）>c（X^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D．25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-4mol·L^-1

已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO₂晶体可放出989.2 kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO₂晶体的结构如右图，有关键能数据如表：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能/kJ·mol-1	X	498.8	176

则X的值为（）

A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3

已知反应: MnO₂ +4HCl（浓） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：

（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______

MnO₂ +4HCl（浓） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

（2）计算反应消耗的MnO₂的质量______ ；

（3）计算被氧化的HCl物质的量______ 。

有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

②连接好冷凝管。把玲凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④向蒸馏烧瓶中故人几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油．塞好带温度计的橡皮塞，把承接管连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。

⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。

请完成以下题目:

⑴上述实验正确的操作顺序是______________________________________(填序号)。

(2)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 ___(填“相同”或“相反)。

(3)温度计的水银球应放在__________位置，以测量_______________的温度。

(4)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是_________________________________。

(5)如果控制不同的温度范围，并用不同容器接收，先后得到不同的馏分A与B，则A中烃的沸点总体上_________ (高、低)于B。A的密度_________于B,相同条件下燃烧．产生烟较多的是____________。

下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用N₂和H₂合成氨需采用高压。 B．由H₂O₂制氧气时使用MnO₂催化剂。

C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大 D．温度升高水的电离程度增大。

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是________。

A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. Cl₂ 水　　 D. HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^－¹时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－¹，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。已知lg2=0.3

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2、②Fe2O3、③Zn、④Fe2(SO4)3，铜粉可溶解的是(　　)

A．①② B．②④

C．②③ D．①④

下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )

A．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ B．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

C．NaCl +AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃ D．2FeCl₃+Fe = 3FeCl₂

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