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高中化学

下列各组性质比较中，错误的是（）

A . 稳定性：CH₄>NH₃ B . 碱性：NaOH>Mg（OH）₂ C . 氧化性：F₂> O₂ D . 酸性：HClO₄>H₂SO₄

下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O C . 向稀氨水中加入稀盐酸NH₃ ． H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O D . 碳酸钙溶于醋酸中CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液A $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 莫尔盐

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；
证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是（填序号字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO₄溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、、过滤．
（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明．
（3）为了测定所得莫尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO₄溶液10.00mL．则样品中Fe²⁺的质量分数为（已知反应中MnO₄^﹣变为Mn²⁺）．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接；接．将装置C中两种液体分离开的操作名称是．装置D的作用是．

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气 B . 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂 C . 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D . 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．

完成下列填空：

（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式．
（2）工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
Mn²⁺+S₂O₈²^﹣+H₂O→ MnO₄^﹣+SO₄²^﹣+H⁺
配平该反应方程式，氧化产物是．
（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^﹣在（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S₂O₈²^﹣ ，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈²^﹣同时可收集到 g氢气．
（4）
已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^﹣H⁺+SO₄²^﹣（K_i=1.2×10^﹣²）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是，第4位的离子是．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 $\text{[math]}$ （填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）已知：HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃²^﹣，K=1.02×10^﹣⁷
NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ ， K=5.65×10^﹣¹⁰
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是（选填编号）．
a．HSO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣→BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣→2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣→BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d.2NH₄⁺+4HSO₃^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣→3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃²^﹣ ．

甲醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。

（1）用CO₂生产甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH＝－akJ/mol

O₂（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ 2H₂O（l）ΔH＝－bkJ/mol（a、b均为正数）

则表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式为：。
（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂模拟工业合成甲醇的反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A . 混合气体平均相对分子质量不变 B . 混合气体密度不变 C . 容器内压强恒定不变 D . 反应速率满足以下关系：v正（CO₂）=3v逆（H₂）
（3）将1molCO₂和3molH₂充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应：CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则vavb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②计算T=200℃时，该反应的化学平衡常数K=（计算结果保留一位小数）。
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为。

下列化学用语正确的是（）

A . 乙烯的结构简式是：CH₂=CH₂ B . 乙醇的分子式是：CH₃CHO C . 甲烷的结构式是：CH₄ D . 乙酸的官能团是：﹣OH

下列关于物质分类的说法正确的是（）

A . 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素 B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C . 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

如图为某烃的键线式结构，该烃和Br₂按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（）

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A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

下图装置可用于( )

A . 加热NaHCO₃制CO₂ B . 用Cu与稀HNO₃反应制NO C . 用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃ D . 用NaCl与浓H₂SO₄反应制HCl

关于下列事实的解释，其原理表示错误的是（）

A . 常温下，测得 $\text{[math]}$ 氨水的pH为11： $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 通入水中，所得水溶液呈酸性： $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 进行氢氧燃料电池实验，产生电流： $\text{[math]}$ D . 恒温恒容时， $\text{[math]}$ 平衡体系中，通入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动：通入 $\text{[math]}$ 后，体系中的 $\text{[math]}$ 值小于平衡常数K