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高中化学

苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

。下列相关说法不正确的是（）

A . 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B . 1 mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应消耗2 mol NaHCO₃ C . 1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H₂(标准状况下) D . HOOC-CH₂-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体

目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C₇H₆O₃）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的结构简式为。B的官能团名称。
（2）上述转化过程中属于取代反应的有（填反应序号）。
（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式。
（4）下列关于化合物D的说法正确的是（填字母）。
a.属于酯类化合物

b.1molD最多能与4molH₂发生加成反应

c.一定条件下发生加聚反应

d.核磁共振氢谱有5组峰
（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式。
①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基
（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

根据问题填空：

（1）写出下列有机物的名称或结构简式
① 系统命名：．
②有机物的系统名称，将其在催化剂存在下完全氢化所得烷烃的系统名称是．
③0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6 mol，若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃的结构简式为，名称是．
（2）写出下列物质所含官能团的名称．

检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（）

①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO₃④冷却．

A . ①②④③ B . ②④③① C . ②④① D . ②③④①

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：

①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na₂CO₃溶液，

⑤加稍过量的BaCl₂溶液，⑥将滤液蒸发结晶．下列各组操作顺序合理的是（　　）

A . ②④⑤①③⑥ B . ⑤②④①③⑥ C . ④②⑤①③⑥ D . ②⑤④③①⑥

Sorbicillin(简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如下图所示。下列有关化合物X的说法错误的是( )

A . 分子中所有碳原子可能处于同一平面 B . 1 mol化合物X可以与2 mol Na₂CO₃反应 C . 化合物X可以发生加成、取代、氧化反应 D . 化合物X与H₂完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

A . 前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨 B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C . 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排 D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

$\text{[math]}$ 的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

（1）以 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 是常用的催化剂。写出基态 $\text{[math]}$ 原子简化电子排布式为。
（2）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为。
（3）我国化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 分解得 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 空间结构为

②1体积水可溶解1体积 $\text{[math]}$ ，1体积水可溶解约700体积 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 极易溶于水的原因是。

③反应时，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中先通入。
（4） $\text{[math]}$ (氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
① $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化轨道类型为。

② $\text{[math]}$ 存在配位键，提供空轨道的是。

③比较熔点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）

A . 氯化铝 B . 碳酸氢钾 C . 碳酸钠 D . 亚硫酸钠

一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A . 该分子属于非极性分子 B . 该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性 C . 该分子中所有C原子都为sp³杂化 D . 该分子中σ键与π键数目之比为11： 4

下列说法不正确的是（　　）

A . 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 B . 乙烯是石油裂解后的产物 C . 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化 D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和裂化

贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1） A的结构简式为；E中含氧官能团的名称为．
（2） D+G→H的反应类型为；C的结构简式为．
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式．
a．分子中含有苯环 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱有4组峰
（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．
合成路线流程图示例如下：CH₃CHO $\text{[math]}$ CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃ ．

用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液可能是（）

A . KCl溶液 B . CaCl₂溶液 C . NaCl溶液 D . CuCl₂溶液

已知某溶液中存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)　 ②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)　 ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中

c (H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)________c(OH^－)。

R、W、X、Y、Z都是短周期主族元素。R与X同族，aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A. R一定是氢元素，自然界中氢元素有三种核素
B. W单质可与热水反应生成W的最高价氧化物的水化物
C. c=16，Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. X与Y形成的化合物中一定含有离子键和共价键

电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH^- -2e＝ZnO + H₂O Ag₂O +H₂O + 2e＝2Ag +2 OH^-

下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag₂O为负极。 B．锌为负极，Ag₂O为正极。

C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。 D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。

下列漏斗不能用于物质分离的是

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．加水未达到刻度线

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）A的电子式为；所含化学键类型为；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为。

（2）溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。

（3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（4）F分子的空间构型为；H分子的空间构型为；

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