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高中化学

某有机化合物D的结构为

，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D，下列相关说法中正确的是（）

A . 烃A为CH₃CH₃ B . 反应②属于消去反应 C . 反应①②③都属于取代反应 D . 化合物D属于醚

下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是（）

A . Al、 Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 B . 生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，属于化学腐蚀 C . 化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道一般用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D . 在铁板上镀锌，镀层破损后，就失去了对铁板的保护作用

锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）

A . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 B . 充电时电极a连接电源的负极 C . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺ D . 阳离子交换膜可阻止Br₂与Zn直接发生反应

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷 B . 溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸 C . 溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 D . 溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A . 将NaHCO₃固体加入新制氯水中，有无色气泡（H⁺） B . 使红色布条退色（HCl） C . 向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl₂） D . 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^﹣）

H是胃炎药溴丙胺太林的合成中间体，其合成路线如图：

已知： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1） A的名称为；D的分子式为。
（2） B→D的反应类型为。
（3） F在核磁共振氢谱中有个峰。
（4） F→G反应的化学方程式为
（5） B的同分异构中满足下列条件的有种(不考虑立体异构)；任意写出其中的两种同分异构体的结构简式：。
①遇 $\text{[math]}$ 溶液显紫色 ②能发生银镜反应
（6）设计由邻二甲苯( )为原料合成的路线(其他无机试剂任选)：。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

图片_x0020_100014

（1） MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为。
（3）滤渣2的成分是(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C $\text{[math]}$ 2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+C $\text{[math]}$ MgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3C $\text{[math]}$ MgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集的气体可以是(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO₂ ， B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。 $\text{[math]}$ 是目前大气中含量最高的一种温室气体， $\text{[math]}$ 的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化存在下可发生反应生成 $\text{[math]}$ 。已知部分反应的热化学方程式如下：
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；

则 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
（2） $\text{[math]}$ 催化加氢也能合成低碳烯烃： $\text{[math]}$ ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，曲线c表示的物质为(填化学式)。
（3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成 $\text{[math]}$ 和CO。
反应A： $\text{[math]}$

反应B： $\text{[math]}$

控制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比为1∶3时，温度对 $\text{[math]}$ 平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知获取 $\text{[math]}$ 最适宜的温度是。

②下列措施不能提高 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的有(填字母)。

A．使用催化剂 B．增大体系压强 C．增大 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料比
（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为。
（5）由 $\text{[math]}$ 制取C的太阳能工艺如图所示。请用文字描述该过程。

某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。
（3） C装置的作用是。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与熟石灰石灰反应生成Ca(ClO₃)₂ ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进。

一定温度、压强条件下，决定气体体积大小的主要因素是（）

A . 粒子数目 B . 粒子大小 C . 粒子间距 D . 粒子种类

回答下列问题：

（1）用系统命名法进行命名：，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有种。
（2）邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低，因其形成分子内氢键，画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图。(用“…”表示氢键)
（3）已知下列物质对应的熔点
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点/℃
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
①指出下列变化时需克服的作用力：干冰升华， $\text{[math]}$ 晶体熔化， $\text{[math]}$ 溶于水。
② $\text{[math]}$ 的熔点远高于 $\text{[math]}$ 的原因。

）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O )的流程如下。

已知常温下，Cu²^＋、Fe³^＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³^＋且不引入杂质。

①试剂X可选用下列物质中的 ▲ （填代号）。

a. CuO b.NaOH c.Cu d..Cu(OH)₂

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是_▲_________。

(2)由溶液Ⅱ制备CuCl₂.2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、___▲_______（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。

(3)向溶液Ⅱ中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因： ___▲_______.

(4)某学习小组用碘量法测定CuCl₂.2H₂O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：

a．准确称取CuCl₂.2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴

入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。

（已知：）

b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。

（已知：）

①实验中使用的指示剂名称为____▲________。

②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果___▲______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

③该样品中CuCl₂.2H₂O 的质量分数为___▲______（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol SO42﹣的质量是96g	B．	1mol H2O的质量是18g/mol
	C．	CO2的摩尔质量是44g	D．	HCl的相对分子质量是36.5g/mol

醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺ ΔH＞0。

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸     b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

(2) 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L

CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；

②a＝　　 mL。

(4) 常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.80×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和

pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=____________(保留三位有效数字)mol/L。

下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	产生的现象	解释或结论
A	向Na₂SO₃溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	产生的BaSO₃是难溶于水的沉淀
B	将SO₂通入滴有酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	SO₂具有漂白性
C	常温下铜片插入硝酸中	产生红棕色气体	常温下铜和硝酸一定产生NO
D	向某溶液中加入NaHCO₃	产生白色沉淀	该溶液可能原来含有氢氧化钡

A. A B. B C. C D. D

在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列溶液中c(Cl^—)与50 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中c(Cl^—)相等的是（）。

A. 150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液

C. 150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L^-1FeCl₃溶液

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C0₂；

⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍

A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧

向 22.4g 的 Fe2O3、Cu 的混合物中加入 0.5mol/L 的硫酸溶液 600mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．3.2g B．6.4g C．2.4g D．4.8g

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	充分吸收了Na₂SiO₃饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na₂SiO₃可作防火剂
B	将H₂再充满Cl₂的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H₂、Cl₂化合生成HCl
C	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	出去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热	铝不能滴落下来	铝熔点高，没能熔化

A. A B. B C. C D. D

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

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