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高中化学

下列物质分类的正确组合是( )

选项	混合物	化合物	单质	盐
A	盐酸	氢氧化钠固体	石墨	氯化钠
B	碱石灰	金刚石	氧气	纯碱
C	空气	澄清石灰水	铁	石灰石
D	胆矾	氯化钙	水银	氧化钙

A . A B . B C . C D . D

肼（N₂H₄)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：。
（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。（填“a”或“b”）电极为电池的负极。
（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN₂H₄ ，在303K、Pt催化下发生：N₂H₄(I) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂(g)，测得容器中 $\text{[math]}$ 与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v(N₂)=。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H₂分子数为0.1 N_A B . 标准状况下，22.4L 己烷中含有的共价键的数目为19N_A C . 标准状况下，11.2L ¹²C¹⁸O中含有的中子数为8N_A D . 标准状况下，7.1 gCl₂通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2N_A

某烃含碳、氢两元素的质量比为6：1，该烃0.1摩尔充分燃烧消耗O₂13.44升（标况），试确定该烃的分子式，并写出该烃的所有同分异构体的结构简式．

有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为

，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。请回答下列问题：

（1） B的结构式是，D中官能团的名称是。
（2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为，它的一氯代物同分异构体有种。
（3）已知B可以发生如图转化过程：
①写出反应②的化学方程式：。
②反应③的反应类型是。
③写出C与发生酯化反应的化学方程式为。
④下列关于的说法正确的是。
A．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能发生加聚反应形成高分子化合物
C．两分子相互反应可以形成环状结构的物质
D．能与碳酸钠溶液反应产生气体

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)＋I₂(g)达到平衡时，c(H₂)＝1 mol·L^－1 ， c(HI)＝4 mol·L^－1 ，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A . 36 B . 24 C . 16 D . 9

长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法不正确的是（）

A . 长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染 B . 太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料 C . 空间站中的 $\text{[math]}$ 由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能 D . 空间站中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制得水，既解决了 $\text{[math]}$ 的清除问题，又实现了水的循环利用

科学家用X射线激光技术观察CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，如图所示:

下列说法错误的是（）

A . 在该过程中，CO断键形成C和O B . CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ C . CO和O生成CO₂是放热反应 D . 催化剂可加快该反应的速率

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．

（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺ ，写出该反应的化学方程式，CeO₂在该反应中作剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变．现用亚硫酸钠溶液与0.1mol K₂Cr₂O₇反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为 L．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．
（4） NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质（已知溶解度FeS＞CuS）．请写出除去Cu²⁺的离子方程式．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH．加H₂O₂的目的是，调pH的目的是．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄ ，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄ ，这两步操作的目的是．

下列关于焰色试验说法错误的是（）

A . 钡元素的焰色呈现为砖红色 B . 观察碳酸钾溶液的焰色需透过蓝色钴玻璃观察 C . 焰色试验中所需要的铂丝可用无锈的铁丝代替 D . 节日燃放的烟花是各种金属化合物呈现的各种艳丽色彩

（1）

A . 红磷与白磷 B . 蔗糖与麦芽糖 C . 与 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ E . 环氧乙烷()与乙醛 F . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ G . $\text{[math]}$ 与
同位素___________。
I．从下列物质中选出合适组号填写在对应空格上。
（2）同系物。
（3）同分异构体。
（4）同一物质。
（5） II．已知：a是元素周期表中半径最小的元素，b是短周期中金属性最强的元素：下图是部分短周期元素在周期表中的位置，且g元素的最高正价与最低负价之和为4。

c
d

e
f
g
h
c处于周期表的第周期族；g的简单阴离子的结构示意图为。
（6） a、d、h形成的常见离子化合物的电子式为。
（7）用电子式表示b、h形成化合物的过程。
（8） d、e、h元素对应的简单离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)。
（9） d的简单氢化物比f的简单氢化物的沸点高，原因是。
（10）写出e的单质与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

下列说法正确的是（）

A . 单质分子中都存在化学键 B . NaHSO₄溶于水只需要克服离子键 C . 干冰气化，克服了共价键和分子间作用力 D . 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠

下表是A、B、X、D、E五种有机物的有关信息。

A	A的结构简式
B	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成D
X	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
D	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
E	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

（1） B与溴的四氧化碳溶液反应的生成物的名称是。
（2）写出在浓硫酸作用下，X与浓硝酸反应的化学方程式。
（3） A与足量NaOH溶液共热发生皂化反应的化学方程式是。
（4）若以B为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

①F的结构简式为。

②反应②的反应类型为。

③工业上以B为原料可以合成一种有机高分子。写出反应的化学方程式。
（5）写出D与E反应的化学方程式。

汽车尾气排放出的气体主要有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，它们污染环境，可用氨气除去，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。若反应后得到 $\text{[math]}$ ，理论上需消耗氨气L(标准状况)，其中被 $\text{[math]}$ 氧化的氨气又是 $\text{[math]}$ 。

粗食盐水中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。为制得精盐水，某同学设计如下方案：

以下说法正确的是（）

A . 试剂A、B分别为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B . 悬浊液C除沉淀外只含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 3种离子 C . NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入 D . 加入试剂D之前不过滤对实验无影响

常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是

A. ②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH₃外逸

B. ②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃是否集满

C. 不时移开酒精灯控制①处产生NH₃的量

D. 向③中加入酸化的AgNO₃溶液，检验是否含氯

把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A

下列有关实验基本操作的说法错误的是(　　)

A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的无色玻璃瓶

B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

50mL 1.Omol·L^—1盐酸跟50mL 1.1mol·L^—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。

(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是____________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60mL 1.Omol·L^—1盐酸跟50mL 1.1mol·L^—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是___________________________．

(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度/t₂/℃	温差(t₂-t₁)/ ℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g／cm³，中和后混合液的比热容c=4.184×10^—3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热为△H=____________（保留小数点后一位）。

（7)上述实验数值结果与57.3kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：

A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，下列选项说法正确的组合是( )

①用B表示的反应速率为0.4 mol·L^－1·s^－1②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol

③3 s时B的浓度为0.6 mol·L^－1

A．①②　　　B．①③ C．②③ D．①②③

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