下表中实验操作能达到实验目的的是（　　）    

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为____________，在X极附近观察到的现象是__________________。

②Y极上的电极反应式为______________，检验该电极反应产物的方法是_______________________________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是______________________，电极反应式是_______________________________________________________。

②Y电极的材料是______________________，电极反应式是______________________________________________________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(　　)

A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为N_A/22.4     

B．1mol甲基(—CH₃)所含电子数为9N_A

C．1L 0.1 mol·L^–1乙酸溶液含有0.1N_A个H⁺

D．26g C₂H₂和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N_A

氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．

（1）氟离子的外围电子排布式为　       　。HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分  

子外，还因为　                       　。

（2）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子中氧原子的杂化方式为　    　。

（3）下列有关CaF₂的表达正确的是　    　。

a．Ca²⁺与F^－间仅存在静电吸引作用

b．F^－的离子半径小于Cl^－，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

c．阴阳离子比为2:1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

（4）CaF₂晶胞结构如右图，与一个Ca²⁺等距离且最近的Ca²⁺有　  个。

（5）CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是　                             　  （用离子方程式表示）（ 已知AlF₆^3－在溶液中可稳定存在）。

X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。已知：① X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料  ③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色。

（1）W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                             。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                 。

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作        ，工业上制Z单质的化学反应方程式为            。

（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为          mL。

在重水D₂O中存在电离：D₂OD^＋＋OD^－，因此，对D₂O可以采用同pH一样的定义来规定pD，即pD＝－lg[D^＋]。已知在某温度下，D₂O达电离平衡时，[D^＋][OD^－]＝1.6×10^－15 mol²·L^－2，则纯净的D₂O在此温度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此温度下，若用0.01 mol DCl溶于D₂O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D₂O配成1 L溶液时，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。

加碘盐中碘元素可来自于海带，下列说法正确的是（    ）

A. 加碘盐中的碘以KI的形式存在

B. 在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出I^-

C. 可用双氧水将I^-氧化为单质碘

D. 可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”

 诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（    ）

A.纤维素　油脂　　　　B.蛋白质　烃类　　　　C.淀粉　油脂　　　　D.蛋白质　油脂

 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布msⁿmp^n－1 ；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是                      ；

   A．金属键的强弱：D＞E       

   B．基态原子第一电离能：D ＞ E

      C．五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体

   D．晶格能：NaCl < DCl₂

（2）F 的核外电子排布式是                            ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有                            (填元素符号)。

      （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为         ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为                           ；

       （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同。B₃^－ 中心原子的杂化轨道类型为                         。

密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为

A．等于12.5％      B．大于12.5％      C．小于12.5％      D．无法确定

X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X^a＋、Y^{b －}、Z^(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A. 已知_mX^a＋与_nY^b－，得m＋a＝n－b

B. 离子半径：Y^b－>Z^(b＋1)－>X^a＋

C. Z^(b＋1)－的还原性一定大于Y^b－

D. 气态氢化物的稳定性H_b＋1Z一定大于H_bY

A. A B. B C. C D. D