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高中化学

请写出下列化学反应方程式

（1）乙醛与新制氢氧化铜发生反应：；
（2）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应：
（3）实验室制取乙烯；
（4）少量苯酚滴入溴水中；
（5）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热反应；
（6）乙醛与银氨溶液反应；
（7）二氧化碳通入苯酚钠溶液中．

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO₂和5.4gH₂O．下列说法正确的是（）

A . 该化合物仅含碳、氢两种元素 B . 该化合物中一定含有氧元素 C . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2 D . 该有机物的分子式为C₂H₆

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A . 常温常压下，22.4L Cl₂含有的分子数目为N_A B . 18.0gH₂O含有的氢原子数目为N_A C . 25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3N_A D . 1.00mol·L^—1Ca(NO₃)₂溶液中含有的NO₃^—离子数目为2N_A

将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋，

（1）请写出其第l步反应的离子方程式。
（2）总化学反应方程式
（3）利用Cu制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为。
（4）以上两种方法(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是① ，②。

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积比为．

（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．

（1） Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
$\text{[math]}$ 的衰变方程为： $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为。
（2） Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的 $\text{[math]}$ 原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。
$\text{[math]}$ 的中子数为。
（3）下列关于 $\text{[math]}$ 的叙述正确的是____(填标号)。

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是两种核素 B . 科学家获得的 $\text{[math]}$ 是一种新元素 C . $\text{[math]}$ 的衰变是化学变化 D . $\text{[math]}$ 衰变放出两个质子后变成 $\text{[math]}$
（4）某同学认为给 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 一样，在一定条件下也可与 $\text{[math]}$ 反应，他的判断依据是。

下列变化中属于吸热反应的是．

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华．

ClO ₂ 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO ₂ ： 2KClO ₃ +H ₂ C ₂ O ₄ +H ₂ SO ₄ =2ClO ₂ ↑+K ₂ SO ₄ +2CO ₂ ↑+2H ₂ O 。下列说法正确的是 ( )

A ． KClO ₃ 在反应中得到电子

B ． KClO ₃ 被氧化

C ． H ₂ C ₂ O ₄ 在反应中被还原

D ． 1molKClO ₃ 参加反应有 2mol 电子转移

下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是()

A. B.
C. D.

下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

下列反应中，硫表现还原性的是(　　)

A．硫与氧气 B．硫与氢气

C．硫与铁 D．硫与铜

下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)

A．活性炭 B．过氧化钠

C．NaCl溶液 D．漂白粉

下图各装置中，属于原电池的是哪几个？________。

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A

B．1L 0.1mol·L^－¹的NaHCO₃^－溶液中HCO₃^－和CO₃²^－离子数之和为0.1N_A

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10N_A

某期刊封面上有如图所示的一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）

A．氨基酸 B．卤代羧酸

C．醇钠 D．酯

在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（）

A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高

C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏

．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是（）

A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）

A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：3

下列属于非电解质的是

A. 石墨 B. 一水合氨 C. 酒精 D. 氯化钠溶液

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