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高中化学

在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（　　）

A . 该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）⇌2R（g）△H＞0 B . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C . 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小 D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

下列反应中，SO₂做还原剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

A . K的大小与起始浓度有关 B . 温度越高，K值越大 C . K值越大，反应物的转化率越大 D . K值越大，正向反应进行的程度越小

向50mL 0.018mol•L^﹣1 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^﹣1的盐酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag⁺），c（Cl^﹣）的乘积是一个常数：c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）=1.0×10^﹣10 ，（mol•L^﹣1）² ，试求：

（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）为；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是．

（1） I.《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
¹⁰Be和⁹Be（填序号）。

a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．互为同位素
（2）写出Al(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式：。
（3）研究表明²⁸Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（填序号）。
a．比较Mg(OH)₂与Al(OH)₃的碱性强弱

b．比较这两种元素的最高正化合价

c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种金属的硬度和熔点

（4） II.下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同），③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是。

（5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）
（6）元素⑥的氢化物的电子式为，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为。

下列说法正确的是（）

A . 武德合金的熔点低，可用作电器的保险丝 B . 工业上用热还原法冶炼金属银 C . 高速列车制造可大量使用轻质金属材料碳纤维 D . 2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe，该反应为吸热反应

双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为 $\text{[math]}$ 和OH^- ，并实现其定向通过。将3-氯-1，2-丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜间的电渗析室可得到缩水甘油。下列说法中错误的是（）

A . 装置工作时，电渗析室发生的反应

→

+HCl是氧化反应 B . 通电前后，电渗析室内溶液的pH几乎不变 C . Cl^—从电渗析室通过阴离子交换膜M迁移到阳极 D . 反应生成1mol缩水甘油转移1mol电子

通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对l的有关叙述正确的是（）

A . NCl₃分子是非极性分子 B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构 C . NBr₃的熔点比NCl₃的熔点低 D . 分子中N﹣Cl键键长比CCl₄分子中C﹣Cl键键长长

下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）

A .

B . Fe₂O₃+2Al

Al₂O₃+2Fe C . CaH₂+2H₂O===Ca（OH）₂+2H₂↑ D . 3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )

A . F B . C C . O D . N

.下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应，且消去产物中存在同分异构体的是（）

A. CH₃-OH B.

C. D.

下列说法错误的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆和C₂H₄的沸点和熔点高

C．乙酸和乙醇之间能发生酯化反应

D．乙醇和乙酸都能发生消去反应

（1）从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为________mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。

（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，V L HCl溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm- 3，则此溶液的物质的量浓度为： mol/L

稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能均相等

D．PCl₃是非极性分子

水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO₂转化为甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH ，既可降低CO₂造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

（1）在容积为2 L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

①该反应的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②下列措施可增加甲醚产率的是_____________。

A．升高温度 B．将CH₃OCH₃(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大

③温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为。

（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂合成甲醚

①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”）。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。

可以用于鉴别乙烯和乙烷的试剂是（）

A、水 B、酒精 C、酸性高锰酸钾溶液 D、氢氧化钠溶液

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是

A．t₂℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液

B．将两份溶液温度降到t₁℃时，a、b中都有晶体析出

C．从a→b：先将a降温到t₁℃，过滤后将滤液升温到t₂℃

D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

周期族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）⑧位于元素周期表中第_______ 周期第_______ 族;

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）；

④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________ （写化学式）。学*科

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________________________ 。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________；

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 __________________

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