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高中化学

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下 K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）
C	常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH₃COOH
D	将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物种CO₂的存在

A . A B . B C . C D . D

化学散发着迷人的魅力，为人类发展带来无限可能。下列说法错误的是（）

A . 三星堆遗址出土的神树、纵目人像，由铜(含锡、铅)冶炼而成，它们属于青铜器 B . “凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中“炒”为氧化除碳过程 C . 新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性 D . 嫦娥五号使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将太阳能转化成电能

在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A . 使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Fe³⁺ B . 水玻璃溶液中：K⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、H⁺ C . 可与Al反应放出氢气的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ D . 使石蕊变蓝的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣

下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列解释事实的反应方程式错误的是（）

A . 碳酸钠溶液显碱性：CO₃²^－+H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－+OH^－ B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e^－＝Fe³⁺ C . 以Na₂S为沉淀剂，除去溶液中的Cu²⁺：Cu²⁺+S²^－＝CuS↓ D . 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H⁺+4I^－+O₂＝2I₂+2H₂O

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（　　）

A . OH^﹣+2CO₃²^﹣+3H⁺→2HCO₃^﹣+H₂O B . 2OH^﹣+CO₃²^﹣+3H⁺→HCO₃^﹣+2H₂O C . 2OH^﹣+CO₃²^﹣+4H⁺→CO₂↑+3H₂O D . OH^﹣+CO₃²^﹣+3H⁺→CO₂↑+2H₂O

已知A是一种常见的有机化学原料，能用作植物的生长调节剂，也是衡量一个国家石油化水平的标志。有关A的一些转化关系如图，试回答相关问题。

（1）由A制备C时，可以是A-C，也可以是A-B-C，其中的途径更好，理由是。
（2）图中反应③的化学方程式为D中官能团的名称为；图中所示的四个反应中属于加成反应的有(填标号)。
（3）工业上，可通过方法(填标号)获得A。
a.石油的分馏 b.石油的裂解

某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（）

A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯 C . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯 D . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol^﹣¹ B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^﹣¹ ，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（+283.0）kJ•mol^﹣¹ C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃ ，不宜选用的试剂是（　　）

A . MgO B . MgCO₃ C . NaOH D . Mg（OH）₂

用质量分数为98%，密度为1.84g•cm^﹣³的浓硫酸配制100mL1.0mol•L^﹣¹稀硫酸，其操作有以下各步：

①用量筒量取若干mL浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

（1）第①步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸．

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是．

（3）正确的操作顺序是（用序号填写）．

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是．

①定容时俯视刻度线观察液面

②未经冷就进行转移操作

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( )

A . Zn→ZnSO₄ B . CaCO₃→CO₂ C . MgO→MgCl₂ D . BaCl₂→BaSO₄

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B是（填化学式）。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：；
（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是，若往A溶液中通入足量CO₂ ，产生的沉淀为（填化学式）。
（4）工业上制取AlCl₃常用Al₂O₃与碳单质、氯气在高温条件下反应，已知每消耗0.5molC，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为（填化学式）。

某实验小组研究 FeCl₃ 溶液与 Na₂SO₃ 溶液之间的反应，进行如下实验探究

（1）配制 FeCl₃ 溶液时，先将 FeCl₃ 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
（2）甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是。
（3）乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。

①取少量 Na₂SO₃ 溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了 SO₄^2-。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生，证明产生了Fe²⁺。
（4）实验 III 发生反应的方程式是。
（5）实验小组查阅资料：溶液中 Fe³⁺、 SO₃^2- 、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：。

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）

A . 金属性：甲＞乙＞丁 B . 原子半径：辛＞己＞戊 C . 丙与庚的原子核外电子数相差13 D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

选择完成下列实验的装置。

(1)自来水制备蒸馏水用_____(填序号，下同)。

(2)加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物制取NH₃，用______。

(3)从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用________。

有下列溶液：澄清石灰水、溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、 NaHCO ₃ 溶液， NaOH 溶液，可用于鉴别 CO ₂ 、 SO ₂ 这两种气体的有

A ． 2 种 B ． 3 种 C ． 4 种 D ． 5 种

下列化学用语表达正确的是

A ． HCl 的电子式： B ．核内有 8 个中子的碳原子：

C ．乙烯的球棍模型： D ．的结构式

可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O₂＋2H₂O＋4e^－—→4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH^－—→Al(OH)₃↓＋3e^－

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

香料龙葵醛曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去)，回答问题：

（1）龙葵醛的分子式为____________，C中官能团的名称为__________。

（2）生成A的反应类型为____________，D→E的反应条件为____________。

（3）写出 E-龙葵醛反应的化学方程式：。

（4）F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式 (任写一种)。

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