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高中化学

以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法错误的是（）

A . 粗铜接电源正极，发生氧化反应 B . 溶液中Cu²^＋向阴极移动 C . 电解过程中，阳极和阴极的质量变化可能不同 D . 利用阳极泥可回收Al、Zn等金属

下列实验操作需要温度计，但不把它插入液体中的是（）

A . 实验室蒸馏石油 B . 苯制硝基苯 C . 苯制溴苯 D . 乙醇制乙烯﹣

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1） ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）；
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。
（2） ①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。
a．MnO₂
b.FeCl₃
c.Na₂SO₃
d.CaCO₃
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为。

将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）

①加热

②滴入稀硫酸

③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性

A . ②→①→④→③→① B . ①→②→③→④→① C . ②→④→①→③→① D . ③→④→①→②→①

下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	证明乙烯有还原性	将乙烯气体通入酸性KMnO₄溶液中
B	比较H₂O和乙醇中羟基氢的活泼性	分别加入少量Na
C	检验溴乙烷中的溴原子	加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO₃溶液
D	鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇	核磁共振氢谱

A . A B . B C . C D . D

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（）

A . Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl B . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ C . 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ D . 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

IIA族元素又称碱土元素，均为银白色，有良好的导电性

（1） Ca的原子结构示意图为
（2） ①Mg的熔点比Be的熔点（填“高”或“低”）；
②铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出此反应的化学方程式
③依据对角线规则Be的最高价氧化物对应对应水化物的性质与Al（OH）₃相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式　　（提示：铍酸化学式为H₂BeO₃）．
（3） Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化物，写出此过氧化物的电子式
（4）碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N₂化合生成氮化锂，氮化锂与水反应的化学方程式　．若用此法来固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸铵　 kg．

二氧化钛和三氧化钨(TiO₂/WO₃)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO₂/WO₃纳米异质结薄膜回收的工艺流程：

已知：

Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH₃CH₂NH₂ ，呈碱性，与酸发生反应：CH₃CH₂NH₂+H⁺=CH₃CH₂NH $\text{[math]}$

Ⅱ.酸性条件下，Na₂WO₄与乙胺“萃取”发生反应：2CH₃CH₂NH $\text{[math]}$ +WO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (CH₃CH₂NH₃)₂WO₄

Ⅲ.TiOSO₄易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H₂TiO₃或TiO(OH)₂ ，室温时，K_sp[TiO(OH)₂]=1.0×10^-27。

回答下列问题：

（1） TiOSO₄中Ti的化合价是。
（2） “萃取”前，需要将“滤液Ⅰ”的pH调整到3.5左右，目的是。
（3）写出“反萃取”步骤中生成(NH₄)₂WO₄的化学方程式：，“过滤Ⅱ”所得滤液中，溶质的主要成分是(填物质名称)。
（4）将“酸煮”所得TiOSO₄溶液稀释到0.001mol·L^-1 ，冷却至室温时恰好产生沉淀，此时溶液的pH为。
（5）写出水解生成沉淀的离子方程式：，检验“过滤Ⅲ”所得H₂TiO₃是否洗涤干净的方法是。
（6）最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO₂获得金属钛，电解质为熔融CaO。阳极的电极总反应式为：，在制备金属钛前后，装置中CaO的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。

已知两种盐的固体混合物满足下列条件：①加热时有气体产生;②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。则该固体混合物的成分可能是（）

A . Fe(NO₃)₂和NaHSO₄ B . BaCl₂和NaHCO₃ C . AgNO₃和NH₄Cl D . K₂S和Al₂(SO₄)₃

将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . H₂S和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率 B . 在转化过程中能循环利用的物质是FeCl₃和CuCl₂ C . 该过程的总反应式为：2H₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+2S↓ D . 若有1molH₂S发生图示转化的同时消耗O₂为0.4mol，则混合液中Fe³⁺浓度增大

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B . 用托盘天平称量8.75g食盐 C . 需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液 D . 实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

下列说法不正确的是（　　）

A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B . 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应 C . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中K⁺、Fe²⁺、SCN^﹣、Br^﹣可以大量存在 B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^﹣═Fe²⁺+I₂ C . 和Ba（OH）₂溶液反应离子方程式：Fe³⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓ D . 1L0.1 mol•L^﹣¹该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：（）

A . 整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应 B . 转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用 C . 通入 $\text{[math]}$ 后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 过量 $\text{[math]}$ 会将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，其反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

下列含有共价键的盐是（）

A . Na₂O₂ B . CaCl₂ C . Na[Al(OH)₄] D . CH₃COOCH₃

A、B、C、D、E、F六种含有相同元素的物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末：

（1）写出A的名称以及B的化学式：
A、；B、；
（2）写出有关反应的化学方程式
E→B：，
C→F：．

X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

（1） X与L组成的最简单化合物的电子式为。
（2） X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
（3） Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式为。
（4） L与M形成的化合物中L的化合价是。

向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl₄后，充分振荡，可观察到液体分层，其中(　　)

A．上层紫色，下层无色

B．上层近无色，下层紫色

C．上层近无色，下层棕黄色

D．上层黄绿色，下层紫色

淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：

A ，B ，C ，D ，E ，

A与B反应的化学方程式

为，此反应中是氧化剂，是还原剂。

下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）

A．食盐溶化 B．干冰升华

C．氯化铵受热，固体消失 D．石墨熔化

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