.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。

（2）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。

（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是____________。

（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

在标准状况下，下列物质所占体积最大的是(　　)

A．98 g H₂SO₄　　　　　　　          B．56 g Fe

C．44.8 L HCl                       D．6 g H₂

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________________；

__________________________________________。

(2)加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________。

(3)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有___________________________

____________________________________________________________ (答两种即可)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁＝__________，V₆＝__________，V₉＝________。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到−3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
⑴ 写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式                                 

                                ；
⑵ 图中OC段无沉淀生成，此阶段反应的离子方程式为　　　      　　        ；
⑶ DE段发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　       ；
⑷ B与A的差值为______ mol；
⑸ B点对应的沉淀的物质的量为        mol，C点对应的NaOH溶液的体积为　 

　　mL。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）       CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。

a．v_消耗（CH₃OH）=2 v_消耗（H₂）      

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变      

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。

a．c（H₂）减少                                        

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加                  

d．重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)

A．a－b－c－d－e－f－g－h

B．a－e－d－c－b－h－i－g

C．a－d－e－c－b－h－i－g

D．a－c－b－d－e－h－i－f

下列说法中错误的是（  ）

A．苯乙烯（     —CH=CH₂）与立方烷（    ）互为同分异构体

B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键

C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去

D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

. 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是       (　　)

图1　碱性锌锰电池   图2　铅—硫酸蓄电池     图3　电解精炼铜       图4　银锌纽扣电池

  A. 图1所示电池中，MnO₂的作用是催化剂

  B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

  C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu²⁺浓度始终不变

  D. 图4所示电池中，Ag₂O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为 

A.6.25mol/L     B.12.5mol/L     C.7mol/L       D.7.5mol/L

A. A B. B C. C D. D