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高中化学

（1） Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：
气体A的饱和溶液 $\text{[math]}$ A与食盐的饱和溶液 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 晶体 $\text{[math]}$ 纯碱

气体A为(填化学式)。
（2）工业上粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 等杂质)经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为。
（3）第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是。

（4） Ⅱ、某小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，(具体过程如图)

编号	实验操作
实验Ⅰ	测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅱ	测量下面实验过程中溶液pH的变化
	注：Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的浓度相等
实验Ⅲ

请回答：

实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。

（5）实验Ⅱ中，滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，(填离子符号)参与了反应。
（6）若用方法Ⅲ验证Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性，则试管B中装入的固体是 (填化学式)。由此可知方法Ⅲ(填“能”或“不能”)鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1mol•L^﹣1氨水中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减少 B . 将NH₄Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 $\text{[math]}$ =1 D . 向含有BaSO₄、BaCO₃的饱和溶液中加入少量的Ba（NO₃）₂ ，溶液中的 $\text{[math]}$ 减小

硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示，回答下列问题：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。

（1）制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为；装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是。
②实验开始时，打开K₁ ，加热装置A、D，使A中产生的气体级级通入D中，发生反应：
CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS，该反应缓慢进行至CS₂消失。
（2）制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS $\text{[math]}$ H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。
②装置E中，NH₃被酸性重铬酸钾氧化为氨气，反应的离子方程式为。
（3）测定晶体史KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，判断达到滴定终点的现象是。
②晶体中KSCN的质量分数为。

已知几种物质的酸性强弱顺序为HCl＞H₂CO₃＞

＞HCO₃^﹣ ，则下列化学方程式错误的是（）

A .

+HCl→

+NaCl B .

+H₂O+CO₂→

+NaHCO₃ C .

+Na₂CO₃→

+NaHCO₃ D .

+NaHCO₃→

+H₂CO₃

有下列物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤Na₂SO₃固体 ⑥CO₂⑦酒精 ⑧葡萄糖 ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠

（1）上述物质中，可导电的是．
（2）上述物质中，属于非电解质的是．
（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是．
（4）写出Na₂SO₃的电离方程式：．

为防止海轮船体被腐蚀，应在船体的水线以下位置嵌上一定数量的锌块。下列说法不正确的是( )

A . 这是利用锌比铁活泼采取的牺牲阳极的阴极保护法 B . 这是利用电解原理采用的外加电流的阴极保护法 C . 因为锌比铁活泼，所以在锌−铁−海水原电池中，锌是负极，失电子；而铁作正极，被保护 D . 要定期更换锌块才能起到保护作用

飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O．下列有关叙述不正确的是（　　）

A . 该反应属于分解反应、氧化还原反应 B . 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行 C . 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D . 在反应中NH₄ClO₄只作氧化剂

有关微量元素的下列说法中正确的是（）

A . 摄入的铁越多越有利于健康 B . 微量元素又称为矿物质元素 C . 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿 D . 含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的K为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法不正确的是

A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶

B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化

C．1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

D．若丙醇中的氧为¹⁸₈O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104

一支容积为12mL的试管内充满O₂和NO₂的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO₂和O₂的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO₂和O₂的体积各为多少？

过氧化钠 (Na ₂ O ₂ ) 能吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。标准状况下，将 28LCO ₂ 通入一定量的 Na ₂ O ₂ 中，收集到 22.4L 气体 ( 标准状况 ) 。则剩余 CO ₂ 的体积为

A ． 11.2L B ． 22.4L C ． 16.8L D ． 5.6L

足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合气体，这些气体与1.68升O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是(　　)

A．0.4mol B．0.55mol C．0.6mol D．0.65mol

标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B．定容时，俯视液面加水至刻度线

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）

A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．2，2-二甲基-3-丁烯

下列物质属于非电解质的是 ( )

A ． B ． C ． D ．

地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L^—1。从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）写出海水淡化的一种方法：                 。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是                。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是      。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                                     。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
      a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m³海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需   消耗lmol·L^—1Na₂CO₃溶液            L。

有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)

A. NBD和Q互为同分异构体

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3种

D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na₂S₂0₅)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。

现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为： (1)2NaOH+S0₂=Na₂S0₃ +H₂0;

(ii)Na₂S0₃+ H₂0+S0₂=2NaHS03; (iii)2NaHS0₃Na₂S₂0_s+H₂0

查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

实验装置如下：

(l)实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H₂，其离子方程式为____。

(2)通氢气一段时间后，以恒定速率通入S0₂，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢

变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为________。

实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。

(3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是____；

然后获得较纯的无水Na₂S₂0₅应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是____。

(4)图．3为真空干燥Na₂S₂0₅晶体的装置，通入H₂的目的是____。

(5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S₂0₅^{2 -}+2I₂+3H₂0=2S0₄^2~+4I^一+6H⁺;

2S₂0₃^2-+I₂=S₄0₆^2-+2I^一。请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶

液、酚酞溶液、标准Na₂S₂0₃溶液及蒸馏水）。

①精确称取产品0.2000 g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入

5 mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na₂S₂0₃溶液滴定至接近终点。

④____。

⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值。

有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（）

A．实验室制取D时，使用水浴加热

B． A能与溴水和酸性KMnO₄溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色

C． D的同分异构体中含有羧基的有3种

D． B和C的熔点和沸点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

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