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下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )

A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

下列说法正确的是（）

A . 酸、碱、盐都是电解质 B . H₂O与D₂O互称同素异形体 C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化 D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物

下列有关0.1mol/LKNO₃溶液的叙述正确的是（　　）

A . 在1L水中溶解10.1g KNO₃ ，即可配制得0.1mol/L KNO₃溶液 B . 100mL该溶液中含NO₃^﹣0.1mol C . 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO₃溶液的浓度为0.01mol/L D . 1L该溶液中含KNO₃10.1g

下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A . $\text{[math]}$ 的碱性强于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与冷水剧烈反应， $\text{[math]}$ 与冷水缓慢反应 C . $\text{[math]}$ 的稳定性强于H₂S D . $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$

在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na⁺）= c（Cl^-），则此时a+b的值为（）

A . 15 B . 14 C . 13 D . 不能确定

下列实验操作能达到其对应目的的是（）

	实验目的	操作
A	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO₄溶液
B	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C	证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯	将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液
D	欲证明CH₃CH₂Cl中的氯原子	取CH₃CH₂Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

（1） Ⅰ.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式。

B→C：；

C→D：。
（2） Ⅱ.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。
乳酸分子中含有和两种官能团(写名称)。
（3）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：。

某化学兴趣小组想从FeI₂溶液中获得碘单质，其设计流程如图。

请回答：

（1）操作②中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是
（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图的实验装置，此装置中的明显错误是
（3）溶液B呈黄色，除了含Fe³⁺ ，可能还含有I₂ ，请你设计一个实验方案加以证明，你的实验操作方案是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol白磷(P₄)中含有的共价键数目是4N_A B . 2.24L（标况下）Cl₂与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1N_A C . 常温常压下，14g由C₂H₄与CO组成的混合气体含有的原子数为N_A D . 25℃时，1LpH=10的NaHCO₃溶液中含有的氢离子数为1×10^-⁴N_A

已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：

₁₁X：1s²2s²2p⁶　₁₉Y：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　₂₀Z：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　)

A . A B . B C . C D . D

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①平衡时H₂的转化率为．

②反应进行到3min时，同种物质的v_正与v_逆的关系：v_正v_逆（填＞，=，＜）

③上述反应平衡常数的表达式为，

经计算该温度下此反应平衡常数的数值为．

如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KNO₃的U型管)，下列叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片直接浸入AgNO₃ ，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同
⑤反应中，盐桥中的K⁺会移向AgNO₃溶液

A . ②③⑤ B . ②③④ C . ①②④ D . ②④⑤

已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂O⇌H₃O^＋＋OH^－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）

A . 加热水至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－⁶mol/L] B . 向水中加入NaHSO₄ C . 向水中加入Cu(NO₃)₂ D . 在水中加入Na₂SO₃

在硫酸溶液中NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1完全反应，生成棕黄色气体X。则X为（）

A．Cl₂ B．Cl₂O C．ClO₂ D．Cl₂O₅

有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是__________，可能含有的成分是__________。

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是(　　)

A．体积相等时密度相等 B．体积相等时具有的电子数相等

C．原子数相等时具有的中子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

下列电离方程式中，错误的是（　　）
A.Na2CO3═2Na++CO32- B.H2SO4═2H++SO42-
C.NaHCO3═Na++H++CO32- D.NaHSO4═Na++H++SO42-

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A.正极电极反应式为：2H⁺+2e^-= H₂↑

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O₂（空气）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够 D．CO与Fe₂O₃的反应有一定限度

羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，平衡常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。在25℃时，用0.10mol·L-1盐酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-1gc水(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知：lg3=0.5)，下列说法中错误的是

A. a点对应溶液的pH=9.5
B. b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)=c(Cl-)
C. c点溶液中存在离子反应：

D. d点溶液中：-lgc水(H+)=13

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