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高中化学

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A . BeCl₂ B . H₂O₂ C . COCl₂ D . SF₆

常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na₂SO₃溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是（）

A . a点:c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(ClO^－) B . b点:c(Cl^－)＝c(SO₄²^－)＝0.005mol·L^－¹ C . c点:c(Na⁺)＝2c(HSO₃^－)+2c(SO₃²^－)+2c(SO₄²^－) D . d点:c(Na⁺)＝c(Cl^－)+2c(SO₃²^－)+2c(SO₄²^－)

下列关于加热的操作正确的是( )

A . 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己 B . 玻璃仪器都可以用于加热 C . 用H₂还原氧化铜的实验中，应把H₂通过预先加热的氧化铜 D . 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）

A . MnO₄^﹣→Mn²⁺ B . HCO₃^﹣→CO₂ C . Fe→Fe³⁺ D . HCl→Cl₂

某废催化剂(主要含有WO₃、V₂O₅、V₂O₄、V₂O₃、少量杂质Fe₂O₃、SiO₂等)是能源行业产生的难处理多金属危险废物，其回收利用已成为当前研究的热点和重点。一种处理流程如下：

（1）已知草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的溶解度随温度的变化如图所示。草酸酸浸时控制温度为90℃，理由是，实验室中宜选用的加热方式为(“水浴加热”或“油浴加热”)。
（2）已知“浸取液”的主要成分 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和过量的H₂C₂O₄ ，滤渣的主要成分是；Fe₂O₃与H₂C₂O₄的反应的离子方程式为。
（3） “浓缩液”经过两步氧化实现金属元素的分离。 $\text{[math]}$ 在溶液中存在平衡 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ WO₂(C₂O₄)+ $\text{[math]}$ ，WO₂(C₂O₄) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ ，当溶液中的草酸氧化分解率到达67%时， $\text{[math]}$ 开始水解生成 $\text{[math]}$ 。
①写出 $\text{[math]}$ 水解的离子方程式；

②已知 $\text{[math]}$ 离子在溶液中也存在类似 $\text{[math]}$ 的电离平衡，下列有关 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 离子生成V₂O₅·H₂O的说法错误的是(填标号)。

A．加入 $\text{[math]}$ 促使 $\text{[math]}$ 离子的电离平衡正向移动

B．该过程涉及了2个以上的化学平衡

C．VO²⁺离子水解生成V₂O₅·H₂O
（4）已知 $\text{[math]}$ K₁；FeC₂O₄ $\text{[math]}$ Fe²⁺+ $\text{[math]}$ K₂ ，当“滤液1”中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度为mol/L。(已知 $\text{[math]}$ )

将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V₁L气体Z(V₁=0）.反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂L气体Z( V₁、V₂均为标准状况下气体的体积）．下列判断错误的是（）

A . V₁>V₂ B . Z的成分为CO₂ C . Y的成分为Na₂CO₃ D . X中n(Na⁺）=V₂/11.2mol

在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A . 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B . 硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液 C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D . 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

将 $\text{[math]}$ 铁铝合金溶于 $\text{[math]}$ 溶液中，恰好完全溶解后再加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，得到沉淀的最大质量为 $\text{[math]}$ ，继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液时则沉淀开始减少。

（1）沉淀开始减少时，所涉及的离子反应方程式为。
（2）当加入 $\text{[math]}$ 溶液时，可使溶解在硫酸中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀。
（3）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(写出计算过程)

指出下列说法正确的是（）

A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。 C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 检验Fe²⁺的离子方程式： $\text{[math]}$ ↓ B . 用TiCl₄制备TiO₂的化学方程式： $\text{[math]}$ ↓ C . 苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂： $\text{[math]}$ D . 电解CuCl₂溶液的化学方程式： $\text{[math]}$ ↑

Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）

A . 负极反应式为Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺ B . 正极反应式为Ag⁺+e^﹣=Ag C . 电池放电时Cl^﹣由正极向负极迁移 D . 负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

实验室用氢氧化钠固体配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是（）

A . 用烧杯在托盘天平上称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B . 待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液移至容量瓶中 C . 定容时仰视刻度线 D . 定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

对于下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.向碘水中滴CCl₄，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）

A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，对于该反应，下列判断正确的是（　　）

	A．	NaN₃中氮元素的化合价为﹣3
	B．	氧化剂和还原剂是同一物质
	C．	反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）
	D．	被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15：8

下列关于胶体的说法正确的是（）

A. 胶体是呈黏胶状的物质

B. 胶体的外观不透明、不均匀

C. 利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO₃

D. 利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐

胶体和溶液的本质区别是，区分胶体和溶液的现象叫做现象。

下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是

饮用矿物质水

净含量：500 mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12 个月

主要离子成分：钾离子（K⁺）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg²⁺）：0.1~4.8 mg/L

A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg²⁺)最大值为2×10^-4mol/L

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO₄²^－的物质的量不超过1×10^-5 mol

下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

B．常温下由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．有Fe³⁺存在的溶液中：CO₃^2-、 NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

下列化学名词书写正确的是

A. 油脂 B. 笨 C. 铵基酸 D. 脂化反应

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